等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 （3）有关物质的量、摩尔质量的计算
①物质的量、物质的质量、摩尔质量三者之间的关系 摩尔质量(M)=m／n ②摩尔质量和阿伏加德罗常数的关系
已知阿伏加德罗常数（NA）和一个某粒子的质量（ma），则有：M＝NA·ma ③化学计量数与物质的量之间的关系
化学方程式中化学计量数（系数）之比，等于对应物质的物质的量之比 (4)．几个概念的辨析
①阿伏加德罗常数与6.02×1023mol-1区别：
阿伏加德罗常数是表示1mol任何物质所含基本单元粒子的物理量，其单位为mol-1；而6.02×1023mol-1是阿伏加德罗常数的近似值，在计算中常用此近似值。
② 物质的质量与摩尔质量区别：质量数值是任意的，单位通常是g或kg；摩尔质量的数值是该物质的相对分子质量（或相对原子质量),不同物质的摩尔质量一般是不同的；同一物质的摩尔质量是固定不变的；摩尔质量的单位是g·mol-1。 ③ 摩尔质量与平均摩尔质量
摩尔质量通常是针对单一组分而言，若涉及的是多组分的混合物，则用混合物的平均摩尔质量
平均摩尔质量(
)＝
2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律： 气体摩尔体积
?．定义：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。(符号为Vm，单位：L/mol)
? .影响因素:温度和压强。①温度越高体积越大②压强越大体积越小 ?. 在标准状况下(即0℃和101.325 kPa)，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
即: 标准状况下, Vm约为22.4 L/mol 标况时气体与物质的量的关系：
气体的物质的量（mol）=标况时气体体积?L?
22.4(L/mol)
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阿佛加德罗定律：(根据PV=nRT的气态方程可得知)
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 推论：(1)在同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子量之比（或摩尔质量之比） ρ1/ρ2=M1/M2
(2)在同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。P1/P2=n1/n2 3 相对分子质量的相关计算方法
?．通过化学式，根据组成物质的各元素的相对原子质量，直接计算相对分子质量。
?．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4(L·mol-1)×p(g·L-1) ?．根据化学方程式计算
4 物质的量浓度溶液的计算及溶液的配制 计算公式 ?、c?1000??nmN?? C?
MVMVNAV?、稀释过程中溶质不变：C1V1= C2V2。
?、同溶质的稀溶液相互混合：C混=CV1?C2V2 (忽略混合时溶液体积变化，否则
V1?V2混合后的体积要根据混合溶液的密度来计算,V=m÷ρ单位是ml),
溶液的配制 配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水） 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。（注意几种常见规格的容量瓶） 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的
1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流（需要用到玻璃棒）注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
然后振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴
管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀后装入指定的容器中且贴好标签。（配制过程示意图见必修1 P16） 一算二称量，溶、洗、转移忙；滴管来定容，摇匀把液装。
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所需主要仪器：烧杯、胶头滴管、量筒、托盘天平、玻璃棒、一定规格的容量瓶 误差分析 ： 基本思路：按计算公式:C=n/v 来分析
①称好后的药品放入烧杯时，有少量撒在烧杯外。（n偏低，c偏低） ②溶解搅拌时有部分液体溅出。（n偏低，c偏低） ③转移时有部分液体溅出。 （n偏低，c偏低） ④未洗涤烧杯和玻璃棒2～3次 （n偏低，c偏低）
⑤在定容时，仰视读数 （v偏高，c偏低） 俯视读数（v偏低，c偏高）
主题2 化学实验基础
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 方法 适用范围 易溶固体与液体分开 溶解度差别大的溶质分开 能升华固体与不升华物分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 主要仪器 注意事项 实例 固+液 蒸发 ①不断搅拌；②NaCl最后用余热加（H2O） 热；③液体不超NaCl过容积2/3 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤； ①先查漏；②对（NaNO3） I2（NaCl） 结晶 固+固 升华 酒精灯 固+液 过滤 易溶物与难溶物分漏斗、烧开 溶质在互不相溶的杯 NaCl（CaCO3） 萃取 液+液 溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 萃取剂的要求；从溴水中③使漏斗内外提取Br2 大气相通;④上层液体从上口分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 倒出，下层液体 从漏斗口放出 8
蒸馏烧①温度计水银分离沸点不同混合溶液 瓶、冷凝球位于支管处；管、温度②冷凝水从下计、牛角口通入；③加碎管 洗气 气+气 液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 瓷片 长进短出 CO2（HCl） NO2（N2O4） 乙醇和水、I2和CCl4 蒸馏 i、蒸发和结晶
蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化使溶质以晶体形式析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏
蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 iii、分液和萃取
分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶、不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。 2、化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
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①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 常见物质除杂方法 序号 原物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
3、物质的鉴别 ① 常见气体的检验 常见气体 氢气
所含杂质 O2 CO2 CO HCl HCl HCl SO2 MnO2 Al2O3 除杂质试剂 灼热的铜丝网 NaOH溶液 灼热CuO 饱和的NaHCO3 饱和的NaHSO3 饱和的食盐水 饱和的NaHCO3 浓盐酸（需加热） NaOH溶液 HCl溶液 CO2 HCl Cl2 Fe -------- 蒸馏水 主要操作方法 用固体转化气体 洗气 用固体转化气体 洗气 洗气 洗气 洗气 过滤 过滤 过滤， 加酸转化法 加酸转化法 加氧化剂转化法 加还原剂转化法 加热分解 重结晶. N2 CO CO2 CO2 SO2 Cl2 CO2 炭粉 Fe2O3 SiO2 Al2O3 NaHCO3溶Na2CO3 液 NaCl溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 NaCl晶体 KNO3晶体 NaHCO3 FeCl2 FeCl3 NH4Cl NaCl 检验方法 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物10