用于进行喷泉实验，如SO2、HCl、NH3）易液化（－10℃） 化学性质
1、酸性氧化物： 能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
能与水反应生成相应的酸：SO2+H2O===H2SO3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）
二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。SO2+H2O2、氧化性：
SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。 SO2＋2H 2S=3S↓＋2H 2O
3、还原性：SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色
SO2＋Br2＋2H 2O=== H2SO4＋2HBr 2SO2＋O2 2 SO3 4、漂白性：SO2使品红溶液褪色
SO2能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。 漂白性的比较
具有漂白性的物质 SO2 木炭 H2SO3
物质 HClO、O3、H2O2 、Na2O2 原理 将有色物质氧化分解 实质 效果 氧化还原反应 永久性 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色 与有色物质结合生将有色物质的分成无色物质 非氧化还原反应 暂时性 可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色 子吸附在其表面 物理吸附 暂时性 可吸附某些有色物质的分子 范围 5 SO2与CO2的相互鉴别
鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复原。鉴别CO2气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。
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当CO2中混有SO2时会干扰CO2的鉴别，应先除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体。
除去CO2中的SO2，常用方法是使混合气体先通过足量溴水或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(吸收SO2)，再通过品红溶液(检验SO2是否被除尽)。 三 硫酸性质 1． 强酸性
（1）、与碱反应 （2）、与碱性氧化物反应（除锈；制硫酸铜等盐） (3）、与弱酸盐反应（制某些弱酸或酸式盐） （4）、与活泼金属反应（制氢气）
2． 浓硫酸的吸水性 （作气体干燥剂可以干燥：O2、H2、Cl2、N2、CO、CO2、SO2-
不干燥：碱性：NH3 还原性：H2S、HI、HBr气体；与结晶水合
物反应）
3． 浓硫酸的脱水性 （使木条、纸片、蔗糖等炭化；乙醇脱水制乙烯） 4． 浓硫酸的强氧化性
（1）、室温或冷的条件下使铁、铝等金属钝化 （2）、与不活泼金属铜反应（加热）: 2H2SO4(浓)+Cu（3）、与木炭反应:2H2SO4(浓)+C
△ △ CuSO4+SO2↑+2H2O
CO2↑+2SO2↑+2H2O
实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小，易裹在表面阻碍反应的进一步进行。
5. SO42-检验：在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化，再加入BaCl2溶液，根据是否有白色沉淀出现来阐明原溶液中是否有SO42-存在。
6.浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀
释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌）。不挥发，沸点高，密度比
水大。
（三）硅及其化合物 硅
1．硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅， 2．熔点高，硬度大，常温下，化学性质不活泼。常温下能与碱反应：
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Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
3．用途：太阳能电池、计算机芯片以及良好的半导体材料等。 二氧化硅（SiO2）：
1 SiO2的空间结构：SiO2直接由原子构成，二氧化硅为原子晶体,不存在单个SiO2分子。
2 物理性质：熔点高，硬度大
3化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），
能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应。
①与强碱反应：生成的硅酸钠，具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
②与氢氟酸反应(SiO2的特性)：（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O ③高温下与碱性氧化物或盐反应：SiO2+CaO SiO2+Na2CO3
高温 高温 CaSiO3
Na2SiO3+CO2↑ SiO2+CaCO3
高温 CaSiO3+CO2↑
（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。 硅酸（H2SiO3）：
1物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。 2化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，但SiO2不溶于水，故不能
直接由SiO2溶于水制得而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
硅酸盐
硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。
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硅酸钠水溶液久置在空气中容易 变质 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。
硅酸盐由于组成比较复杂， 常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物→较活
泼金属氧化物→二氧化硅→水。
正长石（KAlSi3O8)的组成的表示: K2O.Al2O3.3SiO2 （四） 氮及其化合物 一、氮的氧化物：NO2和NO
N2＋O2 ======== 2NO，生成的一氧化氮很不稳定： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒（与CO
中毒原理相同），难溶于水，是空气中的污染物。
二氧化氮：红棕色气体（与溴蒸气颜色相同）、有刺激性气味、有毒、易液化、
易溶于水，与水反应：
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，或 4NO2＋O2＋2H2O ＝4HNO3 、 4NO＋3O2＋2H2O ＝4HNO3 这几个关系式是氮的氧化物与氧气的混合气体溶于水计算的基础。(注意分析剩余气体的成分) 二、 硝酸
1．硝酸是强酸，具有酸的通性；
2．浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红，而
浓HNO3可使 石蕊试液先变红后褪色。
3．硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强（浓度为98%以上叫发烟硝酸）， 4．硝酸不太稳定，光照或受热时会分解（长期放置时变黄色的原因、保存：棕色瓶冷暗处）；
4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O
5．硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，
6．硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐。8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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高温或放电
7．浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物，本身还原为二氧化氮。
C+4HNO3(浓) = CO2↑+4NO2↑+2H2O S+6HNO3(浓) =H2SO4+6NO2↑+3H2O 硝酸与金属反应的“特殊性”及规律
1．浓硝酸与铁、铝的钝化现象（原因及应用：钝化。常温可以用铝罐车或铁罐车运硝酸）（表现了浓硝酸的强氧化性） 2．与金属反应时硝酸的主要还原产物：
（1）、与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（2）、浓、稀硝酸与金属反应中的作用：表现出——酸性、强氧化性
3.注意硝酸盐（NO3－）和H＋可以形成隐性稀硝酸：在离子共存和计算题中要特别注意。
4．当浓硝酸与浓 盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金。铂等不溶于硝酸的金属。 三 、氨气（NH3）
（1）氨气的物理性质：极易溶于水，有刺激性气味，易液化。 （2）氨气的化学性质：
a.溶于水溶液呈弱碱性：NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：
NH3·H2O
△ NH3 ↑＋H2O
氨水中的微粒：H2O、NH3·H2O、NH3 、OH－、NH4＋、H＋
喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使容器内气体压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”。
喷泉实验成功的关键：（1）气体在吸收液中被吸收得既快又多，如NH3、HCl、HBr、HI用水吸收，CO2、SO2，Cl2、H2S等用NaOH溶液吸收等。（2）装置的气密性要好。（3）烧瓶内的气体纯度要大。 b.氨气可以与酸反应生成盐：
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