只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 氧气 氯气 可使带火星的木条复燃 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝） 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。使澄清石灰水变浑浊。 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 无色气体，在空气中立即变成红棕色（一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮） 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 二氧化硫 氨气 二氧化氮 一氧化氮 二氧化碳 ② 几种重要阳离子的检验 （l）H+ 能使紫色石蕊试液变为红色。
（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过蓝色钴玻片）。
（3）Ba2+ 与稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Al3+ 与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶
于盐酸或过量的NaOH溶液。
（5）Ag+ 与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3 （6）NH4+ 与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的
有刺激性气味NH3气体。
（7）Fe2+ 与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿
色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ （8） Fe3+ 与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，或与 NaOH溶
液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 ③ 几种重要的阴离子的检验
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（1）OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、等指示剂分别变为红色、蓝色。 （2）Cl－ 与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 （3）SO42－ 先用盐酸酸化，再与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀。 （4）SO32－ 与盐酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红
溶液褪色。
（5）CO32－ 与盐酸反应，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二 识别化学品安全使用标识（必修1P4）
主题3 常见无机物及其应用
一、物质的分类 （简单分类法：交叉分类法、树状分类法） 金属：Na、Mg、Al
单质
非金属：S、O、N（包括稀有气体）
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
两性氧化物：Al2O3等
纯 不成盐氧化物：CO、NO等 净 含氧酸：HNO3、H2SO4
等
物 按酸根分
无氧酸：HCl 强酸：HNO3、
H2SO4 、HCl
酸 按强弱分
弱酸：H2CO3、HClO、
CH3COOH
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化 一元酸：
HCl、HNO3
合 按电离出的H+数分 二元酸：
H2SO4、H2SO3
物 多元酸：
H3PO4
强碱：NaOH、
Ba(OH)2
物 按强弱分
质 弱碱：NH3·H2O、
Fe(OH)3
碱
一元
碱：NaOH、
按电离出的OH-数分 二元
碱：Ba(OH)2
多元
碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3 盐 酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 悬浊液：泥水混合物等 合 乳浊液：油水混合物
物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃
等
二、分散系及其分类
1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成
的混合物，统称为分散系。 分散质：分散系中分散成粒子的物质。
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分散剂：分散质分散在其中的物质。【混合物】
2、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm～100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。 下面比较几种分散系的不同：
分散系 溶 液 ＜1nm（粒子直径小于10m） 单个小分子或离子 溶液酒精、氯化钠等 均一、透明 稳定 能 能 无丁达尔效应 -9胶 体 1nm－100nm（粒子直径在10 ~ 10-7m） 许多小分子集合体或高分子 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等 均一、透明 较稳定 能 不能 有丁达尔效应 -9浊 液 ＞100nm（粒子直径大于10-7m） 巨大数目的分子集合体 石灰乳、油水等 不均一、不透明 不稳定 不能 不能 静置分层 分散质的直径 分散质粒子 实例 外观 性 质 稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 鉴别 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体
1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。 2、胶体的性质：(均为物理性质)
① 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。 ② 布朗运动 ③ 电泳 ④聚沉 （必修1 P16） 四、离子反应
1、电离 电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
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2、电离方程式书写
H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- KCl == K＋ + Cl- Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42- NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42- NaHCO3 == Na＋ + HCO3- 注意：
1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
2、HSO4-在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。 3、电解质与非电解质
①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 ②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 4、电解质与电解质溶液的区别：
电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。 5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 特别提醒：
①．SO2、NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但它们仍属于非电解质. 通常非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等属于非电解质， 酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等属于电解质，电解质和非电解质属于化合物的范畴，水溶液和单质不在此范畴。
②．电解质强弱的判断，关键是看电解质在水溶液中是否完全电离。电解质电离程度与溶解度无直接关系，通常强电解质为：强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物；弱电解质通常为：弱酸、弱碱、极少数盐如Pb(Ac)2、水。 7、离子方程式的书写
第一步：写（基础） 写出正确的化学方程式
第二步：拆（关键） 把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）
第三步：删（途径）删去两边不参加反应
第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）
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