非极性键（A—A型）和极性键（A—B型）： 3 .离子键与共价键的比较 键型 概念 离子键 共价键 阴阳离子结合成化合物的静电原子之间通过共用电子对所形成的作用叫离子键 相互作用叫做共价键 通过形成共用电子对达到稳定结构 原子 非金属元素之间 成键方式 成键粒子 通过得失电子达到稳定结构 阴、阳离子 成键元素 活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键） 离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）
共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）
极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。
共价键 非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。 4.电子式： 常见的电子式 H2 H H N2 N N
H O O2 O O Cl2 Cl Cl H2O H
O Cl H Cl H2O2 H O O H CO2 O C O HCl H HClO
NH3
H H N H
H Cl H C H Cl C Cl
PCl3 CH4 H CCl4 Cl
Cl
Cl P Cl
- 2-H O + O Cl 2 NaOH Na+ O Na2O2 NaNa+ MgCl
-
Cl
-
Mg2+
5 化学键的问题
（1）化学键与组成元素的关系：活泼金属与活泼非金属元素一般形成离子键
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（AlCl3除外）；非金属与非金属元素一般形成共价键 (但铵盐为离子化合物)；同种非金属元素形成非极性键；不同种非金属元素形成极性键。 （2）离子化合物与共价化合物的判断:
常见的离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物、类盐等 常见的共价化合物：只含非金属元素的化合物（除铵盐）非金属氢化物、
含氧酸、非金属氧化物、大多数有机物
（3）化学键的断裂：①发生化学反应②电解质发生电离③离子晶体等的熔化或
气化
主题2 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学反应的实质：化学键的断裂和形成
2、旧键的断裂需要吸收能量，新键的生成需要放出能量。所以说，化学键的断裂和形成是物质在化学反应中能量变化的主要原因，物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的。
3、从化学反应的热效应来分类：化学反应可以分为：吸热反应与放热反应。 4、从反应物与生成物的总能量高低分析吸热反应与放热反应：放热反应的ΔH为“—”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0
?H＝∑E（生成物的总能量）－∑E（反应物的总能量）
二、化学能与热能的相互转换
1、化学反应必须遵循的两条基本的自然定律：质量守恒定律与能量守恒定律 2、因为反应物的总能量与生成物的总能量不等，所以任何化学反应都伴随着能量的变化。化学反应中的能量变化通常主要表现为热量的变化。
3、常见的吸热反应：例如：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反
应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应
4、常见的放热反应：例如：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反
应、多数化合反应 缓慢氧化。
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5、吸热反应、放热反应与加热之间的关系：需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应
．通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。 如C（石墨，s）=== C（金刚石，s） △H= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石能量高，石墨比金属石稳定。（能量越低越稳定）
6、中和热：中和热是指酸、碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水所放出的热量。
第二节 化学能与电能
一、能源分类：关于能源问题，应了解下面的几个问题：
（1）能源的分类：一次能源（直接从自然界取得的能源）和二次能源（一次能
源经过加工转化得到的能源）；常规能源（可再生能源，如水等，非再生能源，如煤、石油、天然气等）；新能源（可再生能源，如太阳能、风能、生物能；非再生能源，如核聚变燃料）
（2）新能源的开发；①太阳能、②生物能、③风能、④地球能、海洋能 二 、原电池的工作原理
1．将化学能转变为电能的装置叫做原电池，它的原理是将氧化还原反应中还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂，使氧化还原反应分别在两极上进行。 2．原电池的形成条件：
（1）活泼性不同的电极材料 （2）电解质溶液
（3）构成闭合电路 （4）自发进行的氧化还原反应 3．判断原电池正负极常用的方法
负极：一般为较活泼金属，发生氧化反应；是电子流出的一极，电流流入的一
极；或阴离子定向移动的极。
正极：一般为较不活泼金属，能导电的非金属；发生还原反应；电子流入一极，
电流流出一极；或阳离子定向移向的极。 三、原电池原理的应用
（1）设计原电池，写出简单原电池的正、负极反应式。
（2）加快了化学反应速率：形成原电池后，氧化还原反应分别在两极进行，使
反应速率增大，例如：实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气；在锌与稀硫酸
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反应时加入少量的CuSO4溶液，能使产生H2的速率加快 （3）进行金属活动性强弱的比较
（4）电化学保护法：即金属作为原电池的正极而受到保护，如在铁器表面镀锌 （5）从理论上解释钢铁腐蚀的主要原因 五、发展中的化学电源 A. 干电池（锌锰电池）
a. 负极：Zn －2e - ＝ Zn 2+ b. 参与正极反应的是MnO2和NH4+ B. 充电电池 铅蓄电池：
放电时电极反应： 负极：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O 放电时总反应：Pb + PbO2 +2H2SO4＝2PbSO4 + 2H2O C 氢氧燃料电池：总反应：2H2 + O2＝2H2O 电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）
负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
第三节 化学反应的速率和限度
一、化学反应速率及其简单计算 1．化学反应速率：度的增加量来表或mol.·L-1·min-1
2．结论：对于一般反应 aA + bB =cC + d D来说有：
VA ：VB ：VC ：VD =△CA ：△CB ：△CC ：△CD = a ：b ：c ：d 特别提醒：
同一化学反应速率用不同物质表示时可能不同，但是比较反应速率快慢时，要根据反应速率与化学方程式的计量系数的关系换算成同一种物质来表示，看其数值的大小。注意比较时单位要统一。 二、影响化学反应速率的因素
（1）内因：参加反应的物质本身的性质； （2）外因：
?cV??t通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓示，其数学表达式可表示为单位一般为mol/(L·min)
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a浓度 结论：参加反应的物质浓度越大，反应速率越大
b温度 结论：其他条件相同的情况下，温度升高，化学反应速率 注意：该结论对放热反应和吸热反应都适用。 c压强：
物理学上，压强与体系的体积成反比，增大压强，体系的体积减小，物质的浓度增大，反应速率增大。若增大压强没有改变反应物的浓度，则反应速率不变。 d催化剂 加入催化剂能同等程度地改变反应速率。 特别提醒：
1．改变压强的实质是改变浓度，若反应体系中无气体参加，故对该类的反应速率无影响。
2．恒容时，气体反应体系中充入稀有气体（或无关气体）时，气体总压增大，物质的浓度不变，反应速率不变。
3．恒压时，充入稀有气体，反应体系体积增大，浓度减小，反应速率减慢。 三、化学反应的限度
1. 可逆反应的概念和特点
2. 绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同
的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同 3. 化学反应限度的概念：
一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平
衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。
四、化学反应条件的控制：
1、化学反应条件的选择 2、燃料燃烧不充分的危害 3、提高燃料燃烧效率的措施 4燃料充分燃烧的条件 主题
3 化学与可持续发展
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