编辑人----孙瑶瑶
15上城一模
28．（8分）某课题小组成员想利用八年级下册研究性学习课题
《化学反应中质量守恒的研究》的实验装置，通过测定氧化汞分解前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律。（已知：标准状况下，体积为V的氧气的质量为m，氧化汞分解的反应方程式：
△
笔 记 2HgO == 2Hg+O2↑）
（1）在实验开始之前应检查▲
（2）整个实验过程中，我们需要记录哪些数据▲（选填序号） A.反应前试管总质量a E.量筒内气体体积e
B.反应结束冷却后试管总质量b F.量筒内水的体积f
C.称取氧化汞质量c D.量筒内氧气质量d
G.反应前量筒的总质量g H.反应结束冷却后量筒的总质量h
最终数据处理时，如果出现等量关系▲(用上述小写字母表示)，可验证质量守恒定律。 （3）下列有关本实验的描述正确的有哪些▲
A. 在广口瓶的水中加入一些煤油，可以减少氧气在水中的溶解 B. 塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体 C. 氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响
29．（8分）某小组在做铁与硫酸铜溶液反应的实验时，发现生成铜的同时有气泡产生。他们
怀疑硫酸铜溶液中含有某种酸，为了证实猜想，做了如下实验：
（1）取17 g铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为18.4 g
（2）将18.4 g固体与足量的稀盐酸充分反应后，反应所产生氢气的质量为0.2 g，试分析
①步骤一若滤出的固体不洗涤，对后面计算（与硫酸铜反应的）铁的质量会▲（填偏 大或偏小或不变） ②步骤二的目的是▲
③通过计算可得与硫酸铜反应的铁的质量及与盐酸反应的铁的质量之和小于17 g，对此结果作出你的解释▲
④根据实验数据该组证实了他们的猜想，请对他们实验结论是否合理进行评价▲
21
编辑人--孙瑶瑶
笔 记
15滨江一模
28．（8分）“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发
生(整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样)。以下就是一个“化学多米诺实验”。如图所示的A—H各装置中分别盛放的物质为：
A．稀硫酸 B．锌粒 C．3％H2O2溶液 D．MnO2 E．某溶液 F．某块状固体 G．滴有紫色石蕊的蒸馏水 H．足量澄清石灰水。 请回答以下问题：
(1)实验开始前必须进行的操作是
(2)反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，F中的块状固体可能是
(3)分解反应发生在装置中；用化学方程式来解释G中出现红色的原因
29．（8分）将金属铜进行如下实验：
向得到的C溶液中逐滴滴加Ba(OH)
2溶液，滴加Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图甲所示。请回答：
（1）写出Cu→A的化学方程式
（2）写出C溶液中溶质的化学式
（3）用如图乙装置还原氧化铜，在点燃酒精灯之前应进行的操作是；若要判断反应是否已
完全进行，可依据的现象是
22
编辑人----孙瑶瑶
15拱墅一模（下城） 28．（8分）兴趣小组的同学为研究酸和碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的pH 温度和pH的变化图像（如图所示），请回温度/℃ 答问题： 14 （1）由pH变化图像可知，在t1时刻，烧2杯中存在的阴离子是 ▲ （填写离子符12 5 号）。 10 24 （2）由温度变化图像可知，稀盐酸和氢氧23 8 化钠溶液发生的化学反应是 ▲ （选填温度 “放热”或“吸热”）反应。t2时刻后，溶6 22 液温度降低的主要原因是 ▲ 。 4 21 （3）根据酸和碱反应的特点，可将氢氧化pH 20 2 铝制成抗胃酸（主要成分为HCl）药剂，它与另一种抗胃酸药剂碳酸氢钠相比，在建议0 t2 t1 时间 每次服用剂量下（见表），其药效“强”而且“持久”，其可能原因是 ▲ 。 主要成分 主要成分（提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑) （均占药的 片质量相对分子 的质量 95%） Al(OH)3 78 NaHCO3 84 29．（8分）兴趣小组的同学发现化工颜料商店有涂料添加剂“金粉”和“银粉”出售，但从售价上看，不像是金、银的粉末。他们查阅资料后得知： ①“金粉”是用黄铜片（铜锌合金）经过碾碎和抛光制成的。 ②“银粉”是纯铝加热熔融成液体后喷雾成的微细铝粉。 （1）兴趣小组的同学通过实验来验证“金粉”和“银粉”的组成。 ①取少量“金粉”放入试管中，加入足量稀盐酸，若“金粉”是铜锌合金，可观察到有 ▲ 产生，且试管底部有难溶性固体。将难溶性固体过滤、洗涤、烘干。请设计实验验证此固体粉末为铜粉： ▲ 。 ②若想通过“银粉”和稀盐酸反应来测定“银粉”中金属的相对原子质量，从而确定“银粉”中的金属是铝，则在实验中应该测量的数据是 ▲ 。 （2）兴趣小组的同学还发现，铁管表面涂上“银粉”后不易锈蚀，其原因是 ▲ 。 23
笔 记 建议每次 服用剂量/g 0.25 0.5
编辑人--孙瑶瑶
笔 记
32．（10分）某热电厂使用的燃料是含硫较多的煤，附近的居民们经常闻到空气有异味。他们怀疑该厂排放出的SO2超标了，于是请兴趣小组的同学帮助测定空气中SO2的含量。 【设计实验】兴趣小组的同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。 （1）用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品。
（2）向取回的装有空气样品的可乐瓶中少量、多次加入NaOH溶液，每次加入NaOH溶液后都盖紧瓶塞并充分振荡，直至可乐瓶中SO2被完全反应。
（3）加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4。并向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液。
（4）经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量。
（5）根据固体质量计算出SO2的质量，并计算出空气中SO2的含量。
【得出结论】考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为求出的SO2的含量偏大，其依据是 ▲ ；请提出实验的改进方案： ▲ 。兴趣小组的同学通过改进后的方案测出空气中SO2
的含量超过了国家标准。 【解决问题】 （1）为了减少SO2的排放，可在含硫煤燃烧时添加生石灰进行固硫，使SO2转化为CaSO3，其中CaSO3中S的化合价为 ▲ 。
（2）大气中的SO2会和O2、CO2等一起从叶表皮的 ▲ （填结构名称）进入叶内，若SO2浓度较高，叶片会出现伤斑，影响植物正常生长。实验测得甲、乙、丙三种植物在相同浓度SO2的影响下，叶片的平均伤斑面积如表所示，则在该热电厂附近，可以选择表中 ▲ （选填“甲”、“乙”或“丙”）植物为行道树种。
平均伤斑面积
被测植物 （%） 甲 13.5 乙 33.4 丙 57.7
下城15年二模
28．（8分）查阅资料发现，硫酸铜溶液是过氧化氢分解反应的催化剂。为了验证该信息并进一步探究硫酸铜溶液中起催化作用的粒子，小明进行了如下研究。请回答：
（1）验证硫酸铜溶液是过氧化氢分解反应的催化剂：除要确定硫酸铜溶液能加快过氧化氢的分解外，还需要验证在化学反应前后硫酸铜溶液的 ▲ 不变。 （2）探究硫酸铜溶液中起催化作用的粒子
【作出假设】硫酸铜溶液中有三种粒子，其中的 ▲ （请写粒子的符号）都可能有催
化作用。
【进行实验】步骤一：在甲、乙两支试管中各加入5 ml 5%的过氧化氢溶液； 步骤二： ▲ ；
步骤三：通过观察产生气泡的快慢得出结论。
（3）工业上可用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。现有如下两种方法： ①Cu+2H△ 空气 稀硫酸
2SO4（浓）=== CuSO4+SO2↑+2H2O；②△Cu CuO CuSO 4。 小明认为方法②比方法①更好，请简述理由 ▲ 。
24
编辑人----孙瑶瑶
29．（8分）铁是人体必须的微量元素，菠菜因富含铁元素（化合态）而成为补铁的食物之一。小明设计实验探究菠菜中含有Fe2+还是Fe3+？ 首先，他查阅了相关资料，得到以下信息：
①在少量含Fe3+的溶液中加入硫氰化钾（KSCN）溶液，溶液变为血红色；
②在少量含Fe2+的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去； 然后，小明设计并动手做实验，实验步骤如下：
活性炭
沉淀物 沉淀物
灼烧
步骤一： 菠菜a g 菠菜灰 溶液A 溶液B
① ② ③
步骤二：分别取2mL溶液B于三支试管中，实验记录如表所示： 试管 加入适量检验药品 实验现象 甲 酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 乙 硫氰化钾溶液 溶液不变红 丙 先加入稀硝酸，再加入硫氰化钾溶液 溶液变红 请回答下列问题： （1）实验步骤中的操作②和③的名称是 ▲ 。
（2）此实验证明菠菜中含有 ▲ 离子，Fe2+和Fe3+可以相互转化。其中稀硝酸可以使两种离子间发生怎么样的转化？ ▲ 。
（3）拓展研究：除了食物补铁外，还可以通过药物补铁，目前有一种补铁剂的主要成分是硫酸亚铁，请写出制取硫酸亚铁的化学方程式： ▲ 。
适量水
笔 记 14年下城一模
25