B CO2(CO) O2 点燃 C Fe (Zn) 稀硫酸 过滤 D CO2(HCl) NaOH溶液 洗气 7．下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是（ ） ．．．．．．
A．盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸铜
B．盐酸 硝酸银 氯化钠 硝酸钠 C．氢氧化钠 硫酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠 D．氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙
8．某气体可能含有N2、HCl、CO中的一种或几种，将其依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但还有剩余气体，以下对该气体组分判断正确的是 （ ）
A．一定没有N2，CO和HCl至少有1种 B．一定有N2，HCl和CO
C．一定有N2，CO和HCl至少有1种 D．一定有N2和CO，没有HCl
9．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是 （ ）
A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①② C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①
10．实验中需要2mol/L的Na2CO3溶液950ｍL，配制时应选用的容量瓶规格和Na2CO3的质量分别为 （ ）
A．1000ｍL，212g B．950ｍL，201.4g C．500ｍL，212g D．任意规格，572g
11．现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、三脚架、石棉网、火柴。若所需试剂均有提供，在以下5个实验中：① 沉淀的过滤，② 含泥沙的碘中提纯碘，③ 溴的萃取，④ 蒸馏，⑤ 硫酸铜溶液的蒸发浓缩。其中因缺乏某种实验用品而不能完成的实验是 ( )
A． ① B．②和④ C．③和⑤ D．①和④
＋—
12．在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知Fe3的物质的量浓度为0.1mol./L，而SO42的物质
＋
的量浓度为0.3mol/L，则混合液中K的物质的量浓度为 ( )
A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D． 0.6mol/L 13．下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（ ）
A．用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物 B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3 C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚（沸点为182℃）的混合物 D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物
———
14．某溶液中含有OH、CO32、SO42三种阴离子，要求只取一次待测液就能将阴离子都检验出．．．．来，试设计一种简便的检验方法(不选用指示剂)。写出简要的实验步骤及现象。
15．配制2 mol / L NaOH溶液250 mL，在下列所叙述的操作中选择必要的操作，用序号写出操作
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顺序 。
① 在烧杯中放入一定量的水（少于250 mL），溶解NaOH。 ② 在托盘天平上放2张大小一样的纸，称取20 g NaOH。 ③ 用滴管加蒸馏水，使溶液凹液面和刻度相切，摇匀。 ④ 在烧杯中放NaOH，用托盘天平称出20 g NaOH。 ⑤ 把20 g NaOH溶于250 mL蒸馏水中。
⑥ NaOH溶液冷却后，注入容量瓶?250 mL规格?。
⑦ 向容量瓶加蒸馏水，直至液面接近瓶颈刻度线1～2 cm处。 ⑧ 容量瓶用NaOH溶液润洗后使用。
⑨ 用蒸馏水洗涤烧杯，并把洗涤液注入容量瓶，振荡。
16．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏) B．盐析C．过滤 D．重结晶 E．升华 F．渗析 G．加热分解 。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（把选用的方法的标号填入括号内） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）
－
（2）除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl离子（ ） （3）除去乙醇中的少量水（ ）（ ） （4）除去氧化钙中的碳酸钙（ ） （5）除去固体碘中混有的砂子 （ ）
17．右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放 ； （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放 ； （3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的 端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从 端通入。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从 端通人。
(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 端通人。
（5)量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从 端通入。
18．实验室用如图所示方法制Fe(OH)2，但一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀，原因是Fe(OH)2不稳定，极易被O2氧化生成Fe(OH)3，而由灰绿色转为红褐色的沉淀。反应的化学方程式： 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 。请回答： （1）滴管下端插入液面下的原因是_____________________________。 （2）此反应中的O2可能来自于_____________________________。
（3）现欲用同样的装置制得Fe(OH)2白色沉淀(至少能存在较长的时间)，设计一个改良的实验方案。（提示：如何能减少O2对生成Fe(OH)2的氧化，表格可不填满也可补充。) 操 作 方 法 目 的 （4）实验探究：通过查阅资料，相互讨论，看看还可以如何设计实验，改进装置能制得白色的Fe(OH)2沉淀？
19．有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g
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的沉淀；滤液与4.0 mol·L1 NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
－
专题1 导学习题精练参考答案
单元1 导学答案
1. B 2.C 3.A 4.D 5.C 6.A 7.B 8.C 9.B 10.D 11.B 12.D 13.道尔顿、卢瑟福 14.
8(a?b)
b?a15. 16:9
单元二 导学答案：
1、D 2、C 3、C 4、D 5、C 6、BD 7、A 8、D 9、C 10、B 11、C 12、（1）147g， 3.0， 96 （2）1.5， 4.5， 15， 9.03×1024 （3）0.25， 2.8， 0.5， 22g
通电 + O ， H + CuO == 加热13、第一组：2H2O == 2H Cu + H2O 222
CaO + H2O = Ca(OH)2 ， Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
加热第二组：Cu2(OH)2CO3 == 2CuO + H2O + CO2 ，CO + CuO == Cu + CO2
2Cu + O2 = 2CuO ， CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 14、88g/mol
15、12.3g ， 0.1mol
单元三 导学答案
1．C 2．BC 3．D 4．B 5．A 6．A 7．AC 8．C 9．C 10．A 11．D 12．B 13．BC
——
14．．首先加入NH4NO3溶液，检验OH；其次加入HNO3溶液(或盐酸)，检验CO32；最后加入
—
Ba(NO3)2溶液，检验SO42。 15．④①⑥⑨⑦③ 16．（1）C（2）F（3）A（4）G（5）E 17．（1）浓H2SO4（2）澄清石灰水（3）B A B（4）A（5）B 18．?避免和减少空气中的氧气对Fe(OH)2氧化
（2）溶入NaOH溶液的O2，溶入FeSO4溶液的O2，空气中的O2。 （3） 操作方法 目的 将NaOH溶液加热到沸腾后冷却使用 减少NaOH溶液中的O2 用加热到沸腾后冷却的蒸馏水配制FeSO4溶液。 减少FeSO4溶液中的O2 在试管液面上滴少量油 隔绝空气中的O2 （4）略 19．C（H2SO4）＝ 4.0mol·L-1 C（HNO3）＝ 6.0mol·L-1
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专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 人类对原子结构的认识
课时1
1.自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学（ ）
A．阿伏加德罗提出原子——分子学说 B．拉瓦锡确定空气的组成 C．道尔顿提出近代原子学说 D．汤姆逊发现电子 2.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是( )
A 化学不再是纯实验科学 B 化学不再需要实验
C 化学不做实验，就什么都不知道 D 未来化学的方向还是经验化 3.（2005年高考上海卷）以下命题，违背化学变化规律的是
A．石墨制成金刚石 B．煤加氢变成人造石油 C．水变成汽油 D．干冰气化
4. 首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是( ) A. 道尔顿 B. 爱因斯坦 C. 玻尔 D. 普朗克
5. 在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指（ ）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
6. 下列说法正确的是 ? ?
A．原子是不可再分的粒子
B．相对原子质量就是原子的实际质量 C．分子是保持物质性质的最小粒子
D．与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数 7. 下列说法错误的是 （ ） A．铅笔不含铅 B．水银不含银 C．白金不是金 D．火碱不是碱
8. 下列现象能证明分子在化学变化中可分的是 ? ? A? 100 mL水和100 mL酒精混合后总体积小于200 mL B? 打开盛装浓盐酸瓶盖，浓盐酸逐渐减少 C? 气态氧在加压降温时变为淡蓝色的液态氧 D? 在1000℃时，甲烷可分解为石墨和氢气
9.下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是 （ ） A、 B、 C、 D、
10.在原子中，下列关系中一定正确的是 ? ? A? 质子数＝核电荷数 B? 相对原子质量＝质子数＋中子数
C? 质子数≠中子数 D? 相对原子质量＝质子数＋核外电子数
11. 许多科学家在化学的发展方面起了重大作用。其中，研究空气成分，得出“空气是由氧气和氮气组成”结论的科学家是 ，提出分子概念的科学家是 ，提出近代原子学说的科学家是 ，最早发现电子的科学家是 。
12. 在1911年前后，物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子（相对原子质量约为4的带2个单位正电荷的质子粒），射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能让大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似
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的。但也有极少数的α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论。试写出其中的三点：
（1）______________________________________________________________ （2）______________________________________________________________ （3）______________________________________________________________
13. ―法轮功‖魔头李洪志在某次“带功”报告会上吹嘘，―一次我拿一根纯铝棒经意念发功后，经高能物理研究所测试，铝棒的成分都发生了变化，变成了铁，还有铜和金的成分??‖试用化学的观点从能量和核变化的角度分析其荒谬之处。
14. 在2400多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭。看起来万物是死了，但是实则犹生；正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，——依然欣欣向荣。”请你从分子和原子的观点，说明物质不灭的原因。
15. 1808年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，二十世纪奥地利和德国物理学家泡利、洪特分别提出了核外电子排布的―泡利不相容原理‖、―洪特规则‖，1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，十九世纪荷兰物理学家范德华首先研究了分子间作用力。从此化学从―实验经验型‖上升到对物质结构的理论探究。这对科学的发展有何重要意义？
第一单元 人类对原子结构的认识
课时2
1. H、D、T、H+可以用来表示（ ） A．同一种原子 B．化学性质不同的氢原子 C．氢元素 D．氢的四种核素
2. （2005年高考辽宁文理综合）在下列分子中，电子总数最少的是
A H2S B O2 C CO D NO
3. 电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ）
A. N2O4和NO2 B. CH4 和NH4+ C. Al3+ 和 OH- D. NO 和CO 4. 已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为 ( )
A.ZR B.ZR C.X?ZR D.X?ZR
5. （2005年高考辽宁文理综合）关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是
A 原子半径比阴离子半径小
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YY?ZY?ZX?Y?Z