A．将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B．常温常压下将22.4L HCl 气体溶于水配成1L的盐酸溶液 C．将1L 10mol/L的浓盐酸与水混合配成10L溶液
D．从1000mL 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液
2．不外加任何试剂，鉴别下列5种物质的先后顺序是 （ ）
① NaOH溶液 ② MgSO4溶液 ③ BaCl2溶液 ④ KNO3溶液 ⑤ FeCl3溶液
A．①②③④⑤ B．②③⑤④① C．⑤①②③④ D．⑤③②①④
3．配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗
⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有 ( )
A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨ 4．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42-无关，进行下列实验无意义的是（ ）
A．观察硫酸钠溶液没有颜色
B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失 C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失 D．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅
5．要除去氢气中混有的二氧化碳、氯化氢和水蒸气，操作步骤最简便的是下列的（ ）
①通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ②通过盛有水的洗气瓶 ③通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 ④通过装有灼热氧化铜的玻璃管 ⑤通过装有P2O5的玻璃管 ⑥通过装有碱石灰的干燥管 A．②③① B．②③⑤ C．③⑤ D．⑥
6．怎样用实验方法证明氯酸钾中含钾、氯、氧三种元素?请写出简要的实验步骤及现象。
＋－－
7．某水样中要检验出H、SO42、Cl离子，三位学生进行了如下不同的实验： 甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。
乙同学：取少量溶液先加先加入足量Ba(NO3)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。
(1)评价二位同学实验的合理性。甲_______ 乙_______（填―合理‖或―不合理‖）。如不合理，请说明原因__________________________________（如合理，此空不填）
(2)丙同学认为以下做法也能达到实验目的，但要控制试剂的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊试液，再加入Ba(OH)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。请说明丙同学如何控制试剂量 。
8．某校的探究小组同学想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和操作步骤：
①任取两份氯酸钾，分别放入两支试管，在其中一份中加入经精确称量的n g氧化铜粉末。 ②将两份氯酸钾同时在相同的条件下加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢。 ③停止加热、冷却，将原先混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，将滤出固体物质洗涤并干燥。
④观察滤出固体物质的状态、颜色。
⑤将滤出固体物质和炭粉混合，在密闭容器中加热，并将反应产生的气体通入澄清石灰水中，并观察实验现象。
（1）从以上有关实验步骤的叙述中可发现操作方案还存在一些缺陷，请指出并加以改进：
_____________________________________________________________________、 （2）有人换用另一种方法来代替上述第⑤步的操作，请从下图中选择仪器中连接成一套实验装置，
这套实验装置中导管的连接顺序是_______接______、________接______、________接________、________接_______（按气流方向从左往右）。最末端相连装置的作用是_______________________________________________。
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9．工业产品碳酸钠中，常混有氯化钠，测定碳酸钠质量分数的仪器装置图如下：
供选用的试剂有：NaOH溶液、饱和石灰水、蒸馏水、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、硝酸、碱石灰、无水氯化钙、无水硫酸铜、试样（含有少量氯化钠的碳酸钠）
请回答：?各有关仪器中使用的药品是：
A. B. C. D. E. ?实验步骤（到得到实验数据为止）：
①称量：称试样质量及装有干燥剂的球形干燥管的质量，并记录数据； ②如图连接除E外的装置；
③ ； ④有关仪器中装上药品待用；
⑤ ； ⑥关闭甲弹簧夹， ； ⑦ ； ⑧称量干燥管质量并记录数据。
专题1 专题练习
扬州中学 徐新德（225009）
1、2004年2月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是（ ）
A、 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B、 大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C、 减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D、 节约能源，提高能源利用率
2、张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于的说法中，错误的是（ ） A、
11549In原子核外有49个电子
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B、 49In原子核内有49个中子
C、 49In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115 D、
11549115115In是In元素的一种核素
3、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
A、Na+和Li+ B、CO和CO2 C、H2O 和Al3+ D、NO和CO 4、通过化学反应不能实现的是（ ）
A、生成一种新离子 B、生成一种新分子 C、生成一种新核数 D、生成一种新单质 5、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）
A、无机物 B、有机物 C、盐类 D、非金属单质 6、下列各组物质中，不符合前者为混合物，后者为单质的是（ ） A、Na2CO3·10H2O Na2CO3 B、过磷酸钙 液氮 C、石油 液氢 D、碘酒 干冰 7、近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（ ） A、由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B、金刚石是碳的一种同位素 C、钠被氧化最终生成碳酸钠 D、金刚石的熔点高、硬度大
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A、 28g氮气所含有的原子数目为NA
B、 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA C、 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA D、 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
9、某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
A、该氯原子的摩尔质量为a g/mol
B、x g该氯原子的物质的量一定是x/（a × NA）mol C、1mol该氯原子的质量是aNA g
D、y g该氯原子所含的电子数为17y/a
10、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（ ）
A、1：1 B、1：4 C、4：1 D、1：2 11、下列提纯方法不正确的是（ ）
A、 除去KNO3中的NaCl杂质-----------结晶、重结晶 B、 除去食盐中的泥沙-----------过滤 C、 除去KCl中的K2CO3------------加适量盐酸 D、 除去碘水中的水-----------升华
12、下列物质的检验方法正确的是（ ）
A、I2----------淀粉 B、H+----------酚酞
C、OH---------蓝色石蕊试纸 D、Cl----------盐酸酸化的AgNO3
13、质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度a mol/L为，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为b mol/L，则与的关系正确的是（ ）
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A、b=2a B、a=2b C、b﹥2a D、b﹤2a
14、在100克浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加水的体积为（提示：硫酸溶液越浓，其密度越大）（ ） A、小于100mL B、等于100mL C、大于100mL D、等于100/ρmL
15、配置250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有（ ）
A、①③④⑥⑨⑩ B、①④⑦⑧⑨⑩ C、①③④⑦⑧⑨ D、①②④⑤⑧⑨ 16、浊液区别于其他分散系最本质的特征是（ ）
A、外观浑浊不清 B、浊液没有丁达尔现象
C、不稳定 D、分散质粒子直径大于100nm
17、CO2气体中含有少量HCl杂质，除去该杂质所用的试剂最好是_______________，实验所用的仪器为_________________，该操作方法称为__________________。
18、实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是_____________________________________________。化学反应方程式可表示为_______________________________________________可用_____________(方法)证明胶体已经制成。
19、下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题： 配料表 精制海盐、碘酸钾（KIO3） 含碘盐 储藏方法 使用方法 20~40mg/kg 密封避光、防潮 烹调时待食品熟后加入碘盐 （1）碘酸钾属于哪类物质？______________（填：“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）
（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时________________ （3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾_____________g。 20．有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：
（1）溶液A+溶液C→固体甲+溶液D （2）固体乙+溶液B→溶液E+氢气 （3）固体甲+溶液B→溶液C+水
试推断溶液中A、B、C、D、E及固体甲、乙、丙的名称。
A、______________ B、______________ C、______________ D、_____________ E、______________ 甲、______________ 乙、_____________ 丙、_____________ 21．松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应） ， 。
（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。
（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
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实 验 步 骤 ①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液 ②取少量滤液， 实 验 现 象 若出现白色沉淀 若无白色沉淀 若出现 若无 实 验 结 论 滤液中含Ca(OH)2 滤液中无Ca(OH)2 滤液中含Na2CO2 滤液中无Na2CO2 22、实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。 （1） 需称量___________g烧碱，应放在_____________（填仪器名称）中称量 （2） 配制过程中，不需要的仪器（填写代号）____________________ A、烧杯 B、量筒 C、玻璃棒 D、1000mL容量瓶 E、漏斗 F、胶头滴管 G、 500mL试剂瓶
（3） 根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_____________
（4） 在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的做法是
_______________________________________________
23．一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的相对分子质量为____________。
24、32gCO和CO2的混合气体,其体积在标准状况下为17.92L，求混合气体总的物质的量及每种气体的体积。
25、120℃时，氢气和氧气的混合气体共a L，充分反应后体积为b L（同温、同压），氢气和氧气的体积各为多少？
26、在标准状况下，将224L的HCl气体溶于635mL的水中（设水的密度为1.00g/cm3），求所得盐
3
酸的质量分数。若取出这种盐酸（密度为1.19g/cm）10.0mL稀释至1190mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？
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