A. 过滤 B．升华 C．结晶 D．蒸馏
2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是 ( ) A? 煮沸并加入石灰纯碱 B. 加明矾搅拌 C. 进行多次过滤 D? 蒸馏 3．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别的是 （ ） ．．
A．汽油、酒精、硝基苯（不溶于水的液体，ρ＞1g·cm-3 ）
B．食盐、烧碱、硝酸铵
C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D．氧化铜、二氧化锰、活性炭
4．下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 （ ）
A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧
5．下列实验操作：① 过滤 ② 分液 ③ 萃取 ④ 蒸馏 ⑤ 分馏。不能用于分离相互混溶的溶液的是 （ ）
A? ③和④ B. ①和② C? ③、④和⑤ D. ①、②和③ 6．下列除杂质的方法不可行的是（ ）
A．用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2
B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
7．欲将NaCl中混有的少量碳铵和砂子?SiO2?除去，所进行的必要分离方法是 （ ）
A．溶解、过滤、萃取 B．加热、溶解、过滤 C． 升华、萃取、分液 D．盐析、渗析、纸上层析
8．今有下列仪器：铁架台、铁圈、三脚架、烧杯、漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、火柴。从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是 （ ）
A．过滤 B．升华 C． 萃取 D． 蒸发
9．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是 ①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3； ⑥过滤。（ ）
A．①⑤③⑥④② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②
＋＋＋
10．某工厂排出的废液中含有Ba2、Ag、Cu2，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（ ）
A．②③① B．③②① C．①②③ D．③①② 11．下列各组物质中不易用物理性质区别的是（ ） A．苯和四氯化碳 B．氯化铵和硝酸铵晶体
C．酒精和汽油 D．碘和高锰酸钾固体
12．下列分离提纯物质的操作中，错误的是 ( )
A．用过滤的方法除去食盐中的泥沙 B．用渗析的方法除去淀粉中的氯离子 C．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾 D．用加热的方法除去碳铵中混有的碘
—
13．欲除去KNO3溶液中混有的少量Cu2+、Mg2+、SO42，下列加入试剂的顺序中正确的是 （ ） A? Ba?NO3?2、KOH、K2CO3、HNO3
B. K2CO3、Ba?NO3?2、KOH、HNO3
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C? KOH、K2CO3、Ba?NO3?2、HNO3 D. Ba?NO3?2、K2CO3、KOH、HNO3
14．提供如下试剂：烧碱、铜片、大理石、蒸馏水，欲进行以下物质的制取或实验，从欠缺试剂的角度看，无法进行的是（ ）
A．制取纯碱 B．制取氧化铜 C．测定烧碱的物质的量浓度 D．制取氢气
15．下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：
①温度计 ②容量瓶 ③滴定管 ④烧杯 ⑤圆底烧瓶 ⑥量筒 ⑦玻璃棒 （1）一般应在常温下使用的仪器是 （填写编号）；可作反应容器并可加热的是 （填写编号）
（2）下列两个实验中都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同
A．在“用无水碳酸钠配制100mL0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是：
（填写编号）
B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、－
Ca2+、SO42 等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是： （填写编号） 。 ①搅拌 ②引流 ③蘸取溶液
16．表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中。
甲组：① 水 ② 氢氧化钠溶液 ③ 汽油 ④ 食盐 ⑤ 正丁醇（一种有机溶剂）
乙组：A? 结晶 B? 蒸馏 C? 萃取 D? 分液 E? 盐析 F? 渗析 G? 纸上层析 编号 混合物 试剂序号 方法序号 ?1? 硝酸钾和氯化钠的固体混合物 ?2? 乙醇和乙酸的混合液 ?3? 碘化钾和碘的混合液 ?4? 淀粉和食盐的固体混合物 ?5? 少量石蕊和酚酞的混合液 第三单元 研究物质的实验方法 课时2
1．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（ ）
A．硫酸 B．烧碱溶液 C．稀盐酸 D．蒸馏水 2．可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简便方法是（ ） A．过滤 B．渗析 C．电泳 D．丁达尔效应 3．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3） C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
4．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（ ）
A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．不能确定该物质中是否含钾元素 D．该物质一定是金属钠 5．下列有关判断中，正确的是 （ ）
A．可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫 B．可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水
C．通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体一定是H2 D．用pH试纸来鉴别盐酸和醋酸
6．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加
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热）（ ）
A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3 7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
—
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32
—
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 8．下列除去杂质的方法正确的是（ ） A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末 B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液 C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
9．某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有（ ）
A．HCl、CO2、H2 B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O 10．若从H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH、Cu(NO3)2、HNO3 7种溶液中取出其中的2种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已记录在下表中。试据各步实验及其现象先进行分步推断(即实验进行到该步所能作出的某物质肯定存在、否定存在或可能存在的判断)，再综合推断所取出的2种溶液的可能组合。 步骤 实验操作 实验现象 分步推断 混合溶液中肯定不含Cu(NO3)2 混合溶液无色、澄将取出的2种溶液进混合溶液肯定不是下列组合： ? 清 行混合 无其他明显现象 用pH试纸测定混合溶 测定结果：pH＝2 液的pH 向混合溶液中滴入足? 有白色沉淀出现 量Ba(NO3)2溶液 向上述溶液过滤所得? 无明显现象 的滤液中滴加AgNO3 混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组写几组，不一定填满，）： ① 和 ；② 和 ；③ 和 ； ④ 和 ；⑤ 和 ；⑥ 和 ；
11．某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na2SO4和NH4Cl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种。请你设计四种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。
方案 操作过程 现象和结论 ① ② ③ ④ 12．下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g H2O） NaNO3 KNO3 NaCl KCl 温度 80．5 20．9 35．7 31．0 10?C 175 246 39．1 56．6 100?C （假设：（1）盐类共存时不影响各自的溶解度。（2）分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计。） ? 第 28 页,共 174页
某同学设计用物质的量比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾晶体的实验，其流程如图： ②
晶体A ④ ① 晶体C 原料 ③ 加水溶解 液体B 。 （1）在①和③的实验过程中，关键的实验条件是（2）分离出晶体的②和④的操作是 （填“蒸发”、“结晶”、“过滤”中的某种操作）。液体D 硝酸钾晶体是 （填“A”或“C”）。 （3）粗产品中可能含有的杂质离子是 ；检验的方法
是 。 （4）欲将粗产品提纯，可采取的方法是 。
第三单元 研究物质的实验方法
课时3
1．下列仪器中，通常不能用作反应容器的是 （ ）
A. 容量瓶 B. 烧杯 C. 锥形瓶 D. 量筒
2．容量瓶上需标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸或碱式中的（ ）
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
3．在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有1.4gFe3+离子，则此溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）
A．
31555d B． d C． d D． d
8816164．已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的体积 ④溶质的摩尔质
量 ⑤溶质的溶解度 ⑥溶液的密度。其中不能用来计算该饱和溶液物质的量浓度的组合是 （ ）
A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③④ D．①③④⑤
5．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）
＋－
A．溶液中的Na总数不变 B．单位体积内的OH数目不变 C．溶质的物质的量浓度不变 D．溶液的质量不变
6．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是（ ） ①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙
A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥
—
7．等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为（ ）
A．1:1:1 B．6:3:2 C．3:2:1 D．9:3:1
——
8．某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl四种离子，其物质的量浓度比为Na+∶Mg2+∶Cl=3∶5∶5，若Na+的浓度为3mol/L，则SO42-的浓度为（ ）
A．2mol/L B．3 mol/L C．4 mol/L D．8 mol/L 9．与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（ ）
A.．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液 C．10mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液 D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液
10．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）
A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1
－
11．实验室里需用480mL 0.1mol·L1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作
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正确的是（ ）。
A．.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B．.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C．.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液 12．用0.2mol/L某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol/L的硫酸盐中的硫酸根完全沉淀，则n值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
13．配制1L1mol/LNaOH溶液，需进行下列操作：①在干燥洁净的滤纸上准确称量40g固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；②往烧杯中加入300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中；④倒完烧杯中的溶液后，接着将容量瓶振荡混匀，小心加蒸馏水至液面接近刻度1cm~2cm处；⑤用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切；⑥塞紧瓶塞，振荡摇匀，静置，此时凹液面低于刻线，再滴加蒸馏水至刻度线。其中正确的是（ ）。
A. ①②③ B. ④⑥ C. ②④⑤ D. ②⑤
14．4gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为 ，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为 ，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为 。 15．纯Na2CO3mg与20mL盐酸恰好完全反应生成正盐，则此盐酸的物质的量浓度为 。若上述Na2CO3不纯，杂质可能是K2CO3、NaCl和NaOH中某一种，当用上述盐酸反应时，所用盐酸体积大于20mL，则其中所含杂质可能是 。
－
16．现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。
(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。 ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑦定容时，俯视标线
17．研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol/L AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。
第三单元 研究物质的实验方法
课时4
1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是（ ）
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