专题1 配套练习参考答案
第一单元答案
课时1
1.C 2.A 3.C 4.C 5.D 6.D 7.D 8.D 9.C 10.A 11. 拉瓦锡、阿伏加德罗、道尔顿、汤姆逊 12. （1）Au原子结构并非实心球体
（2）Au原子核很小 （3）Au原子核带正电
13. 铝原子要变成铁原子须通过核聚变，发生核聚变需要很大的能量，因此人体不可能提供那么巨大的能量使铝变为铁，因而李洪志的说法是荒谬的。
14. 物质都是由分子、原子等微粒构成。物质发生物理变化时分子不改变；物质发生化学变化时虽然分子改变，但原子没有变。因此，在世间万物的变化中物质是不灭的。 15.略
课时2
1.C 2.C 3.BC 4.D 5.A 6.D 7.D 8.A 9.A 10.C 11.B 12. 微粒 电子数 质子数 中子数 质量数 最外层电子数 3717 17 20 37 7 17Cl 188 8 10 18 6 8O 2713 13 14 27 3 13Al 342-18 16 18 34 8 16S
13. （1）a、b （2）a （3）a （4）a、b （5）d （6）a、d 14. （1）B （2）D （3）A、C 15. 1∶2
单元二 课时1
1、C 2、C 3、A 4、CD 5、B 6、D 7、CD 8、A 9、D 10、D 11、D 12、C 13、A 14、（1）①CuSO4·5H2O， ②Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（2）①O2 H2O， ②CO2 H2O， ③O2 CO2 H2O， ④O2 H2O
15、N2， NH3， 在氨中氮和氢质量之比恰好为14/3，现在氮和氢质量之比是大于14/3，说明一定还有氮气。
课时2
1、D 2、B 3、B 4、D 5、A 6、C 7、（1）C （2）B （3）A、D
点燃 O 8、（1）2H2 + O2 === H2
高温
（2）CaCO3 == CaO + CO2↑
（3）Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
（4）CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ Cu(OH)2↓
点燃 点燃
9、（1）2CO + O2 == 2CO2 ， CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O
第 36 页,共 174页
（2）CH4 （3）增大 10、催化剂 11、（1）CaO （2）Cu
光照 2Ag + Br ， 2Ag + Br= 2AgBr 12、2AgBr == 22
高温
13、（1）CaCO3 == CaO + CO2 ↑ ，分解反应 （2）CaO + H2O = Ca(OH)2 ，化合反应
（3）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH ，复分解反应 14、（1）Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3
加热 （2）2NaHSO3 === Na2SO3 + SO2↑ + H2O
15、酸性氧化物与碱反应生成盐：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 碱性氧化物与酸反应生成盐：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 酸与碱反应生成盐：HCl + NaOH = NaCl + H2O
盐和盐反应生成盐：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl 金属单质与酸反应生成盐：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
课时3
1、B 2、C 3、B 4、B 5、B 6、BD 7、C 8、D 9、CD 10、3.01×1023 、0.5 、32； 49、0.5、98； 1.204×1024、36、18 11、不相等， 不相等， 相等 12、（1）0.3 （2）2：3 （3）108.25g/mol 13、（1）1mol 水可以分解生成1mol氢气和0.5mol氧气
（2）标准状况下，1mol水可以分解生成22.4L氢气和11.2L氧气 14、（1）1：2：3 （2）1/23：1/12：1/9 ，22/23：11/12：8/9 （3）23/22：12/11：9/8 （4）Al 15、1：4
课时4
1、D 2、C 3、B 4、A 5、AC 6、C 7、BC 8、B 9、CD 10、H2、N2、O2 ； H2 11、（1）31564； 8.48×1026 ； 34300 ； 9.22×1026 （2）①672mL ②76g/mol ③C、S 12、24g/mol 27g/mol
13、1/22.4 ， 1/22.4 ， 2.69×1022 ， 相等 14、CO2 ： 0.15mol ， CO ： 0.3mol 15、4：5（氧气过量），7：2（氢气过量）
课时5
1、C 2、D 3、C 4、C 5、A 6、C 7、D 8、C 9、①⑤⑧ 10、（1）100g （2）47.5% 11、36g 12、（1）200g （2）220.8g (3)60℃
第三单元 课时1
第 37 页,共 174页
1．BD 2．D 3．D 4．C 5．B 6．A 7．B 8．A C 9．D 10．B 11．B 12．D 13．AD 14． C 15．（1）②③⑥；④⑤（2）①②；①②③ 16．（1）① A （2）② B （3）③ C （4）① F （5）⑤ G
课时2
1．C 2．D 3．B 4．BC 5．B 6．C 7．C 8．C 9． A
10． (1)H2SO4和Na2CO3；HNO3和Na2CO3；（2）至少含有H2SO4、HNO3中的一种；
（3）至少含有H2SO4、Na2SO4中的一种；（4）肯定不含NaCl
①H2SO4和Na2SO4；②HNO3和Na2SO4；③H2SO4和NaOH；④H2SO4和HNO3； 11． 方案 操作过程 现象和结论 ① 用洁净的铂丝分别蘸取固体样品在火焰色呈黄色，原样品为Na2SO4 焰上灼烧 ② 分别取少量固体放入试管中加热 固体逐渐变少而消失，原样品为NH4Cl ③ 分别取少量固体放入试管，加入NaOH产生刺激性气味气体，原样品为NH4Cl 溶液，微热 ④ 分别取少量固体放入试管，加适量水产生白色沉淀，原样品为Na2SO4 溶解再滴加BaCl2溶液 ＋—＋—12．（1）控制温度 （2）过滤 C （3）Na 、 Cl ； Na利用焰色反应。Cl用AgNO3溶液和稀硝酸检验 （4）重结晶
课时3
1．AD 2．A 3．D 4．C 5．BC 6．C 7．D 8．C 9．BC 10．C 11．D 12．B 13．D 14．1mol/L ，1mol/L，0.1 mol/L 15．
50mmol?L?1，NaOH 5316．(1)②⑦⑧ (2)5.4mL ① (3)500 引流 烧杯和玻棒 1 cm～2 cm 胶头滴管 凹面正好跟刻度相平 (4)①②③④⑥⑦ ①②⑦ 17．30L 课时4
1．CD 2．C 3．C 4．D 5．D
6．用氯酸钾固体或溶液作焰色反应，呈紫色，可证明氯酸钾中含钾元素。(2)将氯酸钾固体加热至分解，用带火星的木条检验，产生的气体使木条复燃，可证明氯酸钾中含氧元素。（3）将氯酸钾受热分解后的固体溶于水，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，可证明氯酸钾中含氯元素。
－－
7．甲不合理 乙合理 甲加入BaCl2溶液引入Cl，干扰Cl的检验 加入Ba(OH)2至沉淀不再产生，且溶液红色不褪去 8．（1）第①、④两步不严密；第①步中―任取两份氯酸钾‖应改为―准确称量两份等质量的氯酸钾‖，第④步中应改为―观察滤出固体物质的状态、颜色，并准确称量干燥后滤出物的质量‖。
（2）a接g、f接d、e接b、c接g。末端再接g是为了防止空气中水蒸气进入U管。 9．?A. 饱和石灰水或NaOH溶液 B．试样 C．稀H2SO4(若答盐酸，不给分) D．浓H2SO4 E. 碱石灰(过量)
? ③在接球形干燥管前，先检查装置的气密性 ⑤打开甲、乙弹簧夹，用气球鼓气，以赶尽装置中的CO2，然后接上已称量过装有吸收剂的球形干燥管 ⑥将分液漏斗中的稀H2SO4滴加到装有试样B中 ⑦反应完全后，打开弹簧夹甲，用气球鼓气，直至装置中的CO2全部赶出为止
第 38 页,共 174页
专题练习
1、B 2、B 3、C 4、C 5、B 6、AD 7、B 8、B 9、A 10、B 11、D 12、A 13、C 14、A 15、C 16、D
17、饱和NaHCO3溶液， 广口瓶、双孔塞、导气管， 洗气 加热 18、把FeCl3溶液逐滴加入沸水中，得到黄色液体即可； FeCl3 + 3H2O === Fe(OH)3 （胶体）+ 3HCl ； 用一束光照射所制得液体若有丁达尔现象，可证明。 19、（1）纯净物 （2）易分解 （3）0.059 20． A是氢氧化钠溶液、B是稀硫酸、C是硫酸铜溶液、D是硫酸钠溶液、E是硫酸亚铁溶液、甲是氢氧化铜、乙是铁粉、丙是铜粉。 21．（1）CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）NaOH；NaCl（3）滴入适量盐酸；气泡；气泡（或滴入氢氧化钡溶液；白色沉淀；白色沉淀；等） 22、(1)2.0； 烧杯 (2)DE (3)托盘天平、药匙、500mL容量瓶、
（4）用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线水平时停止加水 23、134
24、0.8mol ； Vco=4.48L Vco2=13.44L 25、（1）若H2、O2恰好完全反应，VH2=2/3aL或Bl ，VO2=1/3aL 或1/2bL （2）若H2过量，VO2=（a-b）L ，VH2=bL
（3）若O2过量，VH2=2（a-b）L， VO2=（2b-a）L 26、36.5% 0.100mol/L
专题2 从海水中获得的化学物质
《第一单元 氯、溴、碘及其化合物》导学
【学海导航】
海水是化学元素宝库，海水中溶解了大量气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的l00多种元素，在海水中可找到80多种。海水是人类获取氯、溴、碘、镁及其化合物的重要资源。 TiCl4 Ti Na K 熔融电解 K.Na合金 Cl2
(快中子反应堆热交换剂) Cl2 H2 水 电解 食盐 饱和食盐水 △ Na2CO3 NaOH (造纸、制肥皂等)
NH3、CO2
H2O NaHCO3 日晒 △ 海水 (耐火材料) 过滤 Br2 (富集的方法) 熔融 CaCO3 MgO 食卤 Mg (焰火，照明弹) 一、氯、溴、碘的提取 Mg(OH)2 MgCl2 （一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业 高温
CaO (贝壳) 电解
Cl2 第 39 页,共 174页
我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。
通电
2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ ＋Cl2↑
氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。②电能消耗量大。 （二）从海水中提取溴的常见工艺
①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl ②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4（也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收） ③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2==2HCl+Br2 ④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。 （三）从海洋植物中提取碘的主要工艺
①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬
②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl2 == I2+2NaCl ③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。 二、氯、溴、碘的性质和用途
（一）氯气（chlorine gas）的性质和用途
氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。实验室制备：①原理：MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②装置：固液加热型 ③收集：向上排空气法 ④验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等 ⑤尾气吸收：NaOH溶液。
1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水，有毒。
2、化学性质：氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
3、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。 拓展1：氯水（chlorine water）
氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2OHCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，
＋－－－
氯水的主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH等微粒。 拓展2：次氯酸（hypochlorous acid）
次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。性质：①易分解(2HClO==2HCl+O2↑)，光照时会加速。②是强氧化剂：能杀菌 ；能使某些有机色素褪色。 拓展3：漂白粉
次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【Ca(ClO) 2】，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。 （二）溴、碘的性质和用途 溴 碘 第 40 页,共 174页