气体摩尔体积的数值决定于气体所处的 和
标准状况（ Pa， C下），1mol任何气体的体积都约是 L。 ．．即在标准状况下Vm＝ L/mol。
4．气体物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：
【归纳总结】物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。
【过关训练】 A组
1.下列叙述正确的是 （ ） A.1mol任何气体的体积都为22.4L
B.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L C.标准状况下,1mol水所占的体积都为22.4L
D.标准状况下, 22.4L的任何气体的物质的量都是1mol
2.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是 ( ) A.64 B.48 C.32 D.16
3．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为 （ ） A. 64g B. 64 C. 64g·mol D. 32g·mol
4．在标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g，则该气体可能是下列物质中的 （ ） A.氨气 B.氧气 C.二氧化碳 D.一氧化碳
-1
-1
0
5．下列判断中正确的是 （ ） A. 标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L B. 标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 L C. 常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4L
专心 爱心 用心
D. 常温常压下，1 mol氧气的质量为32克
6．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1mol的是 （ ） Ａ．常温常压下22.4LCl2 B.18g H2O C． NA个H2 D．标准状况下 22.4L的H2O 7．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ） A．分子数相等 B．原子数相等 C.体积相等 D．质量相等 B组
8. 标准状况下，1.7gNH3和____________LH2S含有相同的氢原子数.
9. 2molSO3和3molSO2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为__________________.
10．2mol O2和 gCH4 在标准状况下占有相同的体积，其体积为
11．标准状况下混合气体由0.2molCO2和0.3molCO组成，求混合气体的体积是多少？求混合气体的质量是多少？
12.在273K、101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的体积为 。（通过计算得出，写出解答过程）
【问题与收获】
专心 爱心 用心
专心 爱心用心
高一化学 必修1 第二章 化学物质及其变化
第二节 化学计量在实验中的应用(4)
编写：2010学年高一化学备课组
【学习目标】
1.理解物质的量浓度的概念 2.掌握有关物质的量浓度概念的计算 【学习重点】 【预备知识】
1. 如何配置100g20%NaOH溶液?其中NaOH的物质的量是多少？
2．取10g上述溶液，求其中NaOH的物质的量？
【基础知识】 一、物质的量浓度
1．概念：表示 里所含溶质Ｂ的 的物理量，称为Ｂ的物质的量浓度．
２．符号： ３．单位： 【课堂练习1】
1.1mol/L硫酸溶液的含义是 ( )
Ａ．１Ｌ水中含有１mol H2SO4 Ｂ．１Ｌ溶液中含有１molＨ
＋
C.将98g H2SO4溶于1L水中所配成的溶液 D.指１Ｌ硫酸溶液中含有98g H2SO4 2.判断下列说法是否正确，并分析原因
（１） 1mol NaOH溶解在１Ｌ水中得到１mol/LNaOH溶液 （２） 标准状况下22.4mlHCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸
高一化学 必修1 第二章 化学物质及其变化
（３） 20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml
（4）从１mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物质的量浓度为1mol/L．
【归纳总结】物质的量浓度概念中要点
４．溶质Ｂ的物质的量浓度c(B)、溶质的物质的量n(B)、溶液的体积(V)之间的关系可表示为
二、关于物质的量浓度的计算 【课堂练习2】
1．将２molNaOH溶于水配成200ml溶液,求NaOH溶液的物质的量浓度？
２．标准状况下，2.24LHCl气体溶于水中制成0.5L溶液，求盐酸的物质的量浓度？
3．物质的量浓度为2 mol/L的H2SO4溶液500ml，含H2SO4的物质的量为多少？
4. 物质的量浓度为1.5 mol/L的NaCl溶液500ml，含NaCl的物质的量为多少？
5．10molHCl能配成多少L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸？
6．1 molNaCl能配成多少ml物质的量浓度为0.5mol/L的盐酸?