高一化学 必修1 第二章 化学物质及其变化
【课堂练习3】
1．将4０gNaOH固体溶于水配成２Ｌ溶液，求所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？
2．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少?
3．100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液中,c(Ba)=
200mL0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中,c(Al)= c(SO4)=
Fe2(SO4)3中c(Fe)= 0.6mol/L,则c(SO4)= .其中Fe和SO4的物质的量浓度的比值为
【课堂练习4】
1.将4.83 mol H2SO4溶于水配成1L密度为1.28g/cm的硫酸溶液,求其物质的量浓度?硫酸的质量分数?
3
3+
2-3+
2-3+
2-2+
高一化学 必修1 第二章 化学物质及其变化
物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较 溶质的单位 溶液的单位 表达式 特点 体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含 相同，但 不一定相同 物质的量浓度 溶质的质量分数 质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含 相同，但 不一定相同。 【过关训练】A组
1. 1L 1mol/L NaCl溶液表示 （ ） A．溶液中含有1mol NaCl B．1mol NaCl溶于1L 水中 C．58．5g氯化钠溶于741.5g水中 D．1L溶液中含有58.5gNaCl 2．浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是 ( ) A．在2L水中溶有80g的NaOH B．80gNaOH溶于水配成的溶液 C．每升溶液中含有80gNaOH D．每2L溶液中含有80gNaOH 3.在100ml0.1 mol/LNaOH溶液中,所含NaOH的质量是 （ ） A.40g B.4g C.0.4g D.0.04g
4．下列溶液中的c(Cl)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl)相等的是（ ） A．150mL 1mol/LNaCl溶液 B．75mL 2mol/LCaCl2溶液 C．150mL 3mol/LKCl溶液 D．75mL 1mol/LFeCl3溶液
5．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是 （ ） A.含4gNaOH的溶液1L B. 含0.1gNaOH的溶液1L C.含0.2molH2SO4的溶液0.5L D. 含19.6gH2SO4的溶液1L
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6．2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为 （ ）
A. 0.04mol/L B．0.2mol/L C．1mol/L D．2mol/L 7．下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是 （ ） A．2L溶液中含有Ba离子0.2mol B．2L溶液中含有NO3离子0.2mol C．0.5L溶液中Ba离子的物质的量浓度为0.2mol/L D．0.5L溶液中NO3离子的物质的量浓度为0.2mol/L
-2+
+
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高一化学 必修1 第二章 化学物质及其变化
8.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300ml,0.1mol/LMgSO4溶液200ml和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100ml，这三种溶液中硫酸根离子物质的量浓度之比是 （ ）
A.1:1:1 B.3:2:2 C.3:2:3 D.1:1:3
9.从1L 1mol/L NaCl溶液中分别取出100ml、10ml和1 ml,它们的物质的量浓度分别 、 、
10.将106gNa2CO3溶于水中,配成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度是多少?
11.配制0.2 mol/LNa2SO4溶液50ml,需要称取固体Na2SO4的质量是多少？
【问题与收获】
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高一化学 必修1 第二章 化学物质及其变化
第二节 化学计量在实验中的应用(5)
编写：2010学年高一化学备课组
【学习目标】：
1．使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
2．从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。 【学习重点】一定物质的量浓度溶液的配制方法 【预备知识】
1. 配制100ml1.00 mol·LNaCl溶液，需要NaCl固体的质量是多少?
2．用18.4 mol·L的浓硫酸配制0.5 mol·L的稀硫酸500ml,需要浓硫酸的多少ml？
思考：如何配制100ml1.00 mol·LNaCl溶液？
【基础知识】
一．配制一定物质的量浓度的溶液
1.仪器： 、烧杯、 、 、托盘天平（使用固体药品时用）和 等。 （1）配制固体溶质的溶液用 称量，配制液体溶质的溶液可用 量取。 （2）量筒使用时要依据液体量选择其规格。若量取5.6ml浓H2SO4用 ml量筒，记录数据时记录到 ml ,托盘天平称量记录到 g.。 2.认识容量瓶
容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
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高一化学 必修1 第二章 化学物质及其变化
（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。
（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。
（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。 思考：要配制450mL 1mol/L NaCl溶液，需选用何种容量瓶？
3.配制步骤（配制100mL 1.00 mol·LNaOH溶液） （1）计算 需要NaOH固体的质量： g。 （2）称量 用 准确称取NaOH固体 g。
（3）溶解 将称好的NaOH固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，冷却到 。 （4）转移 将烧杯中的溶液用 小心引流到 中，
（5）洗涤 用蒸馏水洗涤 2～3次，并将每次洗涤液都转移到 。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 。
（6）定容 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至 正好的与 相切， （7）摇匀 将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（8）装瓶 将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。 【总结归纳】配制过程中的注意事项
4.误差分析
能引起误差的一些操作 m 1. 称量前小烧杯内有水 过程分析 V 对c的影响 －1