高一化学 必修1 第二章 化学物质及其变化 2. 向容量瓶注液时少量流出 3. 未洗烧杯和玻璃棒 4. 定容时水加多用滴管吸出 5. 定容摇匀时液面下降再加水 6. 定容后经振荡、摇匀、静置液面下降 7. 定容时俯视读数（读刻度） 8. 定容时仰视读数（读刻度） 【过关训练】
1．关于容量瓶的四种叙述：①是一种精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是（ ）
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．.②③④ 2．配制0.5 mol·L的氢氧化钠溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。需要用到的仪器有（ ）
A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①②③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨ 3．欲配制2.0 mol·L NaCl溶液100ml,下列操作方法中正确的是 ( ) A.称取5.85g NaCl,使其溶于50ml水中。 B.称取11.7g NaCl,使其溶于100ml水中
C.称取11.7g NaCl,溶于适量水后，再加水稀释到100ml D. 称11.7g NaCl,溶于88.3ml水中 4.下列溶液中,Cl-的物质的量浓度最大的是 A. 100ml2.5mol·LNaCl溶液 C. 250ml2mol·LMgCl2溶液
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B. 500ml1.5mol·LAlCl3溶液 D. 400ml5mol·LKClO3溶液
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5.配制100ml0.1mol·LNa2C03溶液,下列操作正确的是
A.称取10.6g无水碳酸钠,加入100ml容量瓶中,加水溶解、定容。
高一化学 必修1 第二章 化学物质及其变化
B.称取10.6g无水碳酸钠,加入100ml蒸馏水,搅拌、溶解。 C.转移Na2C03溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中。 D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
6.欲用98%的浓硫酸(p=1.84g/cm)配制成浓度为0.5 mol·L的稀硫酸500ml （1） 选用的主要仪器有：
① ② （2） 请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A.用量筒量取浓硫酸 B.反复颠倒摇匀 C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.洗净所用仪器 E.稀释浓硫酸 F.将浓液转入容量瓶 其操作正确的顺序依次为 。 （3） 简要回答下列问题
①所需浓硫酸的体积为 ml
②如果实验室有15ml、20ml、50ml的量筒应选用 ml的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度 （偏高、偏低、无影响）
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是 ，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏 。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应 ，否则会使浓度偏 ；并洗涤烧杯及玻璃棒2–3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度 。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度 ；仰视则使浓度 。 【问题与收获】
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高一化学 必修1 第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类(1)
编写：2010学年高一化学备课组 邱华 刘锋
【学习目标】
1、 了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。 2、 学会对常见的化学物质以及化学反应进行分类。 【学习重点】分类的思维及应用\\化合物的分类 【学习难点】：分类依据的选择 【预备知识】
1、 分类是把____________________物体归类到一起的方法。
2、 对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果_______________。
3、 运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识_________，还可以分门别类的研究，
发现物质变化的规律。
4、分类方法有_________________和__________________。 【自主学习】
一、简单分类法及其应用 1、物质的分类
?交叉分类法.请同学们连线下列物质，并指明分类依据。 例一：交叉分类法
Na2SO4 含氧酸盐 Na2SO4分类依据1：_________________
高一化学 必修1 第二章 化学物质及其变化
K2SO4 无氧酸盐 Na2SO4分类依据2：_________________ NaCl 钠盐 Na2SO4分类依据3：___________________ BaSO4 硫酸盐 ?树状分类法 例二：树状分类法
固固：粗盐 混合物（多种成分） 液液：水与酒精 气气：空气
金属单质：Fe _______ 物质（1） 单质（3） 非金属单质：P ________
一元酸 HCl ________
酸（5） 二元酸 H2SO4 _____________ 纯净物（2） 三元酸 H3PO4 ______________ 难溶碱 Fe(OH)3 _________ 碱 易溶碱 NaOH _________ 化合物（4） 正盐 NaCl ________
盐 酸式盐 NaHCO3 ______________ 金属氧化物_______ 氧化物（2） 非金属氧化物______ 将下列物质填进上表的横线上，
O2 ， Cu，H2CO3 ， Ba(OH)2 ，KNO3 ， CO2 ， 空气，含镁60%的MgO 2、化学反应的基本类型：
根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型：
反应类型 A+B=AB AB=A+B AB+C=A+CB AB+CD=AD+CB ［课堂练习1］
把以下物质分类:H2，CaO，Ba(OH)2， Fe2O3，Al，浑浊的河水，CH3CH2OH，NH3·H2O，Ar，NaHSO4，Cu(OH)2，HCl，HNO3，H2SO4，CO2，H3PO4，NaOH， CuSO4，Cu2(OH)2CO3，NaHCO3，空气，盐酸，CO，CH4，H2CO3，MgCl2，MgSO4
（1）属于单质的是：________________________________________________； （2）属于金属单质的是：__________________________________________；
实 例 化合反应 2H2+O2分解反应 置换反应 复分解反应 CaCO3H2+CuO2H2O CaO+CO2↑ Cu+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 高一化学 必修1 第二章 化学物质及其变化
（3）属于非金属单质的是：__________________________________________； （4）属于稀有气体的是：___________________________________________________； （5）属于有机化合物的是：_________________________________________________； （6）属于氧化物：_________________________________________________________； （7）属于酸：_____________________________________________________________； （8）属于碱：_____________________________________________________________； （9）属于盐：_____________________________________________________________； （10）属于混合物：_________________________________________________________ 化合物分为氧化物，酸，碱，盐;氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物等。 酸性氧化物：能和________反应生成盐和水的氧化物。
例：________________________________________________________（写方程） 酸酐：酸性氧化物又称酸酐。例如：_______是碳酸的酸酐，________是硫酸的酸酐 碱性氧化物：能和________反应生成盐和水的氧化物。
例：_________________________________________________________（写方程）
________________________________________________________ 酸性氧化物 例子： 氧
化碱性氧化物 例子：________________________________________________________ 物
例子：CO，Al2O3 其他
酸：___________________________________________________________
______________________________________ 一元酸 例子：
＋按所含H个数分 ______________________________________ 二元酸 例子：
三元酸 例子：______________________________________
酸
强酸 例子：______________________________________
按酸性强弱分
例子：______________________________________ 弱酸
碱：____________________________________________________________
可溶性碱 例子：_____________________________________________
按可溶性分
_______________________________________________ 不溶性碱 例子：
碱 强碱 例子：__________________________________________________
按碱性强弱分
弱碱 例子：_________________________________________________