2012-2013学年浙江省杭州高级中学高三（上）第二次月考化学试
卷
一、选择题（单选题） 1．（2分）（2010?山东）下列推断正确的是（ ） A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 B． CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 C． D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 2．（2分）（2010?山东）O和O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） 18 16A． O2与O2互为同分异构体 16O2与18O2核外电子排布方式不同 B． 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 C．1618 D．标准状况下，1.12L O2和1.12L O2均含0.1NA个氧原子 3．（2分）（2011?江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ） A．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NA ﹣ 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA B． 标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA C． D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA 4．（2分）（2011春?如东县校级期中）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ） 3+2+2+ A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe═Cu+2Fe ﹣ Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH+O2↑ B．﹣﹣ 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl+ClO C． D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2KMnO4+6H+5H2O2═2Mn+5O2↑+8H2O 5．（2分）（2014秋?项城市校级月考）将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg?mol）溶于
﹣3﹣1
a g水中，所得溶液的密度为bg?cm，物质的量浓度为cmol?L，则该气体溶入水中的体积是（ ） A．B． C． D． ﹣1
1618
+2+ 6．（2分）（2013秋?下城区校级月考）下列说法不正确的是（ ） 明A． 矾[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 B．
用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应 C．﹣1 D．向煮沸的1 mol?L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 7．（2分）（2012秋?下城区校级月考）下列有关物质结构的表述正确的是（ ） A．次氯酸的电子式 二氧化硅的分子式：SiO2 B． C．中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．钠离子的结构示意图 8．（2分）（2012秋?下城区校级月考）下列说法正确的是（ ） ①有化学键破坏的变化一定属于化学变化 ②发生了颜色变化的一定是化学变化
③有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化 ④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化
⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥NaCl溶液的导电过程一定发生了化学变化． ①②③④ ④⑤⑥ ①③⑤⑥ A．B． C． D． 全部 ﹣1
9．（2分）（2013秋?中山期末）利用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）来配制0.5mol?L的碳酸
钠溶液950mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ） A．称取碳酸钠晶体143g 定容时俯视观察刻度线 B． 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 C． D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 10．（2分）（2014?乌鲁木齐校级模拟）已知溶液中：还原性HSO3＞I，氧化性：IO3＞I2
2﹣
＞SO4．在含3mol NaHSO3的溶逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）
﹣
﹣
﹣
A．a点时NaHSO3过量 ﹣ b点时还原产物为I B． b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2 C．﹣ 加D． 入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，I均为0.4mol 11．（2分）（2010?江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） ﹣﹣ pA． H=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+ ﹣﹣﹣﹣ 由水电离的c（H+）=1×1014mol?L1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3 B．﹣﹣﹣ c（H+）/c（OH）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、Cl C．﹣﹣﹣﹣ cD． （Fe3+）=0.1mol?L1的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN 12．（2分）（2009?信阳一模）若以ω1和ω2分别表示浓度为amol?L和bmol?L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ） A．B． C． D． ω2＞2ω1 ω1＜ω2＜2ω1 2ω1=ω2 2ω2=ω1 13．（2分）（2011?四川）25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ） 12.5% 25% 50% 75% A．B． C． D． 14．（2分）（2011秋?重庆期末）下列判断错误的是（ ） A．B． 稳定性：H2O＞NH3＞CH4 沸点：NH3＞PH3＞AsH3 酸性：HClO4＞H2SO4 C．D． 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 15．（2分）（2014秋?崇义县校级月考）在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（ ） ﹣﹣ FA． e2++SO42+Ba2++2OH═BaSO4↓+Fe（OH）2↓ ﹣﹣ NH4++Fe3++SO42+Ba2++4OH═BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2O B．﹣﹣ 2Fe3++3SO42+3Ba2++6OH═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓ C．﹣﹣ 3D． NH4++Fe3++3SO42+3Ba2++6OH═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3?H2O 16．（2分）（2013秋?南宫市校级月考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ）
﹣1
﹣1
A．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ X的氢化物的沸点低于元素Y的氢化物的沸点 B．﹣ 离子Y2和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 C． D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
17．（2分）（2011?安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（ ）
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 分子中四个氧原子共平面 B． 该物质既有氧化性又有还原性 C．22 1D． 5.2g该物质含有6.02×10个原子 18．（2分）（2011?山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（ ） A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高 B． P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 C． D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 19．（2分）（2011?安徽）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ） A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 B． 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 C． D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 20．（2分）（2011?四川）下列推论正确的（ ） A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3 NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构 B． CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 C． D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 21．（2分）（2011?四川）下列说法正确的是（ ） A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 B． 含有金属离子的晶体一定是离子晶体 C． D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 22．（2分）（2011?四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4、Ba、Mg、
﹣﹣﹣+2﹣
H、OH、Cl、HCO3、SO4中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知： ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
+
②0.1mol/L乙溶液中c（H）＞0.1mol/L；
③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成． 下列结论不正确的是（ ） ﹣2+ A．B． 乙溶液含有SO42 甲溶液含有Ba
+
2+
2+
丙溶液含有Cl C． ﹣2+D． 丁溶液含有Mg 2﹣
23．（2分）（2013秋?下城区校级月考）某含铬Cr2O7 废水用硫亚铁铵[FeSO4?（NH4）2
SO4?6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n molFeO?FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ） A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（3x+1）mol B．2﹣处理废水中Cr2O7 的物质量为mol 反应中发生转移的电子数为1.5nx mol C． D．在FeO?FeyCrxO3中3x=y
二、填空题 24．（6分）（2012秋?下城区校级月考）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，写出As2S3和SnCl2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目 ．
（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收． （3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H+10NO3═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 ．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出．
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）． a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定． 25．（15分）（2010?重庆）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO
（1）Ca元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 ．
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点 ．
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： P+ FeO+ CaO→ Ca3（PO4）2+ Fe （3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，
n+
最后变成红褐色M（OH）n．则金属M为 ；检测M的方法是 （用离子方程式表达）．
（5）取 1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g． 26．（8分）（2011?四川）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁
+
﹣