的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M． 请回答下列问题：
（1）戊离子的结构示意图为 ． （2）写出乙的单质的电子式： ．
（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 ．
（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式： ． （5）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式： ．将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是 ．
27．（11分）（2012秋?下城区校级月考）二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象．为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：
①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过 注入稀硫酸．打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置．
② 后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中．
③通过装置B的 滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清． ④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间．
⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失．⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品． 请回答下列问题：
（1）实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为 、 ； （2）装置C中苯的作用是 ； （3）实验步骤②的操作为 ； （4）实验步骤④的目的是 ；
（5）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式 ． 28．（8分）（2012秋?下城区校级月考）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是 ． （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
Fe（OH）2+ + ═
﹣
Fe（OH）3+ Cl
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是 ．
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为 ． Mg（OH）2 Zn（OH）2 MgCO3 CaCO3 10.4 6.4 开始沉淀的pH[来 ﹣ ﹣ 12.4 8.0 沉淀完全的pH ﹣ ﹣ 10.5 开始溶解的pH ﹣ ﹣ ﹣ ﹣12﹣6﹣9Ksp ﹣ 5.6×10 6.8×10 2． 8×10 （5）“滤液4”之后的操作依次为 、 、过滤，洗涤，干燥． （6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于 ．
29．（6分）（2009?安徽）某厂废水中含5.00×10mol?L的Cr2O7，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
﹣3
﹣1
2﹣
（1）第①步反应的离子方程式是
（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有
2﹣
（4）欲使1 L该废水中的Cr2O7完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入 g FeSO4?7H2O．
2012-2013学年浙江省杭州高级中学高三（上）第二次月
考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（单选题） 1．（2分）（2010?山东）下列推断正确的是（ ） A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 B． CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 C． D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 考点： 硅和二氧化硅；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物． 专题： 元素及其化合物． 分析： A．SiO2是酸性氧化物，能够跟碱反应，生成盐和水； B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠； C．NO易与空气中氧气反应生成二氧化氮； D．因为新制氯水中含有HCl和HClO，HClO具有强氧化性和漂白性． 解答： 解：A、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正确； B、Na2O和Na2O2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CO2的反应如下：Na2O+CO2=Na2CO3； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，产物不同，故B错误； C、NO在空气中易发生反应：2NO+O2═2NO2，故C错误； D、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错误． 故选A． 点评： 该题综合考查元素化合物知识，包括金属元素和非金属元素的重要氧化物，以及氯气的重要性质．这些物质的性质是学习的重点，也是考试的重点，平时的学习过程中，同学们应重视教材中重要物质性质的学习、总结，该记忆的应强化记忆，才能避免错误发生． 2．（2分）（2010?山东）O和O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） 16A． O2与18O2互为同分异构体 16O2与18O2核外电子排布方式不同 B． 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 C．1618 D．标准状况下，1.12L O2和1.12L O2均含0.1NA个氧原子 考点： 同位素及其应用． 分析： 本题考查了同位素、原子核外电子排布、阿伏加德罗常数等知识点． 1618解答： 解：A、O2与O2是同一种物质，都是氧气，故A错； 1618
B、两种氧原子的电子数相等，核外电子排布方式也相同，故B错； C、O与O之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故C错； D、1.12 L标准状况下O2的物质的量为0.05 mol，含有氧原子数为0.1NA，故D正确． 故选：D． 点评： 本题考查的是一些基本的概念，做这类题目要细心． 3．（2分）（2011?江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ） A．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NA ﹣ 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA B． 标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA C． D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA 考点： 阿伏加德罗常数． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： A、甲醇为CH3OH，1个分子甲醇中含有3个C﹣H键； 1618B、pH=13的NaOH溶液，c（OH）=0.1mol/L，但体积未知，无法计算离子数目； C、标准状况下，己烷为液体； D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2时反应中转移的电子为2mol． 解答： 解：A、甲醇为CH3OH，1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为3NA，故A错误； ﹣B、pH=13的NaOH溶液，c（OH）=0.1mol/L，n=cV，但溶液的体积未知，无法计算离子数目，故B错误； C、标准状况下，己烷为液体，无法计算，故C错误； D、由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2时反应中转移的电子为2mol，则生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确物质中的化学键、物质的状态、浓度与物质的量的关系、氧化还原反应中电子转移的数目即可解答，难度不大． 4．（2分）（2011春?如东县校级期中）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ） 3+2+2+ 用A． FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe═Cu+2Fe ﹣ Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH+O2↑ B．﹣﹣ 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl+ClO C． D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2KMnO4+6H+5H2O2═2Mn+5O2↑+8H2O 考点： 离子方程式的书写． 专题： 离子反应专题． 分析： A、铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，依据电荷守恒和原子守恒分析判断； B、依据电荷守恒和原子守恒分析正误； C、次氯酸是弱酸存在电离平衡，离子方程式中写分子式； D、浓盐酸溶液中的氯离子也可以被高锰酸钾溶液氧化． 解答： 解：A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的3+2+2+离子方程式为：Cu+2Fe═Cu+2Fe，故A正确； ﹣+2+
B、Na2O2与H2O反应制备O2，选项中原子不守恒，反应的离子方程式为﹣+2Na2O2+2H2O═4Na+4OH+O2↑，故B错误； C、次氯酸是弱酸存在电离平衡，将氯气溶于水制备次氯酸的离子方程式为：Cl2+H2O═H+Cl+HClO，故C错误； D、浓盐酸溶液中的氯离子也可以被高锰酸钾溶液氧化，不能证明过氧化氢被氧化，故D错误； 故选：A． 点评： 本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，注意弱电解质判断，电荷守恒，原子守恒的分析应用，题目难度中等． 5．（2分）（2014秋?项城市校级月考）将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg?mol）溶于
﹣3﹣1
a g水中，所得溶液的密度为bg?cm，物质的量浓度为cmol?L，则该气体溶入水中的体积是（ ） A．B． C． 考点： 物质的量浓度的相关计算． 专题： 物质的量浓度和溶解度专题． 分析： 令该气体的体积为VL，计算出气体的质量，进而计算溶液的质量，根据V=+﹣﹣1
D． 计算溶液的体积，根据n=cV表示出该气体的物质的量，根据气体物质的量相等列方程计算． 解答： 解：令气体的体积为VL，则： 该气体物质的量为故溶液的质量为ag+=g=（a+mol，该气体质量为）g， mol×Mg/mol=g， 溶液的体积为所以VL=解得V==， ×cmol/L×22.4L/mol， ， 故选：C． 点评： 本题考查物质的量浓度的计算，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用． 6．（2分）（2013秋?下城区校级月考）下列说法不正确的是（ ） A．明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 B． 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应 C．﹣ 向D． 煮沸的1 mol?L1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体