小的量及将乙烷和丙烯看成一种物质是解答的关键． 14．（2分）（2011秋?重庆期末）下列判断错误的是（ ） A．B． 稳定性：H2O＞NH3＞CH4 沸点：NH3＞PH3＞AsH3 酸性：HClO4＞H2SO4 C．D． 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： A．根据影响氢化物沸点高低的因素有氢键和分子间作用力判断； B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定； C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强； D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强． 解答： 解：A．NH3含有氢键，沸点最高，PH3和AsH3结构相似，但不含氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，分子的沸点越高，应为NH3＞AsH3＞PH3，故A错误； B．非金属性O＞N＞C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确； C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确； D．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D正确． 故选：A． 点评： 本题综合考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的金属性、非金属性与对应单质、化合物的关系，难度不大． 15．（2分）（2014秋?崇义县校级月考）在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（ ） ﹣2+2﹣2+ A．Fe+SO4+Ba+2OH═BaSO4↓+Fe（OH）2↓ ﹣﹣ NH4++Fe3++SO42+Ba2++4OH═BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2O B．﹣﹣ 2Fe3++3SO42+3Ba2++6OH═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓ C．﹣﹣ 3D． NH4++Fe3++3SO42+3Ba2++6OH═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3?H2O 考点： 离子方程式的书写． 专题： 离子反应专题． ﹣+分析： 在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，NH4与OH离子反应生成NH3?H2O，Fe与OH离子反应生成Fe（OH）3，Ba与SO4离子反应生成BaSO4，根据参加反应的物质的量判断可能发生的反应以及反应物的物质的量的关系．本题考查的离子方程式与加入反应物的量有关．本题加入的Ba（OH）2溶液由少到多，所以要分两种情况分析：一种是Ba（OH）2不足，另一种情况是Ba（OH）2过量． 解答： 解：A、复盐NH4Fe（SO4）2中Fe的化合价是+3价，故A错误； +3+2﹣B、在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中，n（NH4）：n（Fe）：n（SO4）=1：1：2，1mol+3+2﹣复盐完全反应时需要2molBa（OH）2，反应的离子方程式为NH4+Fe+2SO4﹣2++2Ba+4OH=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2O，故B错误； C、当Ba（OH）2不足时，生成Fe（OH）3和BaSO4，该依据原子守恒配平书写的离﹣3+2﹣2+子方程式为2Fe+3SO4+3Ba+6OH=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故C正确；
3+﹣2+2﹣D、当加入3molBa（OH）2时，反应的n（Fe）：n（SO4）=1：2，离子方程式不符合反应实际，故D错误． 故选：C． 点评： 本题考查离子方程式的正误判断，题目难度较大，注意参加反应的物质的量判断可能发生的反应以及反应物的物质的量的关系． 16．（2分）（2013秋?南宫市校级月考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ）
3+2﹣
A．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ X的氢化物的沸点低于元素Y的氢化物的沸点 B．﹣ 离子Y2和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 C． D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： 根据元素在周期表中的位置知，X位于第二周期第VA族，则X是N元素、Y是O元素、Z是Al元素、W是S元素、Q是Cl元素， A．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期的元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小； B．常温下，水是液体，氨气是气体，液体的沸点大于气体； C．第二周期的阴离子和第三周期的阳离子核外电子数及电子层数都相同； D．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强． 解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，X位于第二周期第VA族，则X是N元素、Y是O元素、Z是Al元素、W是S元素、Q是Cl元素， A．原子的电子层数越多，其原子半径越大，所以第三周期元素原子半径大于第二周期元素原子半径，同一周期的元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY ，故A错误； B．常温下，水是液体，氨气是气体，水的沸点大于氨气的沸点，故B正确； C．离子Y和Z的核外电子数都是10，电子层数都是2，故C错误； D．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以W的非金属性小于Q，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律． 2﹣3+
17．（2分）（2011?安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（ ）
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 分子中四个氧原子共平面 B． 该物质既有氧化性又有还原性 C．22 1D． 5.2g该物质含有6.02×10个原子 考点： 极性键和非极性键；物质分子中的原子个数计算；键能、键长、键角及其应用． 分析： 根据信息中该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°及N（NO2）3的结构应与氨气相同，则分子中四个氮原子不共平面，利用元素的化合价来分析其性质，利用是否同种元素之间形成共用电子对来分析极性键． 解答： 解：A、N（NO2）3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A错误； B、根据题干信息知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型， 所以分子中四个氧原子不可能共平面，故B错误； C、该分子中的氮元素为+3价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确； D、N（NO2）3的相对分子质量为152，15.2 g N（NO2）3为0.1mol，该物质的分子中23所含原子为1NA即6.02×10个原子，故D错误． 故选：C． 点评： 作为2011年的安徽理综高考题，题干信息比较新颖，同时考查大家熟悉的化学键、分子结构、氧化还原反应和物质的量的相关计算． 18．（2分）（2011?山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（ ） A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高 B． P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 C． D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 考点： 原子结构与元素周期律的关系． 分析： 该题考察了元素化合价与最外层电子数的关系；电子离核远近能量的高低，以及非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的关系，过渡元素的概念，综合性强，基础性强． 解答： 解：A、对于主族元素是最外层电子数等于元素的最高化合价，故A错； B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错； C、因P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确； D、因过渡元素指的是中间十列元素，故D错； 故选：C． 点评： 本题考查原子结构与元素周期律，明确位置与性质的关系、周期表的结构是解答的关键．
19．（2分）（2011?安徽）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ） A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 B． 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 C． D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液pH的定义． 分析： 根据元素周期表中元素的第一电离能与化合价的变化规律及溶液的酸碱性与PH的关系、强酸制弱酸原理等知识来解本题，并注意规律中的特殊情况． 解答： 解：A、同周期元素，第一电离能的变化趋势为：从左到右，逐渐增大，但镁和铝例外，理由是镁的价电子排布是3s2，3p轨道全空较稳定，而铝是3s23p1，不是全满，全空，半空中任意一种情况，不稳定，故铝的第一电离能比镁小，故A错． B、卤族元素中，氟元素没有正价，故B错． C、酸性是指c（H+）＞c（OH﹣），而pH实际反映的是c（H+），水的离子积常数受温度影响，即pH=6.8 不能说明溶液一定显酸性，故C错． D、根据强酸制弱酸原理，强酸可以与弱酸的盐溶液反应制取弱酸，故D正确． 故选：D． 点评： 本题考查了元素周期律、溶液酸碱性等知识，解题时要注意一般规律与特殊情况的关系，以及规律所适用的条件等． 20．（2分）（2011?四川）下列推论正确的（ ） A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3 NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构 B． CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 C． D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子；氢键的存在对物质性质的影响． 分析： A、影响分子晶体的沸点高低的因素是分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，氢键作用力大于分子间作用力； ++B、NH4和PH4结构类似都是正四面体构型； C、CO2晶体是分子晶体，SiO2是原子晶体； D、C3H8是锯齿形结构，是极性分子． 解答： 解：A、SiH4和CH4都属于分子晶体，影响分子晶体的沸点高低的因素是分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，NH3分子间存在氢键，沸点反常偏高大于pH3，故A错误； ++B、N、P是同主族元素，形成的离子NH4和PH4结构类似都是正四面体构型，故B正确； C、CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，故C错误； D、C2H6中两个﹣CH3对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，是极性分子，故D错误；
故选B． 点评： 本题考查较为综合，涉及晶体沸点高低的比较、晶体结构的判断、晶体类型以及分子的极性等问题，题目难度不大，注意烷烃的结构特点． 21．（2分）（2011?四川）下列说法正确的是（ ） A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 B． 含有金属离子的晶体一定是离子晶体 C． D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；物质的结构与性质之间的关系． 专题： 原子组成与结构专题． 分析： A、惰性气体组成的晶体中不含化学键； +B、分子能电离出两个H的酸才是二元酸； C、AlCl3晶体中含有金属元素，但是分子晶体； D、元素的非金属性强但活泼性不一定强，还取决于化学键的强弱． 解答： 解：A、惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，故A正确； +B、分子能电离出两个H的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4个H，却是一元酸，故B错误； C、AlCl3晶体中含有金属元素，但以共价键结合，属于分子晶体，故C错误； D、氮元素的非金属性较强，因单质中的键能较大，则N2很稳定，故D错误． 故选A． 点评： 本题考查较为综合，涉及晶体、二元酸以及非金属性等问题，题目难度不大，本题中注意非金属性强的物质不一定活泼． 22．（2分）（2011?四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4、Ba、Mg、
﹣﹣﹣+2﹣
H、OH、Cl、HCO3、SO4中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知： ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； ②0.1mol/L乙溶液中c（H）＞0.1mol/L；
③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成． 下列结论不正确的是（ ） ﹣2+ A．B． 乙溶液含有SO42 甲溶液含有Ba ﹣ 丙溶液含有Cl C．D．丁 溶液含有Mg2+ 考点： 无机物的推断；离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验． 专题： 推断题． 分析： 将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、+Mg（OH）2，因此甲只能是Ba（OH）2；0.1mol/L乙溶液中c（H）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3 解答： 解：根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中﹣含有Cl；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故选D． 点评： 本题为推断题，做题时注意题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键． +2+2+
+