考点： 胶体的重要性质． 专题： 溶液和胶体专题． 分析： A．Al（OH）3胶体具有吸附性； B．江河中的泥沙属于胶体分散系； C．淀粉溶液是胶体； D．氢氧化钠和氯化铁反应生成的是氢氧化铁沉淀． 解答： 解：A．明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在水中水解形成Al（OH）3胶体，胶体具有吸附性，则可用作净水剂，故A正确； B．江河中的泥沙属于胶体分散系，海水中含有电解质氯化钠，胶体遇电解质发生聚沉，故B正确； C．淀粉溶液是胶体，可用丁达尔效应检验，故C正确； D．NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液生成的是氢氧化铁的沉淀，氢氧化铁胶体的制备是将饱和的氯化铁溶液滴加到沸水中，故D错误． 故选：D． 点评： 本题考查胶体的制备与性质，题目难度不大，注意淀粉溶液是胶体，具有胶体的性质． 7．（2分）（2012秋?下城区校级月考）下列有关物质结构的表述正确的是（ ） A．次氯酸的电子式 二氧化硅的分子式：SiO2 B． C．中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．钠离子的结构示意图 考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合． 专题： 化学用语专题． 分析： A．Cl只能形成一对共用电子对； B．二氧化硅中不存在分子； C．质量数为16+2×2=20，质子数为1×2+8=10； D．钠离子最外层8个电子． 解答： 解：A．Cl只能形成一对共用电子对，HClO的电子式为B．二氧化硅中不存在分子，化学式为SiO2，故B错误； C．质量数为16+2×2=20，质子数为1×2+8=10，则的两倍，故C正确； ，故A错误； 中，质量数之和是质子数之和
D．钠离子最外层8个电子，其离子结构示意图为，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查化学用语，涉及电子式、分子式、化学式、结构示意图及原子的构成，注意区分不能的化学用语并规范应用，题目难度不大． 8．（2分）（2012秋?下城区校级月考）下列说法正确的是（ ） ①有化学键破坏的变化一定属于化学变化 ②发生了颜色变化的一定是化学变化
③有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化 ④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化
⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥NaCl溶液的导电过程一定发生了化学变化． ①②③④ ④⑤⑥ ①③⑤⑥ A．B． C． D． 全部 考点： 物理变化与化学变化的区别与联系． 专题： 物质的性质和变化专题． 分析： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断． 解答： 解：①NaCl溶于水，离子键被破坏，没有新物质生成，属于物理变化，故①错误； ②活性炭放在紫色的石蕊溶液中，紫色的石蕊溶液变为无色，就是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，故②错误； ③有沉淀析出的变化不一定是化学变化，例如食盐水蒸发水分后会有晶体析出，没有新的物质生成，属于物理变化，故③错误； ④糯米、酒曲和水制成甜酒酿，有新物质乙醇等生成，属于化学变化，故④正确； ⑤利用了半透膜的渗析，是物理变化，故⑤正确； ⑥电解质溶液导电是电解，电解产生氯气，氢气等，是化学变化，故⑥正确． 故选：B． 点评： 本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成． 9．（2分）（2013秋?中山期末）利用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）来配制0.5mol?L的碳酸钠溶液950mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ） A．称取碳酸钠晶体143g 定容时俯视观察刻度线 B． 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 C． D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 考点： 配制一定物质的量浓度的溶液． 专题： 化学实验基本操作． 分析： 配制一定物质的量浓度的溶液过程中，能引起误差的原因主要有：称量不准确、转移不﹣1
完全、读数不符合要求、操作不规范等，可以根据错误操作对c==的影响进行判断． 解答： 解：A、配制950mL溶液，需要选用1000mL容量瓶，需要碳酸钠晶体的物质的量为0.5mol/L×1L=0.5mol，需要碳酸钠晶体的质量为：286g/mol×0.5mol=143g，称量的碳酸钠晶体质量符合要求，不会产生误差，故A错误； B、定容时俯视刻度线，导致配制的溶液的体积偏小，难度偏高，故B正确； C、没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故C错误； D、又加入了蒸馏水，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏低，故D错误； 故选：B． 点评： 本题考查了配制一定浓度的溶液的误差分析，主要是熟练掌握常见误差的分析方法，本题难度不大． 10．（2分）（2014?乌鲁木齐校级模拟）已知溶液中：还原性HSO3＞I，氧化性：IO3＞I2
2﹣
＞SO4．在含3mol NaHSO3的溶逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）
﹣
﹣
﹣
A．a点时NaHSO3过量 ﹣ b点时还原产物为I B． b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2 C．﹣ 加D． 入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，I均为0.4mol 考点： 氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算． 专题： 氧化还原反应专题． ﹣﹣﹣﹣﹣2分析： 还原性HSO3＞I，所以首先是发生以下反应离子方程式：2IO3+6HSO3═2I+6SO4+6H，继续加入KIO3，已知氧化性 ﹣﹣﹣﹣﹣++IO3＞I2，所以IO3可以结合H氧化I生成I2，离子方程式是IO3+6H+5I=3H2O+3I2，根据发生的反应，来判断各个点的产物． ﹣﹣﹣﹣﹣解答： 解：还原性HSO3＞I，所以首先是发生以下反应离子方程式：2IO3+6HSO3═2I+6SO4+6H，继续加入KIO3，已知氧化性IO3＞I2，所以IO3可以结合H氧化I﹣﹣+生成I2，离子方程式是IO3+6H+5I=3H2O+3I2，根据发生的反应，则： ﹣﹣﹣2A、a点时加入的KIO3物质的量为0.4mol，根据反应方程式IO3+3HSO3═I+3SO4﹣++3H，消耗的NaHSO3的物质的量为1.2mol，剩余的NaHSO3的物质的量为1.8mol，故A正确； B、b点时加入的KIO3物质的量为1mol，和3molNaHSO3的溶液恰好完全反应，即2IO3﹣﹣﹣﹣2﹣++6HSO3═2I+6SO4+6H，不会生成碘单质，还原产物为I，故B正确； C、b点时加入的KIO3物质的量为1mol，和3molNaHSO3的溶液恰好完全反应，即2IO3
2﹣+﹣﹣﹣++﹣﹣+6HSO3═2I+6SO4+6H，b点到c点，IO3可以结合H氧化I生成I2，离子方程﹣﹣+式是IO3+6H+5I=3H2O+3I2，在C点时，KIO3与NaHSO3反应恰好生成I2，故C错误； D、加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，发生反应：2IO3+6HSO3═2I+6SO4+6H，﹣﹣﹣﹣2生成I为0.4mol，加入的KIO3为1.12mol时，先发生反应：2IO3+6HSO3═2I+6SO4﹣﹣++6H，3molNaHSO3消耗碘酸钾1mol，同时生成碘离子1mol，然后发生反应IO3﹣++6H+5I=3H2O+3I2，剩余的0.12mol碘酸钾消耗碘离子0.6mol，所以剩余的碘离子是0.4mol，故D正确． 故选C． 点评： 本题考查学生对氧化还原反应知识的掌握程度，考查时结合了图象增加了解题难度． 11．（2分）（2010?江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） ﹣﹣ pA． H=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+ ﹣﹣﹣﹣ 由水电离的c（H+）=1×1014mol?L1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3 B．﹣﹣﹣ c（H+）/c（OH）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、Cl C．﹣﹣﹣﹣ cD． （Fe3+）=0.1mol?L1的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN 考点： 离子共存问题． 专题： 压轴题． ﹣14﹣1﹣7﹣++分析： 根据PH为1的溶液有大量H、由水电离的c（H）=1×10mol?L＜1×10mol?L﹣﹣2﹣+﹣+﹣﹣﹣﹣2﹣+的溶液可能为酸或碱的溶液、c（H）/c（OH）=10的溶液中c（H）=1×10mol?L﹣1，利用离子之间能否结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，能否发生氧化还原反应、能否结合生成络离子来分析离子在指定溶液中能否大量共存． ﹣++2+解答： 解：A、因PH=1的溶液有大量H，则H、Fe、NO3发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误； B、因水电离的c（H）=1×10mol?L＜1×10mol?L，抑制了水的电离，则溶液﹣﹣+可能为酸或碱的溶液，HCO3既与H反应又能与OH反应，则一定不能大量共存，故B错误； C、由c（H）/c（OH）=10的溶液，则+﹣1+﹣12+﹣1+﹣14﹣1﹣7﹣112=10，即c（H）=1×10mol?L12+﹣1，在酸性条件下该组离子不反应，则能大量共存，故C正确； ﹣3+2+D、因Fe与SCN结合生成络离子Fe（SCN），则不能大量共存，故D错误； 故选：C． 点评： 本题考查离子的共存问题，习题中隐含信息的挖掘是解答的关键，并熟悉常见离子之间的反应来解答，本题的难点是C中氢离子浓度的计算及D中生成的络离子． 12．（2分）（2009?信阳一模）若以ω1和ω2分别表示浓度为amol?L和bmol?L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ） A．B． C． D． ω2＞2ω1 ω1＜ω2＜2ω1 2ω1=ω2 2ω2=ω1 考点： 物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算． 专题： 物质的量浓度和溶解度专题． ﹣1﹣1﹣1
分析： 利用c=来计算，并利用氨水溶液的浓度越大其密度越小来分析判断． ﹣1解答： 解：由ω1和ω2分别表示浓度为amol?L则a=且知2a=b，则，b==和bmol?L﹣1氨水的质量分数， ， ， 即2ρ1ω1=ρ2ω2， 又氨水溶液的浓度越大其密度越小，则ρ1＞ρ2， 即ω2＞2ω1， 故选：C． 点评： 本题考查物质的量浓度饿有关计算，明确物质的量与质量分数的关系及氨水溶液中浓度与密度的关系是解答本题的关键． 13．（2分）（2011?四川）25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ） 12.5% 25% 50% 75% A．B． C． D． 考点： 化学方程式的有关计算． 专题： 压轴题；计算题；差量法． 分析： 根据有机物燃烧的化学反应方程式，分析反应前后气体体积的变化，利用气体体积缩小了72mL及混合气体的体积来列等式计算出乙炔的体积，最后计算乙炔的体积分数． 解答： 解：由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式可知，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强， C2H6+O2=2CO2+3H2O△V 1 2 2.5 C2H2+O2=2CO2+H2O?△V 1 2 1.5 C3H6+O2=3CO2+3H2O?△V 1 3 2.5 则C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可， 设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2为ymL， 则有，解得y=8mL， ， 混合烃中乙炔的体积分数为故选B． 点评： 本题考查学生利用有机物燃烧的化学反应方程式进行体积分数的计算，明确气体体积缩