曲一线科学备考 钠溶液电解实验, 如图所示。回答下列问题:
(1, 中)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别
为 、 ;
(2, 易)闭合K开关后, a、b电极上均有气体产生, 其中b电极上得到的是 , 电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ;
(3, 中)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况), 且反应完全, 则理论上通过电解池的电量为 (法拉第常数F=9. 65×104 C·mol-1, 列式计算), 最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。
9. (2011江苏, 18)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质, 可通过下列方法制备: 在KOH溶液中加入适量AgNO3溶液, 生成Ag2O沉淀, 保持反应温度为80 ℃, 边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中, 反应完全后, 过滤、洗涤、真空干燥得固体样品。反应方程式为2AgNO3+4KOH+K2S2O8回答下列问题:
(1, 易)上述制备过程中, 检验洗涤是否完全的方法是 。
(2, 难)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液, 电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag, 负极的Zn转化为K2Zn(OH)4, 写出该电池反应方程
式: 。
(3, 中)准确称取上述制备的样品(设仅含Ag2O2和Ag2O)2. 588 g, 在一定的条件下完全分解为Ag和O2, 得到224. 0 mL O2(标准状况下)。计算样品中Ag2O2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。
10. (2009海南, 15)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳, 电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为: 4Li+2SOCl2 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题:
(1, 易)电池的负极材料为 , 发生的电极反应为 ; (2, 难)电池正极发生的电极反应
Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O 第6页 / 共 56页
曲一线科学备考 为 ;
(3, 中)SOCl2易挥发, 实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2, 有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中, 实验现象是 , 反应的化学方程式为 ; (4, 中)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行, 原因是 。 11. (2010山东, 29)对金属制品进行抗腐蚀处理, 可延长其使用寿命。 (1, 中)以下为铝材表面处理的一种方法:
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜, 碱洗时常有气泡冒出, 原因是(用离子方程式表示)_________。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收, 最好向槽液中加入下列试剂中的 。
a. NH3 b. CO2 c. NaOH d. HNO3
②以铝材为阳极, 在H2SO4溶液中电解, 铝材表面形成氧化膜, 阳极电极反应式为 。取少量废电解液, 加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀, 产生沉淀的原因是 。
(2, 易)镀铜可防止铁制品腐蚀, 电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 。
(3, 中)利用右图装置, 可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒, 为减缓铁的腐蚀, 开关K应置于 处。若X为锌, 开关K置于M处, 该电化学防护法称为 。
12. (2008海南, 29)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素, 某同学做了如下探究实验: 序号 内容 1 实验现象 常温下将铁丝放在干燥空气干燥的铁丝表面依然光亮 中一个月 第7页 / 共 56页
曲一线科学备考 2 3 4 5 常温下将铁丝放在潮湿空气铁丝表面依然光亮 中一小时 常温下将铁丝放在潮湿的空铁丝表面已变得灰暗 气中一个月 将潮湿的铁丝放在常温的氧铁丝表面略显灰暗 气流中一小时 将潮湿的铁丝放在高于常温铁丝表面已变得灰暗 的氧气流中一小时 将浸过氯化钠溶液的铁丝放铁丝表面灰暗程度比实验5在高于常温的氧气流中一小严重 时 6 回答以下问题: (1, 易)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) ; 在电化学腐蚀中, 负极反应是 ; 正极反应是 。 (2, 中)由该实验可知, 可以影响铁锈蚀速率的因素是 。
(3, 易)为防止铁的锈蚀, 工业上普遍采用的方法是 (答两种方法)。
13. (2010全国Ⅱ, 29)下图是一个用铂丝作电极, 电解稀的MgSO4溶液的装置, 电解液中加有中性红指示剂, 此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围: 6. 8~8. 0, 酸色—红色, 碱色—黄色)
回答下列问题:
(1, 中)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 (填编号); ①A管溶液由红变黄 ②B管溶液由红变黄 ③A管溶液不变色 ④B管溶液不变色
(2, 易)写出A管中发生反应的反应式: ;
第8页 / 共 56页
曲一线科学备考 (3, 易)写出B管中发生反应的反应式: ; (4, 易)检验a管中气体的方法是 ; (5, 易)检验b管中气体的方法是 ;
(6, 易)电解一段时间后, 切断电源, 将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 。
14. (2011北京, 26)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。
(1, 易)溶液A的溶质是 。
(2, 易)电解饱和食盐水的离子方程式是 。
(3, 中)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用: 。 (4, 难)电解所用的盐水需精制, 去除有影响的Ca2+、Mg2+、N精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池):
、S[c(S)>c(Ca2+)]。
①盐泥a除泥沙外, 还含有的物质是 。
②过程Ⅰ中将N
转化为N2的离子方程式是 。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程Ⅱ中除去的离子有 。
④经过程Ⅲ处理, 要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5 mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7. 45 mg/L, 则处理10 m3盐水b , 至多添加10%Na2SO3溶液 kg(溶液体积变化忽略不计)。
15. (2010重庆, 29)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
第9页 / 共 56页
曲一线科学备考 (1, 易)V2O5是接触法制硫酸的催化剂。
①一定条件下, SO2与空气反应t min后, SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L, 则SO2起始物质的量浓度为 mol/L; 生成SO3的化学反应速率为 mol/(L·min)。 ②工业制硫酸, 尾气SO2用 吸收。
(2, 中)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置, 其原理如下图所示。
①当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝, 其电极反应式为 。 ②充电过程中, 右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色。
③放电过程中氢离子的作用是和 ; 充电时若转移的电子数为3. 01×1023个, 左槽溶液中n(H+)的变化量为 。
16. (2009全国Ⅰ, 28)下图所示装置中, 甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5. 00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10. 00%的K2SO4溶液, 电极均为石墨电极。
(1, 中)接通电源, 经过一段时间后, 测得丙中K2SO4浓度为10. 47%, 乙中c电极质量增加。据此回答问题:
第10页 / 共 56页