曲一线科学备考 c. -20. 6 kJ·mol-1 d. -241. 8 kJ·mol-1 (4, 中)用M单质作阳极, 石墨作阴极, NaHCO3溶液作电解液进行电解, 生成难溶物R, R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式: ; 由R生成Q的化学方程式: 。
23. (2010江苏, 17)下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。 方法Ⅰ 用氨水将SO2转化为NH4HSO3, 再氧化成(NH4)2SO4 方法Ⅱ 用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫 (NH4)2SO3 方法Ⅲ 用Na2SO3溶液吸收SO2, 再经电解转化为H2SO4 (1, 易)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为: 2NH3+SO2+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O 2NH4HSO3 能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有 (填字母)。 A. 增大氨水浓度 B. 升高反应温度 C. 使燃煤烟气与氨水充分接触
D. 通入空气使HS转化为S
采用方法Ⅰ脱硫, 并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2, 原因是 (用离子方程式表示)。
(2, 中)方法Ⅱ中主要发生了下列反应: 2CO(g)+SO2(g)2H2(g)+SO2(g)2CO(g)+O2(g)2H2(g)+O2(g)
S(g)+2CO2(g) ΔH=8. 0 kJ·mol-1 S(g)+2H2O(g) ΔH=90. 4 kJ·mol-1 2CO2(g) ΔH=-566. 0 kJ·mol-1 2H2O(g) ΔH=-483. 6 kJ·mol-1
S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为 。
(3, 中)方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如下图所示。阳极区放出气体的成分为 (填化学式)。
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24. (2008重庆, 26)N2O5是一种新型硝化剂, 其性质和制备受到人们的关注。 (1, 易)N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。 (2, 易)一定温度下, 在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应: 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g); ΔH>0 ①反应达平衡后, 若再通入一定量氮气, 则N2O5的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据: t/s 0 500 1 000 c(N2O5)/mol·L-1 5. 00 3. 52 2. 48 则500 s内N2O5的分解速率为 。 ③在T2温度下, 反应1 000 s时测得NO2的浓度为4. 98 mol·L-1, 则T2 T1。 (3, 中)下图所示装置可用于制备N2O5, 则N2O5在电解池的 区生成, 其电极反应式为 。
25. (2011山东, 29)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
(1, 易)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠, 化学反应方程式
为 。要清洗附着在试管壁上的硫, 可用的试剂是 。
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曲一线科学备考 (2, 难)下图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320 ℃左右, 电池反应为2Na+xS Na2Sx, 正极的电极反应式为 。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是 。与铅蓄电池相比, 当消耗相同质量的负极活性物质时, 钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。
(3, 中)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 , 向该溶液中加入少量固体CuSO4, 溶液pH (填“增大”“减小”或“不变”)。Na2S溶液长期放置有硫析出, 原因为 (用离子方程式表示)。 26.(2011江苏, 20)氢气是一种清洁能源, 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知: CH4(g)+H2O(g)ΔH=206. 2 kJ·mol-1 CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) CO(g)+3H2(g)
ΔH=247. 4 kJ·mol-1 2H2S(g)
2H2(g)+S2(g) ΔH=169. 8 kJ·mol-1
(1, 中)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式
为 。
(2, 易)H2S热分解制氢时, 常向反应器中通入一定比例空气, 使部分H2S燃烧, 其目的
是 ; 燃烧生成的SO2与H2S进一步反应, 生成物在常温下均非气体, 写出该反应的化学方程式: 。
(3, 中)H2O的热分解也可得到H2, 高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示。图中A、B表示的物质依次是 。
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曲一线科学备考 (4, 难)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2(电解池中隔膜仅阻止气体通过, 阴、阳极均为惰性电极)。电解时, 阳极的电极反应式为 。
(5, 难)Mg2Cu是一种储氢合金。350 ℃时, Mg2Cu与H2反应, 生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0. 077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。 27. (2009江苏, 16)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料, 原料的综合利用率较高。其主要流程如下:
(1, 易)反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入 (填字母), 以除去溶液中的Fe3+。 A. 锌粉B. 铁屑C. KI溶液D. H2
(2, 中)反应Ⅰ需控制反应温度低于35 ℃, 其目的是 。 (3, 难)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂, 其目的是 。
(4, 难)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极, 阳极发生的电极反应可表示为 。 28. (2012课标, 36)[化学——选修2化学与技术]
由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下:
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曲一线科学备考 (1, 中)在反射炉中, 把铜精矿砂和石英砂混合加热到1 000 ℃左右, 黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物, 且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是 、 , 反射炉内生成炉渣的主要成分是 ; (2, 易)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。转炉中, 将冰铜加熔剂(石英砂)在1 200 ℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O, 生成的Cu2O与Cu2S反应, 生成含Cu量约为98. 5%的粗铜, 该过程发生反应的化学方程式分别是 、 ;
(3, 易)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中, 粗铜板应是图中电极 (填图中的字母); 在电极d上发生的电极反应式为 ; 若粗铜中还含有Au、Ag、Fe, 它们在电解槽中的存在形式和位置为 。
29. (2011天津, 10)工业废水中常含有一定量的Cr2和Cr, 它们会对人类及生态系统产生很大损害, 必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法1: 还原沉淀法 该法的工艺流程为
Cr Cr2 Cr3+ Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡: 2Cr(黄色)+2H+
Cr2(橙色)+H2O
(1, 易)若平衡体系的pH=2, 该溶液显 色。 (2, 易)能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a. Cr2和Cr的浓度相同
b. 2v(Cr2)=v(Cr)
c. 溶液的颜色不变
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