曲一线科学备考 1 2 650 900 4 2 2 1 1.6 0.4 2.4 1.6 6 3 ①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为 （第二位小数）。 ②该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 ③求实验2的平常常数K，要求写出计算过程，结果取二位小数。 （2）已知在常温常压下：
写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式 ____________________________
（3）甲醇和氧气完全燃烧的反应可以设计为燃料电池，
装置如图，该电池通过K2CO3溶液吸收反应生成的CO2。 则负极的电极反应为 。
（4）CaCO3的Ksp=2.8×10-9。将等体积CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L， 则生成沉淀所需该CaCl2溶液的最小浓度为 。
50.（福建厦门2013届高三期末考试）镍及其化合物与生产、生活密切相关。 （1）镍能与CO反应，生成的Ni（CO）4受热易分解，化学方程式为： Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g）
①该反应的正反应为_____________（填“吸热”或“放热”）反应。
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曲一线科学备考 ②吸烟时，烟草燃烧生成的CO会与烟草中微量的Ni在肺部发生该反应，生成容易进入血液的Ni（CO）4，使人体重金属中毒。从化学平衡的角度分析，促使Ni（CO）4在血液中不断分解的原因是______________。
③镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除CO。 已知：
则用SO2除去CO的热化学方程式为_________________________。
（2）为了研究镍制备过程中的各种因素对镍催化剂损耗的影响，选择制造镍催化剂的条件有：干燥方式为喷雾干燥、烘箱干燥，粒度大小为40m和55m，实验温度为60℃和80℃。设计下表实验，填写下列空白。 实验 T/℃ 粒度 编号 1 2 3 4 大小/ 干燥方式 实验目的 m 烘箱干燥 （I）实验l和2制得的镍催化剂，用于探究制备 的干燥方式对镍催化剂损耗的影响； （Ⅱ）实验l和3制得的镍催化剂，用于探究制备 的温度对镍催化剂损耗的影响； 60 40 60 55 烘箱干燥 （Ⅲ）___________________________________。 2Ni(OH)2
（3）混合动力车通常使用碱性镍氢充放电池，其总反应式为：H2 +2NiOOH
①混合动力车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，此时阳极的电极反应式为_____________。 ②镍氢电池材料（NiOOH）可在氢氧化钠溶液中用NaClO氧化NiSO4制得，该反应的化学方
程式为 _______________。
51.（北京海淀2013届高三期末考试）（共12分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
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曲一线科学备考 ① 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 ② 若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。 （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______________。
（3）ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CNa mg/L，
－
现用ClO2将CN氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_______；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______ mol 。
52.（2013年北京东城区一模，25）（14分）U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素。 U Y ＋
＋
－
－
－
（1）元素Z在周期表中位于第_____族。我国首创以W组成的金属—海水—空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。则该电源负极反应为___________________________________________________。
（2）YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的
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曲一线科学备考 离子方程式为______________________，由此可知YO2和VO还原性较强的是（写化学式）____________________。 （3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_________________________________________。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H> 0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是_____（选填序号）。 选项 a x y 温度 b 温度 c d 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量 达平衡时的甲的转化率 混合气体的平衡常数K 混合气体的密度 平均相对分子质量 ③向含4mol V 的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图。
（4）相同温度下，等体积、物质的量浓度都为0.1 mol/L的KZ和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较_______。
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曲一线科学备考 A. 前者多 B. 一样多 C. 后者多 D. 无法判断
53.（2013年江西老牌八校化学试题，28）（15分）运用化学反应原理分析解答以下问题。 （1）已知： ① CO（g）+2H2（g）② 2CH3OH（g）
CH3OH（g） △H1=－91kJ·mol-1
CH3OCH3（g）+H2O（g） △H2=－24kJ·mol-1
CO2（g）+H2（g） △H3=－41kJ·mol-1
③ CO（g）+H2O（g）且三个反应的平衡常数依次为K1、K2 、K3 则反应 3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g） △H = ，
化学平衡常数K = （用含K1、K2、K3的代数式表示）。
（2）一定条件下，若将体积比为1∶2的CO和. H2 气体通入体积一定的密闭容器中发生反应：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体密度保持不变
c．CO和H2的物质的量保持不变 d．CO的消耗速率等于CO2的生成速率
（3）氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH） c（Cl-）（填“>” 、“<” 或“=” ）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 。
（4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，电解质溶液应显 （填“酸性” 、“中性” 或“碱性” ），写出正极的电极反应方程式 。
54.（2013年北京西城一模化学试题，26）（14分）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：
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