曲一线科学备考 ①电源的N端为 极; ②电极b上发生的电极反应为 ;
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积: ; ④电极c的质量变化是 g;
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化, 简述其原因: 甲溶液 , 乙溶液 , 丙溶液 ;
(2, 易)如果电解过程中铜全部析出, 此时电解能否继续进行, 为什么? 。
17. (2012海南, 13)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题:
(1, 易)氮元素原子的L层电子数为 ; (2, 易)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4), 该反应的化学方程式为 ; (3, 易)肼可作为火箭发动机的燃料, 与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知: ①N2(g)+2O2(g)②N2H4(l)+O2(g)
N2O4(l) ΔH1=-19. 5 kJ·mol-1 N2(g)+2H2O(g)
ΔH2=-534. 2 kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ; (4, 中)肼—空气燃料电池是一种碱性电池, 该电池放电时, 负极的反应式为 。
18.(2012福建, 24)(1, 易)电镀时, 镀件与电源的 极连接。
(2, 中)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。 ①若用铜盐进行化学镀铜, 应选用 (填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图所示。该镀铜过程中, 镀液pH控制在12. 5左
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曲一线科学备考 右。据图中信息, 给出使反应停止的方法: 。
(3, 难)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：
①步骤(ⅰ)中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为 。 ②步骤(ⅱ)所加试剂起调节pH作用的离子是 (填离子符号)。
③在步骤(ⅲ)发生的反应中, 1 mol MnO2转移2 mol电子, 该反应的离子方程式为 。 ④步骤(ⅳ)除去杂质的化学方程式可表示为
3Fe3++N+2S+6H2O NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+
过滤后母液的pH=2. 0, c(Fe3+)=a mol·L-1, c(N)=b mol·L-1, c(S)=d mol·L-1, 该反应的
平衡常数K= (用含a、b、d的代数式表示)。
19. (2011重庆, 29)臭氧是一种强氧化剂, 常用于消毒、灭菌等。 (1, 易)O3与KI溶液反应生成的两种单质是 和 (填分子式)。
(2, 易)O3在水中易分解, 一定条件下, O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知: O3的起始浓度为0. 021 6 mol/L。 T/℃t/minpH 3. 0 4. 0 5. 0 6. 0 第12页 / 共 56页
曲一线科学备考 20 30 50 301 231 169 58 158 108 48 15 31 26 15 7 ①pH增大能加速O3分解, 表明对O3分解起催化作用的是 。 ②在30 ℃、pH=4. 0条件下, O3的分解速率为mol/(L·min)。 ③据表中的递变规律, 推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 (填字母代号)。
a. 40 ℃、pH=3. 0 b. 10 ℃、pH=4. 0 c. 30 ℃、pH=7. 0 (3, 中)O3可由臭氧发生器(原理如下图)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为 (填“A”或“B”), 其电极反应式为 。 ②若C处通入O2, 则A极的电极反应式
为 。
③若C处不通入O2, D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况), 则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 (忽略O3的分解)。 20. (2010山东, 28)硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应: Ⅰ SO2+2H2O+I2Ⅱ 2HIⅢ 2H2SO4
H2+I2
2SO2+O2+2H2O
H2SO4+2HI
(1, 易)分析上述反应, 下列判断正确的是 。 a. 反应Ⅲ易在常温下进行
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曲一线科学备考 b. 反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强 c. 循环过程中需补充H2O
d. 循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2, 中)一定温度下, 向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g), 发生反应Ⅱ, H2物质的量随时间的变化如下图所示。
0~2 min内的平均反应速率v(HI)= 。该温度下, H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K= 。
相同温度下, 若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍, 则 是原来的2倍。 a. 平衡常数 b. HI的平衡浓度 c. 达到平衡的时间 d. 平衡时H2的体积分数
(3, 易)实验室用Zn和稀硫酸制取H2, 反应时溶液中水的电离平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”); 若加入少量下列试剂中的 , 产生H2的速率将增大。 a. NaNO3 b. CuSO4 c. Na2SO4 d. NaHSO3 (4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。 已知2H2(g)+O2(g)ΔH=-572 kJ·mol-1
某氢氧燃料电池释放228. 8 kJ电能时, 生成1 mol液态水, 该电池的能量转化率为 。
2H2O(l)
21. (2008山东, 29)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8), 亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
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曲一线科学备考 (1, 易)丙烷脱氢可得丙烯。 已知: C3H8(g)CH3CHCH2(g)ΔH2=32. 4 kJ·mol-1 则相同条件下, 反应C3H8(g)
CH3CHCH2(g)+H2(g)的ΔH= kJ·mol-1。
CH4(g)+ CH4(g)+
CH(g)+H2(g); ΔH1=156. 6 kJ·mol-1 CH(g);
(2, 易)以丙烷为燃料制作新型燃料电池, 电池的正极通入O2和CO2, 负极通入丙烷, 电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ; 放电时, C(填“正”或“负”)极。
(3, 中)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下, 空气中的CO2溶于水, 达到平衡时, 溶液的pH=5. 60, c(H2CO3)=1. 5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离, 则H2CO3
HC
+H+的平衡常数K1= (已知: 10-5. 60=2. 5×10-6)。
移向电池的
(4, 易)常温下, 0. 1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8, 则溶液中c(H2CO3) c(C“>”、“=”或“<”), 原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。
)(填22. (2010天津, 7)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素, M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题:
(1, 易)L的元素符号为 ; M在元素周期表中的位置为 ; 五种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2, 易)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B, A的电子式为 , B的结构式为 。
(3, 易)硒(Se)是人体必需的微量元素, 与L同一主族, Se原子比L原子多两个电子层, 则Se的原子序数为 , 其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。
该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下, 表示生成1 mol硒化氢反应热的是 (填字母代号)。 a. +99. 7 kJ·mol-1 b. +29. 7 kJ·mol-1
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