化学必修一最困难考点
考点1 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
【考点定位】本考点考查混合物分离与提纯方法与基本操作的综合应用。混合物分离的主要物理方法：过
滤、蒸发、蒸馏、萃取与分液等；混合物分离的主要化学方法：沉淀法等。需要掌握各个实验的基本原理、仪器、操作方法及注意事项。在化学方法中需要掌握物质分离提纯的基本原则——不增、不减、易分离、易提纯及分离提纯中需要注意的问题。 【精确解读】
物质的分离和提纯常用方法如下表： 分离和提纯方法 过滤法 适用范围 固体与液体分离 举例 蛋白质的提纯 提取食盐溶液中的NaCl NaCl和KNO3混合物分离 蒸发浓缩法 分离溶于溶剂中的溶质 结晶、重结晶法 蒸馏、分馏法 物 分液法 理 方 萃取法 法 升华法 混合物在溶剂中的溶解度随温度变化不同 沸点不同的液体分离 两种互不相溶的液体 某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同 混合物中某一成分在一定温度下可直接由固体变为气体，冷却后，气体又直接变为固体 气体混合物各组分沸点不同，先使其液化后， 控制温度再汽化 用半透膜使离子或小分子从胶体溶液中分离 加入无机盐，使某些物质溶解度降低而沉淀 混合物各组分的热稳定性不同，加热或灼烧可分 混合物各组分的酸、碱性不同，用酸或碱处理 混合物中某一成分与某试剂反应而沉淀 乙醇和乙酸，石油分离 苯和水 用CCl4从溴水中提取溴 碘和NaCl混合物中提取碘 从空气中分离N2、O2 把KI从淀粉溶液中分离出来 从肥皂液中分离甘油；蛋白质盐析 除去Na2CO3中的NaHCO3 分离Fe2O3和Al2O3 KNO3中含有KCl即可加入 AgNO3，使Cl沉淀除去 除去苯中的甲苯，加入酸性KMnO4，-液化法 渗析法 盐析法 热分解法 化 溶解 法 学 方沉淀法 法氧化还原法 利用混合物中某一成分能被氧化(或被还原) 1
的性质分离 电解法 利用电解分离和提纯 甲苯被氧化除去 电解法精练铜 离子交换法软化硬水 分离Al2O3和ZnO 离子交换法 利用离子交换法提纯 络合法 【精细剖析】
1．分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则：
①所选试剂一般只和杂质反应； ②操作不应引入新的杂质； ③不减，即不减少欲被提纯的物质； ④易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离 ⑤易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉； 2．还必须做到以下“三必须”：
①所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质； ②由过量试剂引入的新的杂质必须除尽； ③分离和除杂质的途径必须选择最佳方案； 3．物质分离和提纯方法的选择：
混合物中某一组分可形成络合物 ①固-固混合分离型：加热(包括灼烧、热分解和升华)、结晶(重结晶)； ②固-液混合分离型：过滤、盐析、蒸发； ③液-液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析；
④气-气混合分离型：洗气，包括(I)采用液体净化剂时--用洗气瓶；(Ⅱ)采用固体净化剂时--用干燥管或反应管；
【典例剖析】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如图所示，其中不正
确的是( )
【剖析】苦卤中含有溴，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴分离出来，
然后溴与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴，然后分液、蒸馏和得到液溴；A．步骤④是用二氧化硫将溴还原生成溴离子，步骤⑤是氯气将溴离子氧化得到溴单质，所以步骤④⑤是为了富集溴，故A正确；B．步骤③利用空气将溴吹出，说明溴易从液态转化为气态，所以该步骤说明溴具有挥发性，故B正确；C．溴具有强氧化性、二氧化硫具有强还原性，二者易发生氧化还原反应，离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO4，故C错误；D．分离互不相溶的液体采用分液方法，溴不易溶于水，所以步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离，故D正确。故答案为C。
2
+
-2-
【答案】C
【变式训练】由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(主FeSO4?7H2O)，再通过绿矾制备铁黄
[FeO(OH)]的流程如下：
A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B．步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe+8H2O═15Fe+2SO4+16H
3+
2+
2-+
C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3；A．因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤①，最好用硫酸
来溶解烧渣，故A正确；B．步骤②发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，离子反应为
FeS2+14Fe+8H2O═15Fe+2SO4+16H，故B正确；C．步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，若蒸干时绿矾受热失去结晶水，故C错误；D．步骤④，反应条件控制不当，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3，故D正确。故答案为C。 【答案】C 【实战演练】
1．饮茶是中国人的传统饮食文化之一．为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：
3+
2+
2-+
关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是( ) A．①是萃取 B．②是过滤
C．③是分液 D．维生素C可作抗氧化剂 【答案】C
2．采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取绿矾(FeSO4?7H2O)，
某学习小组设计了如图流程：下列说法错误的是( )
3
A．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉 B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3
C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解
D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾 【答案】D
【解析】硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其它杂质)，混合物中加入足量
硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣a为二氧化硅；在滤液中加入试剂X为铁粉将铁离子还原为亚铁离子，用NaOH溶液调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣b为氢氧化铝，滤液B为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体；A．由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X为铁粉，故A正确；B．由流程分析可知，滤渣a中一定含有SiO2，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，则滤渣b为氢氧化铝，故B正确；C．亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从滤液B得到FeSO4?7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，故C正确；D．在滤液A中含有铁离子和铝离子，加过量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，故D错误；故答案为D。 3．工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：
下列说法错误的是( ) 【答案】B
4
考点2 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
【考点定位】本考点考查物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用，涉及常见阴阳离子的检验、常见有机
物及气体的检验，重点提升对相关离子、有机物及气体性质的认识，特别注意要排除干拢离子或气体的影响，选择特效试剂进行。 【精确解读】 1．常见的离子检验： 阳离子 检验试剂 ①紫色石蕊试液 H +实验现象 ①石蕊试液变红色 离子方程式 ②橙色甲基橙试液 ②甲基橙试液变红色 ③锌片(或铁片) ③有能燃烧的气体产生 紫色(透过蓝色钴玻璃) 黄色 加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体 ①生成白色沉淀，迅速变为灰绿①NaOH溶液 色，最后变成红褐色 变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色 Zn+2H=Zn+H2↑ +2+K Na NH +4++焰色反应 焰色反应 NaOH溶液(浓) NH4+OH=NH3↑+H2O +-①Fe+2OH=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ②2Fe+C12=2Fe+2Cl Fe+3SCN=Fe(SCN)3 ①Fc+3OH=Fe(OH)3↓ ②Fe+3SCN=Fe(SCN)3 2+-3+- 3+-3+-2+3+- 2+-Fe 2+②新制的氯水+KSCN②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色溶液 Fe 3+①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ①生成红褐色沉淀 ②生成红色溶液 ①生成蓝色絮状沉淀，加热后变成①Cu+2OH=Cu(OH)2↓ Cu 2+①NaOH溶液 ②浓氨水 黑色 水中，呈深蓝色溶液 ①生成白色沉淀，白色沉淀不溶于Cu(OH)2 = CuO +H2O 2++②生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨②Cu+2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4 Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]+2OH+4H2O 2+-①盐酸或氯化物+稀Ag +稀HNO3 色 淀溶解 ①Ag+C1=AgCl↓ ++-+-HNO3 ②NaOH溶液 ③氨水 ②生成白色沉淀，并迅速变为棕黑②Ag+OH=AgOH↓ 2AgOH=Ag2O+H2O ③Ag+2NH3?H2O=AgOH↓+2NH4 ++③生成白色沉淀，过量的氨水使沉AgOH+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O Al 3+①氨水 ②NaOH溶液 ①产生白色沉淀 ①A1+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4 3+-3++②产生白色胶状沉淀，过量的NaOH②A1+3OH=Al(OH)3↓ 5