【解析】往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：
3Fe+NO3+4H═3Fe+NO↑+2H20，三价铁离子为棕黄色，故选C。 【实战演练】
1．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( )
A．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe，一定不含Cu B．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe，可能含有Cu和Fe C．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe和Fe，一定不含Cu D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe，一定不含Cu和Fe 【答案】D
2+
2+
3+
3+
2+
2+
2+
2+
3+
2+
2+
2+
-+
3+
2．下列物质能将Fe转化为Fe的有( )
①新制氯水 ②铁 ③铜 ④稀硫酸 A．①②③ B．③④ C．②③ D．①②③④ 【答案】C
【解析】①新制氯水中的氯气是强氧化剂，和铁离子不反应，故①不能还原铁离子为亚铁离子；②铁是金
属具有还原性，和铁离子反应氧化还原反应，把三价铁离子还原为亚铁离子，2Fe+Fe=3Fe，故②能还原铁离子为亚铁离子；③铜是金属具有还原性，和铁离子反应氧化还原反应，把三价铁离子还原为亚铁离子，2Fe+Cu=Cu+2Fe，故③能还原铁离子为亚铁离子；④稀硫酸不能还原铁离子，故④不能还原铁离子为亚铁离子；综上所述：②③符合；故选C。
3．已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。
（1）写出A、C、F、G的化学式：
A．________；C．________；F.________；G.________。 （2）检验D中阳离子的方法为_________________________。 （3）保存C溶液时要加固体A的原因是___________________。
（4）写出下列转化的离子方程式： ①D→C：_____________________________。 ②C→D：________________________________。
（5）写出E―→F的化学方程式：______________________。
3+
2+
2+
3+
2+
3+
2+
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【答案】 （1）Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3
（2）取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe （3）防止Fe被O2氧化 （4）①2Fe＋Fe=3Fe ②2Fe＋Cl2=2Fe＋2Cl （5）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
2＋
3＋
－
3＋
2＋
2＋
3＋
考点8 硝酸的化学性质
【考点定位】本考点考查硝酸的化学性质，主要是其强氧化性及其与金属反应的规律，特别注意NO3-在酸
性条件下同样有强氧化性，能氧化还原性的Cu、SO3及Fe等。 【精确解读】
1)强酸性：HNO3=H+NO3；硝酸是一元强酸，具有酸的通性． 2)不稳定性： 4HNO3(浓)
△ +
-2-2+
4NO2↑+O2↑+2H2O
注意：①浓度越大，越易分解；久置硝酸呈黄色的原因的分解的NO2溶于溶液，使得溶液变黄； ②硝酸应保存在玻璃塞(HNO3腐蚀橡胶)棕色细口瓶中，放于阴凉处． 3)强氧化性：
①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应． Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(实验室制NO2)
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(实验室制NO，常温下缓慢反应，加热反应较剧烈) 注意：a．常温下，浓HNO3使Fe、Al等金属钝化； b．金属与硝酸反应不产生H2． 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 金属与硝酸反应规律：
硝酸同金属的反应比较复杂，因为(a)硝酸的浓度；(b)金属的活泼性；(c)反应的温度等不同，所生成的产物亦不同，并且所生成的产物往往是混合物．但是就其主要产物而言，可以概括出以下几点． （1）在金属活动性顺序表中，位于“H”以后的金属如Cu、Ag、Hg等与浓HNO3反应主要得到NO2，与稀HNO3反应主要得到NO；
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（2）活泼性适中的金属如：Fe、Co、Ni、Cr、Ca、Al等金属，在一般情况下与浓HNO3不反应．这是由于“钝化”作用，使金属表面覆盖了一层致密的氧化膜，阻止了内层金属进一步与浓硝酸反应．这些金属与稀HNO3作用主要生成N2O或者NO，这是由于它们的还原性较强，能将硝酸还原到较低的价态．若与更稀的硝酸反应，则可以生成NH3．
（3）活泼性的金属如Mg、Zn等与不同浓度的稀HNO3作用能得到不同低价态的还原产物． （4）Au、Pt、Rh、Ti、Ta等贵金属和硝酸不发生反应．因为它们特别稳定，不易被氧化．
（5）Sn、Pb、As、W等金属与HNO3作用得到的是金属氧化物或其水合物而不是硝酸盐．因为这些金属氧化物不溶于硝酸．
对于同一种金属来说，酸越稀则硝酸本身被还原的程度越大．镁与不同浓度硝酸反应的方程式是： Mg+4HNO3(浓 )=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O 4Mg+10HNO3(2M)=4Mg(NO3)2+N2O↑+5H2O Mg+2HNO3(极稀)=Mg(NO3)2+H2↑
②与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属． C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+H2O 6KI+8HNO3=6KNO3+3I2+2NO+4H2O
S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO+4H2O
③与H2S、HBr、HI、SO2、KI、Na2SO3等物质反应．
3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O 说明：a．氧化性：浓硝酸＞稀硝酸；
b．一般情况下：浓硝酸的还原产物是NO2；稀硝酸的还原产物是NO
c．王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成，王水有很强的氧化性，能溶解Pt、Au等金属。 【精细剖析】
1．硝酸与金属反应的规律
①HNO3与金属反应一般不能产生H2。
②还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。 ③硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。 （2）涉及HNO3的离子反应常见的易错问题
－－2＋－2－2－
①忽视NO3在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下NO3不能与Fe、I、SO3、S等还原性较强的离子大量共存。
②在书写离子方程式时，忽视HNO3的强氧化性，将氧化还原反应简单的写成复分解反应。 【典例剖析】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是( )
3Mg+8HNO3(8M)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O 4Mg+10HNO3(lM)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
① ② ③ A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
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【剖析】A．加热条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，则产生的气体一定是混合气体，故A正确；B．在
加热条件下，浓硝酸可分解生成二氧化氮，不一定与碳反应生成，故B正确；C．硝酸中N元素化合价为+5价，生成二氧化氮的N元素化合价为+4价，化合价降低，在生成的红棕色气体为还原产物，故C正确；D．碳加热至红热，可与空气中氧气反应生成二氧化碳，不一定是与浓硝酸发生了反应，故D错误；故答案为D。 【答案】D
【变式训练】下列有关浓硝酸的说法中错误的是( )
A．浓HNO3能与碳反应，说明其具有强氧化性 C．浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存
D．常温下浓HNO3能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓HNO3
B．浓HNO3能溶解金属铜，说明其具有强酸性
现出酸性，故B错误；C．浓硝酸具有不稳定性，见光分解生成二氧化氮、氧气和水，所以要避光保存，故
C正确；D．浓硝酸具有强氧化性，常温下与铝在铝的表面形成致密的氧化膜，而使铝钝化，所以可以用铝槽车运输浓HNO3，故D正确；故答案为B。 【答案】B 【实战演练】
1．关于硝酸的说法正确的是( )
A．硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子
B．浓HNO3与浓HCl按3：1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 【答案】A
+
2．某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是( ) A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应
B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体
D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色
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【答案】D
【解析】管①中铜和稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，根据图知，Cu有剩余，硝酸不
足量，向③中加入稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，相当于又有稀硝酸，则硝酸和铜又发生反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成的无色气体NO不稳定，被氧气氧化生成红棕色气体NO2，同时Cu片溶解所以看到的现象是铜片溶解，且有无色气体生成，该气体在试管口变为红棕色，故答案为D。
3．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( )
A．使石蕊试液变红
B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2 C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2 【答案】B
考点9 浓硫酸的性质实验
【考点定位】本考点考查浓硫酸的性质实验，浓硫酸的主要性质是强氧化性，能溶解Cu、C等不活泼的金
属与非金属，明确吸水性与脱水性的性质差异与应用，特别注意浓硫酸常温下不能溶解Cu、Al及Fe，不能干燥氨气等。 【精确解读】
浓硫酸的性质、硫酸根离子的检验实验 实验步骤 一、浓硫酸的特性 1．浓硫酸的脱水性和吸水性： 在一个白色点地板的孔穴中分别放入小纸片，火柴梗和少量CuSO4?5H2O．然后分别滴加浓硫酸和稀硫酸 2．浓硫酸的稀释： 硫酸．轻轻振荡，用手小心触摸试管外壁． 3．浓硫酸的氧化性： 实验现象 一、①纸片、火柴梗、CuSO4?5H2O滴上浓硫酸变黑②试管外壁发烫 ③蘸有品红溶液的滤纸颜色由 白色沉淀产生，再滴入少量稀盐酸后沉淀不溶解 解释、结论、化学方程式 一、①结论：浓硫酸具有吸水性和脱水性 于水时放出热量 在一支试管里注入约5mL的蒸馏水，然后滴入约1mL的浓二、滴入少量BaCl2溶液后由②结论：浓硫酸溶30