溶液使沉淀溶解 Mg 2+A1 (OH)3+OH=A1O2+2H2O Mg+2OH=Mg(OH)2↓ Ca+CO3=CaCO3↓ CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O 离子方程式 +2+2+2-2+---NaOH溶液 产生白色絮状沉淀，过量的NaOH溶液不能使沉淀溶解 Ca 2+Na2CO3溶液+稀盐酸 产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中 实验现象 ①酚酞试液变红色 ②紫色石蕊试液变蓝色 ③橙色甲基橙试液变黄色 阴离子 检验试剂 ①无色酚酞试液 OH -②紫色石蕊试液 ③甲基橙试液 CO SO4 Cl -2-2-3稀盐酸(或硫酸、硝酸)、澄清石灰水 BaCl2和稀盐酸 AgNO3溶液、 稀HNO3 ①AgNO3溶液、 加入酸后，有无色、无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸 生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3 CO3+2H=CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Ba+SO4=BaSO4↓ Ag+Cl=AgCl↓ +-2+2-2-+Br -稀HNO3 ②新制的氯水、四氯化碳 ①AgNO3溶液、稀HNO3 ②新制的氯水、四氯化①生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3 ②溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，CCl4层变为橙红色 ①Ag+Br=AgBr↓ ②2Br+Cl2=Br2+2C1 --+-①生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3 ②溶液由无色变为黄色，加CCl4振荡后，CCl4层显紫红色 ③溶液显蓝色 ①Ag+I=AgI↓ ②2I+Cl2=I2+2C1 ③2I+Cl2=I2+2C1 ----+-I -碳 ③新制的氯水、淀粉溶液 被检物的浓溶液(或晶NO -3体)+H2SO4(浓)+Cu有红棕色气体产生 并共热 Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O +-2+SO3 2-稀盐酸或稀硫酸 放出无色有刺激性气味、能使品红试液褪色的气体 SO3+2H=SO2↑+H2O 2-+2．常见有机物的检验：
（1）碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色；
（2）甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；
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（3）卤代烷：与NaOH溶液(或NaOH的醇溶液)共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷；
（4）乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生；
（5）苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色；
（6）乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜；或加入新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，有红色沉淀生成；
（7）乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有气泡；或加入新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液；
（8）乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热，红色变浅或消失； (9)淀粉：滴加碘水，呈蓝色；
(10)蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色； 3．常见气体的检验： 常见气体 H2 O2 Cl2 HCl 检验方法 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水．不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 可使带火星的木条复燃 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝) 无色有刺激性气味的气体．在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成． 无色有刺激性气味的气体．能使品红溶液褪色，加热后又显红色．能使酸性高锰酸钾溶液褪色． 无色有具鸡蛋气味的气体．能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑． 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟． 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性． 无色气体，在空气中立即变成红棕色 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭．SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭． 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色． 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色． 7
SO2 H2S NH3 NO2 NO CO2 CO CH4
C2H4 无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2．能使高锰酸钾溶液、溴水褪色． 无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色． C2H2 【精细剖析】
1．物质检验的一般步骤
取少量样品?固体可配成溶液?―→加入某种试剂―→加热、振荡等操作―→根据现象―→得出结论
2．物质鉴别的一般类型
（1）用任何试剂鉴别多种物质
①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他几种物质。 ②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。
③若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。 （2）只用一种试剂鉴别多种物质
①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。
③常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。 （3）任选试剂鉴别多种物质
任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出现，回答时要掌握以下要领：
①选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使人一目了然。
②不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂被污染，“别”而无用，要有“各取少许”字样。
③不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质??”的字样。一般简答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。 3．离子推断题解题技巧
（1）坚持“四项基本原则”，破解离子推断题
肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；
2＋3＋2＋－2－2－
(记住几种常见的有色离子：Fe、Fe、Cu、MnO4、CrO4、Cr2O7)
互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)
电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)
进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
（2）电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用
解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
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【典例剖析】欲在有Y存在的情况下，用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X，下表中对应的试剂Z合理的
是( )
试剂Z X Y A 氨水 Mg Al 3+2+B 硝酸银溶液 Cl CO3 2--C 硫酸钠溶液 Ba Mg 2+2+2+D 硝酸钡溶液 SO4 SO3 2-2-【剖析】A．两种金属离子加氨水均生成白色沉淀，不能检验Mg的存在，应选NaOH，故A错误；B．两种
阴离子加硝酸银均生成白色沉淀，不能检验Cl的存在，应先加硝酸后加硝酸银，故B错误；C．只有钡离子与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，Mg不反应，则可检验Ba的存在，故C正确；D．两种阴离子加硝酸钡均生成白色沉淀，不能检验SO4的存在，应先加盐酸，后加硝酸钡，故D错误；故答案为C。 【答案】C
【变式训练】在一定条件下，将0.1L CO、0.2L CO2、0.1L NO、0.2L NO2和0.2L NH3混合，然后通过
分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)．假设气体通过每个洗气瓶都能充分反映，则尾气(已干燥)( ) A．不可能是单一气体 B．不可能含有一氧化碳 C．可能存在原气体中的两种气体 D．成分与洗气瓶的排列顺序无关
2-2+
2+
-
【答案】C 【实战演练】
1．下列实验操作能达到目的是( )
A．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液 B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液 C．检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液 D．检验FeCl3溶液中是否含有Fe：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 【答案】A
【解析】A．苯与水互不相溶，苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，可分离，故A正确；B．乙酸乙
酯在氢氧化钠溶液中水解，应加饱和碳酸钠溶液除杂，故B错误；C．在碱性条件下水解，应先调节溶液呈酸性，以防止生成的AgOH或AgO沉淀影响实验结果，故C错误；D．应先加KSCN，然后再加氯水检验，故D错误；故答案为A。
2+
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2．某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解 ②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解 该黑色粉末可能为( )
A．Fe、MnO2 B．C、FeS C．Si、FeO D．CuO、Ag2S 【答案】A
3．室温下，溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L，下列各组物质的溶液，不用其他试剂(包括各种试纸)即可
鉴别的是( )
①HCl、NaOH、AlCl3 ②Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4 ③FeCl2、Fe2(SO4)3、AgNO3 ④CuSO4、Al2(SO4)3、Na2CO3 A．①②③④ B．仅①②③ C．仅①③④ D．仅②③④ 【答案】A
考点3 氧化性、还原性的强弱比较与应用
【考点定位】本考点考查氧化性、还原性的强弱比较与应用，根据自发的氧化还原反应中氧化剂的氧化性
大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物进行判断，重点是氧化还原反应的先后规律的应用及判断氧化还原反应能否自发进行。 【精确解读】
一、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较方法： 1．依据元素周期表判断
①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强，氧化性减弱； ②同周期元素，从左向右元素形成的单质还原性减弱，氧化性增强； 2．依据物质的活动性顺序判断：
①根据金属活动性顺序来判断：
按金属活动性顺序，排在前面的金属元素原子的还原性强，排在后面的金属元素阳离子的氧化性强．如：还原性Na＞Mg＞Al，氧化性Cu＞H＞Zn；
②非金属按F、O、Cl、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，其阴离子还原性增强，
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