在一支小试管中放一块很小的铜片，再加入约2mL的浓硫酸，用试管夹夹住在酒精灯上加热，在试管口处放一蘸有品红溶液的滤纸，待试管中液体逐渐透明时，停止加热． 二、硫酸根离子的检验： 1．用前面稀释的稀硫酸中加入少量的BaCl2溶液，再加少量稀盐酸 结论：浓硫酸有氧化性 二、硫酸根离子能和钡离子生成不溶于酸的白色沉淀． 【精细剖析】
1．浓硫酸的性质及应用
熟记浓硫酸的五大性质(强氧化性、脱水性、吸水性、酸性和难挥发性)及它们的应用，特别是浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性，重点是浓硫酸的强氧化性。 2．理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别
（1）吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。 （2）脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以2∶1比例脱去。 3．注意“量变”引起的“质变”
在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，我们要动态地看待反应过程，例如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。 2－
4．SO4检验的易错点
2－3－2－2－
（1）只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO3、PO4、SO3等干扰离子判断成SO4。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。
＋2＋2－2－
（2）误将Ag、Pb判断成SO4。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO4。
2－＋2＋＋－
其错误是未注意溶液中不含SO4，而含Ag或Pb时也会产生同样的现象：Ag＋Cl===AgCl↓(白色)，2＋－
Pb＋2Cl===PbCl2↓(白色)。
2－2－
（3）误将SO3判断成SO4。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为
2－－2＋2－
有SO4。该错误是未注意NO3具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba＋SO3===BaSO3↓(白色)，
＋－
3BaSO3＋2H＋2NO3===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。 【典例剖析】某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的探究实验：
①加热过程中发现试管底部有黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体；
②倒去试管中的液体后，将残余固体(表面含有少量浓硫酸)倒入少量水中，发现溶液变蓝；并有黑色固体残余；③将②残余黑色固体过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸并加热，固体溶解，溶液变蓝；
④向③所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生 下列结论不正确的是( )
A．铜与浓硫酸反应生成的白色固体是CuSO4 B．①中灰白色固体不可能含有CuO C．②中的黑色固体可能含有CuS或Cu2S D．④中所得的白色沉淀是BaSO3
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【答案】D
【变式训练】选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化
成CO2，下列说法正确的是( )
A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成 【解析】A
【答案】A．甲为浓硫酸与碳发生反应的装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除SO2，再
通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，所以装置连接顺序为：A→F→E→C→D→B，故A正确；B．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，证明二氧化硫已经除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清的石灰水变浑浊，无法证明甲中反应生成了二氧化碳，故B错误；C．若丙中品红溶液褪色，则说明二氧化硫没有除尽，二氧化硫能够使澄清石灰水变浑浊，所以无法证明甲中有二氧化碳生成，故C错误；D．丁和丙都褪色，说明二氧化硫没有除尽，二氧化硫影响了二氧化碳的检验，不能根据乙中澄清石灰水不存在判断甲中生成了二氧化碳，故D错误；故答案为A。
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【实战演练】
1．浓硫酸与少量铜片反应的实验，下列是对实验操作、实验现
象或解释等的有关记录，其中与事实不符或解释不合理的是( )
A．实验开始时需给a试管稍微加热
B．反应开始时铜片表面可以看到有黑色物质生成 C．将a试管里的溶液冷却后注入盛有水的烧杯中，溶液呈蓝色
D．b试管中的溶液逐渐褪为无色，说明反应生成的气体，将品红氧化为无色 【答案】D
2．某化学兴趣小组设计如图所示装置来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物．下列
说法不正确的是( )
A．实验时可观察到装置①中白色硫酸铜粉末变蓝色 B．装置②中前后两次观察到品红溶液的现象应不相同 C．装置③用于检验产物中二氧化碳气体的生成
D．如果将仪器的连接顺序变为②③①，同样可以检出所有气体产物 【答案】D
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3．某课外活动小组探究锌与浓硫酸的反应．甲组同学认为产生的气体只有二氧化硫，而乙组同学认为产
生的气体主要有二氧化硫，还可能有氢气，为此他们设计了下图装置进行实验验证(锌与浓硫酸共热一段时间后产生的气体为 X，且该装置略去)．请根据乙组同学设计的实验装置回答下列问题：
（1）在组装好实验装置后，必不可少的一步操作是__________________________________； （2）A 中加入的试剂是______________，作用是_____________________； （3）足量酸性 KMnO4 溶液的作用是__________________________________；
（4）B 中加入的试剂是______________，C 中加入的试剂是_____________________； （5）如果气体 X 中含有氢气，则 D 中的实验现象为____________________； （6）装置 E 中固体物质的作用是_____________________。
【答案】（1）检查装置的气密性（2）品红溶液 检验SO2气体（3）除去 X气体中的SO2气体（4）浓H2SO4 CuO(或Fe2O3)（5）D中白色固体变为蓝色（6）防止空气中的水蒸气进入D装置
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考点10 硫酸亚铁的制备
【考点定位】本考点考查硫酸亚铁的制备，明确硫酸亚铁还原性较强，易被空气中的氧气氧化，要排除空
气对产物的影响，明确检验硫酸亚铁是否变质的方法。 【精确解读】
一、硫酸亚铁的制备实验 1．硫酸亚铁的制备原理
稀硫酸与铁屑反应，经沉淀结晶，脱水即得到硫酸亚铁，其反应式如下：Fe+H2SO4═FeSO4十H2↑ 2．硫酸亚铁的制备实验步骤
①将废铁屑放入盛有热烧碱液的烧杯中洗涤2次，用玻璃棒搅拌，滤去碱液，用蒸馏水洗净； ②在烧杯中加入40mL15%稀硫酸，加足量洗涤后的废铁屑，使稀硫酸 浸没废铁屑； ③将烧杯放在70℃水浴的大烧杯中小心加热，直到只有少量气泡产生； ④用少量热水预热过滤器，然后将溶液趁热过滤；
⑤把滤液放在有纯铁屑的烧杯中用70℃水浴加热，搅拌，至溶液呈浅绿色为止(杯底留有少量铁屑)； ⑥趁热过滤．将滤液转入试管中，用橡皮塞塞住试管口，静置、冷却、结晶，观察硫酸亚铁晶体的形成；
⑦倒去上层清液，将晶体溶于少量热水中，再冷却、结晶后，取出晶体用少量水洗涤2--3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑧把制得的硫酸亚铁晶体放在广口瓶中，密封保存。 【精细剖析】 1．硫酸亚铁的性质
①还原性：硫酸亚铁中铁处于正二价，具有极强的还原性，硫酸亚铁的保存时要防止亚铁离子被空气中的氧气所氧化，故亚铁盐通常的保存方法是加入铁粉；
②盐类的通性：硫酸亚铁和氢氧化钠反应的实验现象：先生成白色沉淀，沉淀迅速转为灰绿色，最后得到红褐色沉淀．化学反应方程式：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 【典例剖析】实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%%～30%的稀硫酸
溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口．静置、冷却一段时间后收集产品．
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：______________________________； （2）采用水浴加热的原因是_____________________________；
（3）反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)_____________________________； （4）溶液趁热过滤的原因是_____________________________； （5）塞紧试管口的目的是_____________________________；
（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是_____________________________。
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