湖南省怀化市溆浦一中2015-2016学年高一（上）期中化学试卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分，请把正确答案填在答题栏内，否则不计分．）
1．在化学实验中必须注意安全操作．下列实验操作或事故处理中正确的是．（ ） ①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度．
②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌．
③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液． ④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的 ⑤点燃添满酒精的酒精灯．
A．仅①② B．仅①②③ C．仅①②③④ D．全部
2．下列对摩尔的叙述中不正确的是（ ）
A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的数量 B．摩尔是一个物理量
C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
3．已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g?mL，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（ ） A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
4．实验中的下列操作正确的是（ ）
A．用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba（NO3）2 溶于水，可将含有 Ba（NO3）2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（ ） A．定容摇匀后发现液面低于刻线，但没有补加 B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
6．表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ） 选项 待提纯的物质 选用试剂 操作方法 A Cu（Fe） 稀盐酸 过滤 B 盐酸 蒸发 CaO（CaCO3） C 石灰水 通入 CO2（CO）
﹣1
D 氢氧化钠溶液 MgCl2溶液（盐酸） A．A B．B C．C D．D
7．胶体区别于其它分散系的特征是（ ） A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间 B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生布朗运动
滴加 8．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）
﹣﹣22+
A．一定有SO4 B．可能有SO4或Ag
+2﹣
C．一定无Ag D．还可能有CO3
9．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 L
﹣
B．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl数目是0.2 NA
C．4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为10NA个
+
D．使23g钠变为 Na，需失去0.1NA个电子
10．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ） A．金属氧化物 氧化铁 FeO B．非金属氧化物 二氧化硫 SO2 C．酸 硫酸 H2SO3 D．碱 纯碱 Na2CO3
11．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol?L度相等的是（ ）
﹣1
﹣1
氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓
A．150 mL 1 mol?LNaCl溶液
﹣1
B．75 mL 1.5 mol?LFeCl3溶液
﹣1
C．150 mL 3 mol?LKCl溶液
﹣1
D．50 mL 3 mol?LMgCl2溶液
12．下列关于氧化物的各项叙述正确的是（ ） A．非金属氧化物肯定是酸性氧化物 B．碱性氧化物肯定是金属氧化物 C．金属氧化物都是碱性氧化物
D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
13．图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（ ） X Y Z A 酸 含氧酸 纯净物 B 电解质 盐 化合物 C 胶体 分散系 纯净物 D 碱性氧化物 氧化物 化合物
A．A
B．B
C．C
D．D
14．向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系最接近真实情况的是（ ）
A． B． C． D．
15．下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是（ ） A．HCl+Na2CO3 HCl+NaHCO3 B．HCl+Na2CO3 H2SO4+K2CO3 C．H2S+NaOH H2SO4+KOH D．BaCl2+Na2SO4 BaCO3+H2SO4
16．在下列各组离子中，能大量共存的且溶液呈无色是（ ） A．Na、H、Al、CH3COO B．Mg、HCO3、Ca、NO3
﹣﹣﹣﹣+2+++
C．K、MnO4、Cl、Cu D．NH4、Cl、K、OH
17．下列离子方程式正确的是（ ）
A．铁与稀硫酸反应 2Fe+6 H═2Fe+3H2↑
﹣﹣
B．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化碳 OH+CO2═HCO3
+2+
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag═Cu+Ag
﹣﹣2+
D．小苏打溶液中加入过量石灰水 Ca+HCO3+OH═CaCO3↓+H2O
18．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ） A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合
19．根据下列反应，有关离子的还原性强弱顺序正确的是（ ）
①2Fe+2I=2Fe+I2
﹣2+3+
②2Fe+Br2=2Fe+2Br．
﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣2+2+2+2+
A．Br＞I＞Fe B．Fe＞I＞Br C．Br＞Fe＞I D．I＞Fe＞Br
20．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（ ） A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
21．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（ ）
3+
﹣
++3+
﹣
2+
﹣
2+
﹣
+3+
2+
A．2H2S+SO2═3S+2H2O
2+2+
B．Fe+Cu═Fe+Cu C．2KMnO4D．2H2O
22．某溶液中存在Mg、Ag、Ba三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）
A．Na2CO3 NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3 C．NaCl NaOH Na2CO3 D．NaCl Na2CO3 NaOH
23．某溶液中含有大量的下列离子：Fe、SO4、Al和M离子，经测定Fe、SO4、Al和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的（ ） A．Na B．NO3
+
﹣
K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2↑+O2↑
2+
+
2+
3+2﹣3+3+2﹣3+
C．Mg D．OH
﹣3
2+
﹣
24．80g密度为ρg．cm（ ） A．
﹣1
的CaCl2溶液里含2gCa，从中再取出一半的溶液中Cl的浓度是
﹣1
2+
﹣
mol?L B．1.25ρmol?L C． mol?L
﹣1
D．0.63mol?L
﹣1
25．现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 3mol?L硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（ ） A．（m﹣1.6）g B．（m﹣2.4）g C．（m﹣4.8）g D．无法计算
二、填空题
26．相同物质的量的O2和O3，所含分子数目之比为 ，所含氧原子的物质的量之比为 ．
27．在标准状况下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，含原子数最多的是 ，体积最小的是 ．（填序号）
28．标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（ρ=1g/cm）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm，该盐酸的物质的量浓度 ．．
29．某气体物质质量为6.4g，含有6.02×10个分子，则该气体的相对分子质量为 ．
30．Na2CO3的摩尔质量是 ，0.5mol Na2CO3的质量是 ，含有
++
mol Na，Na的个数约为 ．
31．对下列物质：①H2SO4、②CaO、③NaOH、④熔融BaSO4、⑤盐酸、⑥SO2、⑦氨水、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类（填写序号）
22
3
3
﹣1
电解质： ； 能导电的： ．
32．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的还原剂是 ，氧化剂是 ．
33．区分溶液与胶体的根本方法是 ．
34．按要求书写方程式（1﹣4书写离子方程式，5按要求写化学方程式）． （1）向澄清石灰水中通CO2产生沉淀： ． （2）硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液： ．
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好中和： ． （4）已知二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰溶液和氯气，方程式如下：MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2+2H2O，则改写成离子方程式为： ．
2﹣
+
（5）请任意写出一个符合CO3+2H═H2O+CO2↑的化学方程式： ．
35．经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒，原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O （1）HI表现的性质是 （填序号）
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 （2）用双线桥表示电子转移的方向和数目
23
（3）当此反应中转移的电子数为2.408×10时，被氧化的HI物质的量为 ．
36．实验室需用CuSO4?5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题： （1）应用托盘天平称取CuSO4?5H2O晶体 g．
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO4?5H2O晶体是 g． （3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、 、 ． （4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列
其中定容的具体操作是
（5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A．偏高 B．偏低 C．不变，填序号．）： ①定容时俯视刻度线： ；
②所用CuSO4?5H2O晶体已失去部分结晶水： ．