D．2H2O2H2↑+O2↑
【考点】氧化还原反应． 【专题】氧化还原反应专题．
【分析】化合价的变化是电子转移的外部特征，可以根据化合价变化情况来分析．
【解答】解：A．2H2S+SO2=3S+2H2O反应是在﹣2价硫和+4价硫之间发生电子转移的氧化还原反应，故A正确；
B．Fe+Cu═Fe+Cu反应是在Fe元素和Cu元素之间发生电子转移的氧化还原反应，故B错误； C、2KMnO2
K2MnO4+MnO2+O2↑反应是在锰元素和氧元素之间发生电子转移的氧化
2+
2+
还原反应，故C错误； D、2H2O
2H2↑+O2↑是在H元素和O元素之间发生电子转移的氧化还原反应，故D
错误． 故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应的特征为解答的关键，题目难度不大．
22．某溶液中存在Mg、Ag、Ba三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）
A．Na2CO3 NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3 C．NaCl NaOH Na2CO3 D．NaCl Na2CO3 NaOH 【考点】离子反应发生的条件．
【分析】根据加一种溶液、只滤出一种沉淀的要求，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀，因此，在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应．
2++2++2+
NaOH能同时将Mg、Ag沉淀，Na2CO3能同时将Mg、Ag、Ba三种离子沉淀；而NaCl
+
只能将Ag沉淀，据此即可分析出加入试剂的先后顺序．
2++2+
【解答】解：A、由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg、Ag、Ba均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故A不正确；
2++
B、由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg、Ag形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故B不正确；
+2+
C、氯化钠只能与溶液中Ag形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg形成氢
2+
氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求；故C正确；
D、氯化钠溶液沉淀溶液中Ag后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg、Ba的，不符合每次得到一种沉淀的要求；故D不正确； 故选C．
【点评】根据复分解反应的规律，掌握溶液间的反应其实质为溶液中离子间的反应，对于解答此类问题会发挥极大作用．
+
2+
2+
2+
+
2+
23．某溶液中含有大量的下列离子：Fe、SO4、Al和M离子，经测定Fe、SO4、Al和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的（ ）
+
﹣
3+2﹣3+3+2﹣3+
A．Na B．NO3 C．Mg D．OH 【考点】离子共存问题．
【分析】先根据电荷守恒判断M离子所带电荷情况，然后根据离子能否大量共存判断可能存在的离子．
【解答】解：经测定Fe、SO4、Al和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M应该带有负电荷，
根据电荷守恒可知：3n（Fe）+3n（Al）=2n（SO4）+n（M）， 即：2×3+3×1=2×4+M， 解得：M=1，
M应带有1个单位的负电荷，又OH离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的硝酸根离子， 故选B．
【点评】本题考查离子共存问题，题目难度中等，解答关键是根据电荷守恒判断离子的种类，注意掌握电荷守恒在化学计算中的应用方法，明确离子反应发生条件．
24．80g密度为ρg．cm（ ） A．
﹣1
﹣3
﹣
2+
﹣
3+2﹣3+
3+3+2﹣
的CaCl2溶液里含2gCa，从中再取出一半的溶液中Cl的浓度是
﹣1
2+
﹣
mol?L B．1.25ρmol?L C． mol?L
﹣1
D．0.63mol?L
﹣1
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】根据n=计算钙离子物质的量，根据V=
﹣
计算溶液体积，再根据c=计算c（Ca），
﹣
2+
而溶液中c（Cl）=2c（Ca），溶液是均一的取出溶液中Cl的浓度与原溶液中的相等． 【解答】解：2gCa离子物质的量为原溶液中c（Ca）=
﹣
2+
2+
=0.05mol，溶液体积=
﹣
=
2+
l，则
2+
=mol/L，而原溶液中c（Cl）=2c（Ca）=1.25ρ mol/L，
﹣
溶液是均一的取出溶液中Cl的浓度与原溶液中的相等，故取出一半的溶液中Cl的浓度是1.25ρ mol/L， 故选：B．
【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，注意对公式的理解，有利于基础知识的巩固．
25．现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 3mol?L硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（ ） A．（m﹣1.6）g B．（m﹣2.4）g C．（m﹣4.8）g D．无法计算 【考点】有关混合物反应的计算． 【专题】分析比较法．
【分析】金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由反应CuO～CuSO4，Fe2O3～Fe2（SO4）3，FeO～FeSO4，可知H2SO4的物质的量等于金属氧化物中O元素的物质的量，据此计算金属氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量．
﹣1
【解答】解：由反应CuO～CuSO4，Fe2O3～Fe2（SO4）3，FeO～FeSO4，可知H2SO4的物质的量等于金属氧化物中O元素的物质的量， n（H2SO4）=0.1L×3mol/L=0.3mol，
所以金属氧化物中O的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，
若将mg原混合物在足量氢气中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质， 则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量为mg﹣4.8g， 故选C．
【点评】本题考查混合物的计算，难度中等，注意根据反应的特点，确定金属氧化物与硫酸反应的关系式，从而得出硫酸的物质的量与金属氧化物中O氧原子物质的量相等，是解答该题的关键．
二、填空题
26．相同物质的量的O2和O3，所含分子数目之比为 1：1 ，所含氧原子的物质的量之比为 2：3 ．
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【分析】根据N=nNA可知，相同物质的量的氧气和臭氧具有相同的分子数；所含氧原子的物质的量与其分子中含有的氧原子数目之比相等，据此进行计算．
【解答】解：相同物质的量的O2和O3，所含分子数目之比等于其物质的量之比，所以二者物质的量之比为1：1；
相同物质的量的O2和O3，含有氧原子的物质的量之比为：（1×2）：（1×3）=2：3， 故答案为：1：1； 2：3．
【点评】本题考查了有关物质的量的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数之间关系即可解答，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
27．在标准状况下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，含原子数最多的是 ① ，体积最小的是 ③ ．（填序号） 【考点】物质的量的相关计算． 【分析】根据n==
计算氢气、氧气物质的量，氢气含有原子物质的量为氢气的2倍，氧气
含有原子物质的量为氧气的2倍，水含有原子物质的量为水的3倍，物质的量越大含有原子数目越多，根据V=nVm计算氢气体积，标况下水为液态，根据m=nM计算水的质量，密度约是1g/mL，根据V=
计算水的体积．
=2mol，含有原子物质的量为2mol×2=4mol，体积
【解答】解：4g氢气的物质的量为为2mol×22.4L/mol=44.8L； 标况下，11.2L氧气物质的量为
=0.5mol，含有原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol，
=18mL，
1mol H2O中含有原子物质的量为3mol，质量为18g，体积约是故含原子数最多的是①4g H2，体积最小的是③1mol H2O， 故答案为：①；③．
【点评】本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解，有利于基础知识的巩固．
28．标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（ρ=1g/cm）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm，
﹣1
该盐酸的物质的量浓度 10mol?L ．． 【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】根据质量分数和物质的量浓度之间的计算公式c=
3
3
3
来计算．
【解答】解：标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（ρ=1g/cm）的水中，所得盐酸的密度
3
为1.2g/cm，
该盐酸的物质的量浓度c=
﹣1
mol/L=10mol?L，故答案为：
﹣1
10mol?L．
【点评】本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意对概念的理解与公式的灵活运用．
29．某气体物质质量为6.4g，含有6.02×10个分子，则该气体的相对分子质量为 64 ． 【考点】相对分子质量及其计算． 【分析】根据n=结论． 【解答】解：n=
=
=0.1mol，M==
=64g/mol，相对分子质量与摩尔质
，M=进行计算，再根据相对分子质量与摩尔质量在数值上相等得出正确
22
量在数值上相等，故该气体的相对分子质量为64， 故答案为：64．
【点评】本题考查相对分子质量的相关计算，难度不大．要注意相对分子质量与摩尔质量在数值上相等是解题的关键．
30．Na2CO3的摩尔质量是 106g/mol ，0.5mol Na2CO3的质量是 53g ，含有 1 mol Na，+23
Na的个数约为 6.02×10 ． 【考点】物质的量的相关计算． 【专题】计算题．
【分析】摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，根据m=nM计算碳酸钠的质量，钠离子物质的量为碳酸钠的2倍，根据N=nNA计算钠离子数目．
【解答】解：碳酸钠的相对分子质量为106，则其摩尔质量为106g/mol，0.5mol Na2CO3的质
++
量是0.5mol×106g/mol=53g，含有Na的物质的量为0.5mol×2=1mol，Na的个数约为
﹣12323
1mol×6.02×10mol=6.02×10，
23
故答案为：106g/mol；53g；1mol；6.02×10．
【点评】本题考查物质的量有关计算，题目基础性，贴近教材，有利于基础知识的巩固．
+
31．对下列物质：①H2SO4、②CaO、③NaOH、④熔融BaSO4、⑤盐酸、⑥SO2、⑦氨水、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类（填写序号） 电解质： ①②③④ ； 能导电的： ④⑤⑦⑨⑩ ． 【考点】电解质与非电解质． 【专题】物质的分类专题．
【分析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
能导电的物质中含有自由移动的电子或离子． 【解答】解：电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以①H2SO4、②CaO、③NaOH、④熔融BaSO4是电解质； ④熔融BaSO4、⑤盐酸、⑦氨水、⑩氯化钠溶液中含有自由移动的离子，所以能导电，⑨Cu含有自由移动的电子，所以能导电；
故答案为：①②③④；④⑤⑦⑨⑩．
【点评】本题考查物质的分类以及物质导电的原因，抓住概念中的关键词，并注意大多数有机化合物都是非电解质，难度不大．
32．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的还原剂是 C ，氧化剂是 S、KNO3 ．
【考点】氧化还原反应． 【专题】氧化还原反应专题．
【分析】该反应中，硫元素化合价由0价变为﹣2价，N元素化合价由+5价变为0价，碳元素化合价由0价变为+4价，根据元素化合价变化判断氧化剂和还原剂，氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化，以此解答．
【解答】解：反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合价由0价降低到﹣2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，C元素化合价由0价升高到+4价，则C为还原剂， 故答案为：C；S、KNO3．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
33．区分溶液与胶体的根本方法是 丁达尔效应 ． 【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系． 【专题】溶液和胶体专题．
【分析】根据胶体、溶液的性质判断，胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备该性质．
【解答】解：溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮光路，为丁达尔现象；胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备该性质，故答案为：丁达尔效应．
【点评】本题考查胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，是对课本知识的考查，题目难度不大．
34．按要求书写方程式（1﹣4书写离子方程式，5按要求写化学方程式）． （1）向澄清石灰水中通CO2产生沉淀： Ca+2OH+CO2=CaCO3↓+H2O ．
﹣+（2）硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液： HCO3+H=CO2↑+H2O ．
2+
﹣