C、4℃时，水的密度为1g/mL，故22.4L水的质量为2.24×10g，其物质的量n=
=1244.4mol，而水为10电子微粒，故1244.4mol水中含12444mol电子，故C
4
错误；
D、23g钠的物质的量为1mol，根据反应后钠变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故D错误． 故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
10．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ） A．金属氧化物 氧化铁 FeO B．非金属氧化物 二氧化硫 SO2 C．酸 硫酸 H2SO3 D．碱 纯碱 Na2CO3
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 【专题】物质的组成专题；物质的分类专题．
【分析】根据物质的名称、俗名、化学式以及物质的构成微粒进行分析解答本题．
【解答】解：A、氧化铁中铁元素的化合价是+3价，FeO是氧化亚铁的化学式，故A错误； B、二氧化硫是非金属氧化物，化学式为SO2，故B正确；
C、硫酸属于酸类，化学式为H2SO4，H2SO3是亚硫酸的化学式，故C错误； D、碳酸钠属于盐类，不属于碱，俗称纯碱，故D错误． 故选B．
【点评】本题考查了常见物质的名称及分类，正确掌握常见物质的化学式及俗称，对比易混淆物质的名称，才能很好地解答此类基础问题，题目难度不大．
11．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol?L度相等的是（ ）
﹣1
﹣1
氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓
A．150 mL 1 mol?LNaCl溶液
﹣1
B．75 mL 1.5 mol?LFeCl3溶液
﹣1
C．150 mL 3 mol?LKCl溶液
﹣1
D．50 mL 3 mol?LMgCl2溶液 【考点】物质的量浓度．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关．
【解答】解：50mL 1mol?LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol?L×3=3mol?L，
﹣1﹣﹣1﹣1
A、150 mL 1 mol?LNaCl溶液中Cl浓度为1mol?L×1=1mol?L，故A错误；
﹣1﹣﹣1﹣1
B、75 mL 1.5 mol?LFeCl3溶液中Cl浓度为1.5mol?L×3=4.5mol?L，故B错误；
﹣1﹣﹣1﹣1
C、150 mL 3 mol?LKCl溶液中Cl浓度为3mol?L×1=3mol?L，故C正确；
﹣1﹣﹣1﹣1
D、50 mL 3 mol?LMgCl2溶液中Cl浓度为3mol?L×2=6mol?L，故D错误； 故选：C；
﹣1
﹣1
﹣1
【点评】本题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
12．下列关于氧化物的各项叙述正确的是（ ） A．非金属氧化物肯定是酸性氧化物 B．碱性氧化物肯定是金属氧化物 C．金属氧化物都是碱性氧化物
D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 【分析】A、非金属氧化物可能是不成盐氧化物． B、能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物； C、金属氧化物不一定都是碱性氧化物．
D、不与酸反应的氧化物不一定能与碱反应．
【解答】解：A、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故错误； B、碱性氧化物肯定是金属氧化物，故正确；
C、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故错误；
D、不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如一氧化碳既不与酸反应也不与碱反应，故错误； 故选B．
【点评】本题考查了氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．
13．图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（ ） X Y Z A 酸 含氧酸 纯净物 B 电解质 盐 化合物 C 胶体 分散系 纯净物 D 碱性氧化物 氧化物 化合物
A．A B．B C．C D．D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系． 【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．
【解答】解：A、酸根据组成元素，分为含氧酸和非含氧酸，含氧酸属于酸，酸又属于纯净物，故A错误；
B、电解质和盐都属于化合物，但某些共价化合物是电解质，则电解质包含盐，故B错误； C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C错误； D、碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物，故D正确； 故选D．
【点评】本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题．学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．
14．向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系最接近真实情况的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】电解质溶液的导电性；离子方程式的有关计算． 【专题】离子反应专题．
【分析】硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐降低，导电性降低，当硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水时，溶液中离子的浓度几乎为零，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量溶液中离子的浓度逐渐增大．
【解答】解：硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐降低，导电性降低，当硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水时，溶液中离子的浓度几乎为零，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量溶液中离子的浓度逐渐增大，导电性增强，最后溶液为稀硫酸溶液，所以导电性不再变化，A图象符合， 故选A．
【点评】本题是图象解析题，分析图象时要注意曲线的“原点”、“转折点”等的意义，对“数”、“形”、“义”、“性”进行综合思考，从中发掘隐含信息快速解题．
15．下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是（ ） A．HCl+Na2CO3 HCl+NaHCO3 B．HCl+Na2CO3 H2SO4+K2CO3 C．H2S+NaOH H2SO4+KOH D．BaCl2+Na2SO4 BaCO3+H2SO4 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题．
【分析】A．盐中的阴离子分别为CO3、HCO3；
2﹣+
B．离子反应均为CO3+2H=CO2↑+H2O；
C．H2S在离子反应中保留化学式，而硫酸为强酸； D．BaCO3在离子反应中保留化学式．
﹣2﹣
【解答】解：A．盐中的阴离子分别为CO3、HCO3，则分别与盐酸反应的离子反应不同，故A不选；
B．均为强酸与可溶性碳酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，离子反应均为CO3
+
+2H=CO2↑+H2O，故B选；
C．H2S在离子反应中保留化学式，而硫酸为强酸，离子反应不同，故C不选；
D．BaCO3在离子反应中保留化学式，而氯化钡完全电离，离子反应不同，故D不选； 故选B．
2﹣
2﹣
﹣
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
16．在下列各组离子中，能大量共存的且溶液呈无色是（ ）
A．Na、H、Al、CH3COO B．Mg、HCO3、Ca、NO3
﹣﹣﹣﹣+2+++
C．K、MnO4、Cl、Cu D．NH4、Cl、K、OH 【考点】离子共存问题．
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
【解答】解：A．H、CH3COO结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误； B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；
C．MnO4为紫色，Cu为蓝色，与无色不符，故C错误；
﹣+
D．NH4、OH结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误； 故选B．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应及离子的颜色为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
17．下列离子方程式正确的是（ ）
+3+
A．铁与稀硫酸反应 2Fe+6 H═2Fe+3H2↑
﹣﹣
B．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化碳 OH+CO2═HCO3
+2+
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag═Cu+Ag
﹣﹣2+
D．小苏打溶液中加入过量石灰水 Ca+HCO3+OH═CaCO3↓+H2O 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题．
【分析】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁； B．二氧化碳少量，反应生成碳酸根离子； C．离子方程式两边正电荷不相等；
D．石灰水过量，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水．
【解答】解：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：
Fe+2H═Fe+H2↑，故A错误；
﹣2﹣
B．由于二氧化碳少量，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：2OH+CO2═CO3+H2O，故B错误；
+2+
C．离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag═Cu+2Ag，故C错误； D．小苏打溶液中加入过量石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ca+HCO3+OH═CaCO3↓+H2O，故D正确； 故选D．
【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
18．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ） A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化
2+
﹣
﹣
﹣
++3+
﹣
2+
﹣
2+
﹣
+
﹣
2+
+2+
C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合 【考点】氧化还原反应． 【专题】氧化还原反应专题．
【分析】氧化还原反应的实质水有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化．
【解答】解：氧化还原反应的实质水有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化，不一定与氧元素参加反应，原子重新组合是还原反应的特征，但不一定为氧化还原反应， 故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
19．根据下列反应，有关离子的还原性强弱顺序正确的是（ ）
①2Fe+2I=2Fe+I2
﹣2+3+
②2Fe+Br2=2Fe+2Br．
﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣2+2+2+2+
A．Br＞I＞Fe B．Fe＞I＞Br C．Br＞Fe＞I D．I＞Fe＞Br 【考点】氧化性、还原性强弱的比较． 【专题】氧化还原反应专题．
【分析】在自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．
【解答】解：①2Fe+2I=2Fe+I2中，该反应中还原剂是I，还原产物是亚铁离子，则还
﹣2+
原性I＞Fe，
﹣﹣﹣2+3+2+2+
②2Fe+Br2=2Fe+2Br中，还原剂是Fe，还原产物是Br，则还原性Fe＞Br，
﹣﹣2+
所以还原性强弱顺序是I＞Fe＞Br， 故选D．
【点评】本题考查了还原性强弱的判断，明确还原性强弱的判断方法是解本题关键，难度中等．
20．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（ ） A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 【考点】氧化还原反应． 【专题】氧化还原反应专题．
【分析】该反应中，CaH2中H的化合价为﹣1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，根据元素化合价变化来分析解答．
【解答】解：该反应中，CaH2中H的化合价为﹣1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，所以氢化钙失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，故选B．
【点评】本题考查了氧化剂和还原剂的判断，明确元素化合价变化即可解答，结合氧化剂和还原剂概念来分析，难度不大．
21．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（ ） A．2H2S+SO2═3S+2H2O
2+2+
B．Fe+Cu═Fe+Cu C．2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
3+
﹣
3+
﹣
2+
2+
﹣