（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好中和： 2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O ．
（4）已知二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰溶液和氯气，方程式如下：MnO2+4HCl
2+
+2﹣2+
﹣
MnCl2+Cl2+2H2O，则改写成离子方程式为： MnO2+4H+2Cl+
﹣
Mn+Cl2↑+2H2O ．
（5）请任意写出一个符合CO3+2H═H2O+CO2↑的化学方程式： 2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O ．
【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题；卤族元素． 【分析】（1）澄清石灰水成分为氢氧化钙，和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；
（2）硫酸氢钠为强酸的酸式盐，与弱酸的酸式盐碳酸氢钠反应生成硫酸钠和水、二氧化碳； （3）当氢离子和氢氧根离子恰好完全反应时溶液为中性，生成硫酸钡和水；
（4）单质、氧化物、弱电解质写化学式，强酸、易溶于水的盐写成离子，据此改写化学方程式；
（5）由2H+CO3═CO2↑+H2O可知，该反应可为强酸与可溶性碳酸盐反应，以此来解答． 【解答】解：（1）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水为溶液离子方程式中拆写离子，所以离子反应为：Ca+2OH+CO2=CaCO3↓+H2O，
﹣2+
故答案为：Ca+2OH+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）硫酸氢钠为强酸的酸式盐，电离出硫酸根离子和钠离子和氢离子，碳酸氢钠为弱酸的酸式盐电离出钠离子和碳酸氢根离子，所以该离子反应为HCO3+H=C02↑+H2O，
﹣+
故答案为：HCO3+H=CO2↑+H2O；
（3）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当氢氧根离子恰好被完全中和时溶液为中性，
﹣+2﹣2+
所以离子方程式为：2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O，
﹣+2﹣2+
故答案为：2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O；
（4）单质、氧化物、弱电解质写化学式，强酸、易溶于水的盐写成离子，所以二氧化锰和浓盐酸的离子方程式为4H+2Cl（浓）+MnO2故答案为：MnO2+4H+2Cl
++
﹣
﹣
2﹣+
+2﹣
2+
﹣
+
+
﹣
Cl2↑+Mn+2H2O，
2+
Mn+Cl2↑+2H2O；
2+
（5）由离子反应2H+CO3═CO2↑+H2O，离子反应可表示一个反应也可表示一类反应，该反应可为强酸与可溶性碳酸盐反应，如：2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O， 故答案为：2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O．
【点评】本题考查反应方程式的书写及离子反应的意义，明确发生的化学反应及离子方程式的书写方法即可解答，题目难度不大．
35．经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒，原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O （1）HI表现的性质是 B （填序号）
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
2﹣
（2）用双线桥表示电子转移的方向和数目
23
（3）当此反应中转移的电子数为2.408×10时，被氧化的HI物质的量为 0.4mol ． 【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应． 【专题】氧化还原反应专题． 【分析】（1）HI中I元素的化合价部分升高，部分不变，生成盐（NaI）；
（2）N元素的化合价由+3降低为+2，I元素的化合价由﹣1升高为0，以此分析； （3）由反应可知，2molHI被氧化时转移2mol电子，以此来计算．
【解答】解：（1）由2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知，HI中I元素的化合价部分升高，部分不变，生成盐（NaI），则HI体现酸性和还原性，故答案为：B；
（2）N元素的化合价由+3降低为+2，I元素的化合价由﹣1升高为0，则双线桥表示电子转移
的方向和数目为，
故答案为：；
23
（3）由反应可知，2molHI被氧化时转移2mol电子，当此反应中转移的电子数为2.408×10时，即转移0.4mol电子，则被氧化的HI的物质的量为0.4mol，故答案为：0.4mol．
【点评】本题考查氧化还原反应及有关计算，明确常见元素的化合价及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．
36．实验室需用CuSO4?5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题： （1）应用托盘天平称取CuSO4?5H2O晶体 12.5 g．
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO4?5H2O晶体是 11.5 g．
（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、 500mL容量瓶 、 胶头滴管 ．
（4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列 CBDFAE
其中定容的具体操作是 向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1﹣2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相切
（5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A．偏高 B．偏低 C．不变，填序号．）： ①定容时俯视刻度线： A ；
②所用CuSO4?5H2O晶体已失去部分结晶水： A ． 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【专题】化学实验基本操作；定量测定与误差分析．
【分析】（1）需用CuSO4?5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）托盘天平称量原理：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量； （3）依据操作步骤选择需要仪器；
（4）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；依据定容的正确操作解答； （5）分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据C=进行误差分析，凡是能够使n偏大或者使V偏小的操作，溶液浓度偏高，反之，溶液浓度偏低． 【解答】解：（1）需用CuSO4?5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m=CVM=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g； 故答案为：12.5；
（2）托盘天平称量原理：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，物码放反则物质的质量=12g﹣0.5g=11.5g； 故答案为：11.5；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管； 故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（4）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的操作顺序为：CBDFAE；
定容的正确操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1﹣2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相切；
故答案为：CBDFAE；向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1﹣2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相切；
（5）①定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选A；
②所用CuSO4?5H2O晶体已失去部分结晶水，导致称取的物质中含有溶质硫酸铜的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选A； 故答案为：A．A．
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理，明确操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．
37．某待测液中可能含有大量Mg、Cu、Fe、K、SO4、H、NO3、OH离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成， （3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象．
2+
2+
3+
+
2﹣
+
﹣
﹣
据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是 H、Mg、NO3 ，一定不能大量存在的﹣2+3+2﹣+
离子是 Cu、Fe、OH、SO4 ，不能确定是否存在的离子是 K ，
﹣﹣+2+
依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应： H+OH=H2O ， Mg+2OH=Mg（OH）2↓ ．
【考点】物质检验实验方案的设计． 【专题】物质检验鉴别题．
【分析】某待测液中可能含有大量Mg、Cu、Fe、K、H、NO3、OH离子中的一种或几种，
2+3+
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色，则不含有色离子Cu、Fe且溶液中没有沉淀生成； （2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，说明溶液中含有H、Mg，则溶液中一定不含OH，
2﹣
（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象，没有沉淀生成，说明不含SO4；
﹣
溶液呈电中性，所以一定含有NO3；
+
通过以上分析知，无法确定溶液中是否含有K，
﹣﹣2+2+3+++
【解答】解：某待测液中可能含有大量Mg、Cu、Fe、K、H、NO3、OH离子中的一种或几种，
2+3+
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色，则不含有色离子Cu、Fe且溶液中没有沉淀生成； （2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，说明溶液中含有H、Mg，则溶液中一定不含OH，
2﹣
（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象，没有沉淀生成，说明不含SO4；
﹣
溶液呈电中性，所以一定含有NO3；
﹣﹣+2+2+3+2﹣
通过以上分析知，溶液中一定含有H、Mg、NO3，一定不含Cu、Fe、OH、SO4、
+
可能含有 K
，要检验是否含有钾离子，需要做焰色反应，
（2）中加入氢氧化钠后有氢离子、镁离子和氢氧根离子的反应，所以离子反应方程式分别为H+OH=H2O、Mg+2OH=Mg（OH）2↓，
﹣﹣﹣+2+2+3+2﹣++2+
故答案为：H、Mg、NO3； Cu、Fe、OH、SO4；K；H+OH=H2O；Mg+2OH﹣
=Mg（OH）2↓．
【点评】本题考查离子检验，为高频考点，明确离子颜色、离子性质、离子共存条件等知识点是解本题关键，知道常见离子检验方法及其现象，题目难度不大．
+
﹣
+2+
﹣
2+2+3+++
﹣﹣
+2+
﹣
+2+
﹣
2+
﹣