性质 催化作用
9.C 10.C 11.B 【解析】这两个反应都是分解反应。
12.催化 13.长颈漏斗 过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂的种类有关 质量 化学性质
第2课时
1．高锰酸钾粉末进入导管 1/3 下 冷凝水倒流引起试管破裂 预热 气泡均匀连续冒出 刚开始排出的是试管中的空气 水倒吸引起试管破裂
2.放在集气瓶瓶口，若木条复燃证明已收集满 伸入集气瓶内，若复燃证明是氧气
3.C 【解析】实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置不需要长颈漏斗和锥形瓶，故A选项错误；用高锰酸钾制取氧气需要加热才能进行，故B选项错误；验满时将带火星的木条放在集气瓶口，故D选项错。
4.A 5.A 【解析】按照查、装、定、点、收、离、熄的步骤进行排序。 6.B 7.A 8.排水法 向上排空气 排水 向上排空气 9.二氧化锰 锰酸钾和二氧化锰 二氧化锰 催化剂 生成物
10.A 【解析】因为一氧化氮难溶于水，所以可以用排水法收集；而它的密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的二氧化氮气体，所以不能用排空气法收集。
11.B 【解析】最后剩下的固体是锰酸钾、氯化钾和二氧化锰三种固体。 12.A 【解析】都需要催化剂改变反应速率，也都含有氧元素。
加热
13.(1)高锰酸钾――→锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 A (2)不能 开始的气泡中含有空气 (3)气泡冒出 正 (4)剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(任意点燃答一点即可) 铁＋氧气――→四氧化三铁
第二单元复习课
1．(1)N2：78%；O2：21%；稀有气体：0.94%；CO2：0.03%；其他气体和杂质：0.03% (2)①氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水，比空气密度略大，液氧是淡蓝色的 ②氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性 ③两种或两种以上物质化合生成另一种物质的反应 物质和氧发生的化学反应 食物的腐败、酒和醋的酿造 (3)①高锰酸钾、氯酸钾 过氧化氢 排水 向上排空气 ②将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃证明是氧气 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明已收集满 ③在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质 ④由一种物质分解生成两种或两种以上其他物质的反应
2.(1)D 【解析】木炭在氧气中燃烧发白光。 (2)B 【解析】二氧化碳会造成温室效应。
3.B 4.D 5.D 6.C 【解析】这是利用干冰升华时吸收大量的热。 7.氮气(或N2) 氢气(或H2)
8.向A瓶中流入 红磷燃烧消耗瓶中的氧气，使瓶内的压强变小；而B瓶中木炭燃烧虽然消耗了氧气，但同时又生成了二氧化碳，瓶内气体压强没有很大变化，故水没有进入 B A
9.(1)酒精灯 (2)当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止。 (3)先将集气瓶装满水，再将O2从b口通入。
10.C 【解析】氢气作燃料，燃烧后生成水，无污染。
11.D 【解析】过氧化氢遇到二氧化锰，会很快放出氧气，使瓶内的压强变大，所以气球变小，红墨水左移。
点燃
12.D 13.(1)化合 铁＋氧气――→四氧化三铁(只要是符合题意均可) (2)都是和氧气发生了反应 生成物有两种 氧化反应
14.(1)防止试管口的冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
二氧化锰
(2)过氧化氢――→水＋氧气 (3)将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体是氧气。(或向集气瓶中加入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明收集的气体是二氧化碳。)
15.(2)氧气 (3)二氧化碳 (4)竹子中含有较多的二氧化碳，较少的氧气
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基础训练（含单元评价卷） 化学 九年级 全一册
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课时练习部分参考答案
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第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
1.化学性质 最小 2.(1)很小 很小 (2)运动 (3)间隔 3.(1)水分子 (2)水分子很小 (3)分子在不断运动
4.(1)不变 间隔 (2)改变 新的分子
5.A 【解析】分子间有间隔，分子不断运动而扩散到对方分子间隔中。 6.C 【解析】在物理变化中，分子不发生改变，化学变化中分子发生改变。 7.D 8.C 9.B 10.A 11.D 12.A
13.一氧化氮与氧气不断运动接触生成二氧化氮，二氧化氮显红棕色，二氧化氮分子由瓶口不断向两瓶内运动。
14.(1)进行对比 (2)B试管中的酚酞溶液慢慢变为红色，C试管中的酚酞溶液很快变为红色 (3)①分子总在不断运动 ②温度越高，分子运动速度越快 (4)能尽量防止氨气逸出；更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢；等等
15.分子总是不断运动的。
课题2 原子的结构
第1课时
1.(1)运动 间隔 相同 化学 (2)原子 (3)化学反应 原子 2.(1)正 原子核 负 电子 (2)正电 负电 核内质子 核外电子 (3)原子核 (4)一种碳原子 1/12 相比较 比 (5)核电荷数不同(或质子数不同)
3.C 【解析】相对原子质量是一个比值，单位是“1”，一般不说没有单位。 4.B 【解析】质子和中子构成原子核，原子核与核外电子构成原子。 5.B 【解析】在原子中，质子数＝电子数＝核电荷数。 6.B
7.B 【解析】原子不是实心的球体，而是由原子核和核外电子构成的，原子核也不是实心的，由质子和中子构成。
8.D 【解析】原子的质量主要集中在原子核上，而原子核又是由质子和中子两种粒子构成的，因而原子的质量主要集中在质子和中子上，A错；B中原子核内中子数不一定等于质子数。如碳14原子，质子数为6，中子数为8，两者不相等，B错；C中相对原子质量是一个比值，在国际单位制中单位为1，C错；D中分子在化学变化中可分为原子，原子再相互结合成新的分子，D正确。
9. 16 15 10.D 【解析】构成原子的三种粒子中，质子带正电，中子不带电，电子带负电，分子、原子不显电性。 11.A 12.D 13.D 14.A
15.(1)分子、原子 (2)分子、原子 (3)分子、原子、中子 (4)电子 (5)质子 电子 (6)质子、电子
第2课时
1．(1)保持物质化学性质的最小粒子 (2)化学变化中的最小粒子
2.(1)A 【解析】原子核很小，而电子在原子核外绕核做高速运动，运动空间最大。 (2)B 【解析】圆圈代表原子核，17代表核电荷数或质子数，弧线代表电子层，2、8、7分别表示各层上的电子数。 (3)少于 失去 多于 得到 8 2 稳定
3.A 【解析】最外层电子数大于4，为非金属元素。 4. 3 13 5.(1)C (2)B 【解析】如果核外电子层数为1层，最外层电子数是2则为稳定结构；如果核外电子层数大于等于两层，最外层电子数是8为稳定结构。核
外电子总数等于各层所带电子数相加。
6. 11 金属 Na 7. 2 12 8.分子 原子 离子 9.C
10.D 【解析】原子中粒子包括质子、中子、核外电子。在原子中，质子数＝核外电子数。所以这个原子中共有粒子的个数＝质子数＋中子数＋核外电子数＝8＋8＋8＝24。
11.C 【解析】具有稳定结构的有原子和离子；He只有一个电子层，2个电子，也是稳定的；质子数相同的粒子有分子、原子等，如：H2O、He；核外电子是分层运动的，有区域，无轨道。
12.C 【解析】最外层电子数大于等于4易得到电子，最外层电子数小于4易失去电子。所以原子结构中与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数。
13.C 14.水分子 汞原子 钠离子和氯离子
第3课时
1．略 2.(1)D 【解析】原子变成离子，铝失去3个电子，所以电子层由三层变成两层。 (2)铝离子 氢离子 铁离子 氧离子 (3)阳 阳 阴 不显
3.B 【解析】原子得电子或者失电子都能形成离子。
4.D 【解析】A选项中在化学变化中原子不可再分；B选项中镁原子和镁离子都有12个质子；C选项中分子间都有间隔。 5.D
6.失去 阴 7.(1)Fe2＋ (2)2O(答案不唯一)
8.B 【解析】Fe3＋核外有23个电子；Fe2＋核外有24个电子；Fe核外有26个电子。
9.B 【解析】失去3个电子，核外是23个电子，原子应该是26个电子。 10.D 【解析】氯原子最外层电子数大于4，所以易得到电子。 11.C 【解析】钠原子和钠离子都属于钠元素，同种元素质子数相同。 12.(1)Cl (2)Mg (3)H (4)Al3＋ 13.(1)O2－ S、Na、O (2)S和O 14.(1)钠 金属 失去 Na＋ (2)核电荷数 质子数 (3)随着原子序数的递增，原子的半径逐渐减小
课题3 元素 第1课时
1.(1)原子核 电子 质子 中子 (2)相等 相反
2.(1)A 【解析】核内质子数、核电荷数决定了元素的种类。 (2)B (3)质子数不同 质子数 (4)氮 氧 铝 氧 氢 (5)不变
3.A 【解析】质子数决定了元素的种类，所以选A。 4.C
5.D 【解析】本题考查元素的存在。物质是由元素组成的，在药品、食品等中的成分都是指元素，应选D。
6.B 【解析】氧化物是指含有两种元素，其中一种元素是氧元素的物质。混合物和化合物都可以含有多种元素，单质只含有一种元素。
7.碳元素和氧元素 二氧化碳分子 8.氧 氧化 9.A
10.A 【解析】化合物包含氧化物，故A正确，C错误；单质和化合物属于并列关系，故B错误；纯净物中包含化合物，故D错误。 11.B
12.A 【解析】空气中含有氧气，氧气是含有氧元素的单质；空气中还含有二氧化碳，二氧化碳是含有氧元素的化合物。
13.D 【解析】地壳中含量最多的元素为氧元素，所形成的单质即氧气。氧气是空气的一种成分，有助燃性，可以使带火星的木条复燃。
14.(1)铝元素 (2)氮气 (3)氧元素 (4)钙元素 (5)原子
第2课时
1．(1)元素 氧 碳、氧 (2)铝
2.(1)B 【解析】若由两个字母组成的元素符号，第一个字母应大写，第二个字母应小写。 (2)D 【解析】N2表示分子；2H表示两个氢原子；2O2表示两个氧分子；Hg既可以表示汞原子，又可以表示汞元素。故选D。 (3)O H Na Zn Ca Al Ag He C S Cl Mg P Fe Cu Hg (4)7 7 18 16 相等 氢 汞
3.A 【解析】分子是保持物质化学性质的最小微粒。
4.B 【解析】微观含义是指表示分子或原子。宏观含义是指表示物质或元素。在元素符号前加个数即表示原子个数。2H表示两个氢原子。 5.C
6.钙 Cu Cl Al 镁 锰 Ag 7.H O H、O Hg 8.A 9.D 10.C 【解析】化合物要求含有两种或两种以上元素。O2只含有氧元素属于单质，O2和O3虽都只含有氧元素，但属于混合物。氧化物要求含有两种元素，所以只含有一种元素不可能是氧化物。
11.D 【解析】化合物是由同种分子构成的，所以A错；化合物是由不同种元素组成的纯净物，故B错；单质是由同种元素组成的，化合物是由不同种元素组成的，故C错误。 12.C Na 3Mn 4Ag
13.(1)氧元素和氢元素 (2)水分子 (3)氧原子和氢原子 (4)一个氧原子和两个氢原子 (5)铁元素 铁原子
14.①⑧⑨⑩ ③④⑤⑥⑦ ③④ 除⑦外均含有 ①②⑧
15.(1)铝的元素符号为Al (2)铝的原子序数为13 (3)铝的质子数为13 (4)铝的相对原子质量为26.98
第三单元复习课
1．略 2.(1)A (2)D 3.B 4.B 5.A 6.A 7.C 8.(1)B (2)C (3)A (4)D 9.A
10.D 【解析】原子是化学变化中的最小粒子，所以A错误；氢原子没有中子，所以B错误；分子和原子的质量都很小，不同分子、原子质量不一样，不能笼统地去比较，所以C错误；分子、原子、离子都能直接构成物质。比如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 11.A 12.B 13.(1)硅 14 (2)S 6 (3)Al2O3
14.(1)金属 (2)38 87.62 (3)Sr2＋ 15.(1)35 (2)B