课题2 如何正确书写化学方程式
1．C 2.(1)客观事实 物质和化学反应 质量守恒定律 原子的种类与数目 (2)①化学式 ②配平化学方程式 ③条件 等号 ④↑ ↓
3.C 【解析】选项A的方程式中应有反应条件“点燃”；选项B中铁丝燃烧的生成物应为四氧化三铁；选项D中磷在空气中燃烧时产生大量白烟。 4.C 5.D 6.C
点燃通电点燃
7.(1) C＋O2=====CO2 (2)2H2O=====2H2↑＋O2↑ (3)3Fe＋2O2=====Fe3O4 点燃点燃点燃
8.(1)2Mg＋O2=====2MgO (2)2H2＋O2=====2H2O (3)S＋O2=====SO2 都是化合反应；都有氧气参加反应；反应条件相同；反应物均为单质；生成物均为氧化物等。
9.D 【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以该反应前后共涉及一种单质和三种化合物。
点燃点燃通电
10.(1) S＋O2=====SO2 (2) 4P＋5O2=====2P2O5 (3) 2H2O=====2H2↑＋MnO2
O2↑ (4) 2KClO3=====△2KCl＋3O2↑
△
11. 2HgO=====2Hg＋O2↑ 分子、原子 12.(1)Hg＋S===HgS (2)2C21H30O2
点燃高温
＋55O2=====42CO2＋30H2O (3)CaCO3=====CaO＋CO2↑
13.(1)2CO＋2NO===N2＋2CO2 (2)4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2
课题3 利用化学方程式的简单计算 △
1. 2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 316∶197∶87∶32
2.(1)设未知量 (2)写出反应的化学方程式 (3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量 (4)列出比例式，求解 (5)简明地写出答案 3.C
通电
4.C 【解析】根据2H2O=====2H2↑＋O2↑可计算出氧气与氢气的质量比为32∶4，所以当正极得到16g氧气，则负极得到氢气的质量是2g。 5.C 6.A
△
7.C 【解析】由2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑可计算出高锰酸钾与氧气的质量比为158∶16，那么加热15.8g高锰酸钾，完全反应时可得到1.6g氧气。当得到1.5g氧气时，说明高锰酸钾未完全反应，此时剩余固体的成分中含有未完全反应的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰。 8. 168 64 232
9．解：设同时被转化的NO的质量为x。
催化剂
2CO＋2NO=====N2＋2CO2 56 60 5．6g x
56/60＝5.6g/x x＝6g
答：同时被转化的NO的质量为6g。 10．B
11. 20m/27 【解析】设C的相对分子质量为x，可列出比例式为2m/3x＝9/10，解得x为20m/27。
12．(1)N2
(2)设9.6kgN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量为x。 2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O 64 92 9．6kg x
64/92＝9.6kg/x x＝13.8kg
答：9.6kgN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量为13.8kg。
13．(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (2)－1、＋1 (3)用氢氧化钠溶液吸收 (4)次氯酸钠是由钠元素、氯元素和氧元素组成的；次氯酸钠中三种元素的原子个数比是1∶1∶1；次氯酸钠是化合物。
(5)当14.2g氯气参与反应后，设生成氯化钠的质量是x。 2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2 71 117 14.2g x
71/117＝14.2g/x x＝23.4g 答：生成氯化钠的质量是23.4g。
第五单元复习课
1．①质量总和 ②种类 ③数量 ④化学式 ⑤质量 ⑥反应物 ⑦生成物 ⑧数目 2.(1)B (2)D 3.C 4.C 5.B 6.B 7.C
8．(1)生成氧气的质量为：16g－14.4g＝1.6g
(2)设生成的锰酸钾和二氧化锰的质量分别为x、y。
△
2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑
197 87 32 x y 1.6g
197/32＝x/1.6g 87/32＝y/1.6g x＝9.85g y＝4.35g
参加反应的高锰酸钾质量为9.85g＋4.35g＋1.6g＝15.8g 剩余高锰酸钾的质量是16g－15.8g＝0.2g 答：略
9．C 10.A 【解析】该题考查了质量守恒定律的应用。根据化学反应前后元素的种类、质量不改变，可以通过计算某元素的质量进行判断。首先由生成物是二氧化碳和水，推知反应物中一定含有碳、氢元素。其次可计算出8.8g二氧化碳中含有6.4g氧元素，5.4g水中含有4.8g氧元素，而反应物氧气中只有9.6g氧，9.6g<6.4g＋4.8g＝11.2g，所以该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，选项A正确。通过8.8g二氧化碳中含有2.4g碳元素，5.4g水中含有0.6g氢元素，可推知反应物分子中C、H原子个数比为1∶3，选项C不正确。
通电
11.吸咐 NaClO2 Ca2＋ 12.(1)水 (2)2H2O=====2H2↑＋O2↑
13．(1)N2 (2)①1∶4 ②木炭或活性炭 ③不合理，因为没有对水进行杀菌消毒。
(3)设需要KClO3的质量为x。
MnO2
2KClO3=====△2KCl＋3O2↑ 245 96
x 64L×1.5g/L
245/96＝x/(64L×1.5g/L) x＝245g 答：需要KClO3的质量为245g。
MnO2通电
(4) 2H2O2=====2H2O＋O2↑ 2H2O=====2H2↑＋O2↑ 或2H2O===2H2↑＋O2↑ 2H2O2===2H2O＋O2↑
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第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60
第1课时
1.(1)无 正八面体 硬 (2)金属 细鳞片 软 ①石墨具有导电性 ②石墨很软 ③石墨具有润滑性 (3)疏松多孔 吸附 活性炭 (4)存在 原子排列方式 (5)60个碳原子 (6)碳 单质 2.D 3.D
4.C 【解析】金刚石和石墨是两种不同的物质，它们之间的相互转化属于化学变化。 5.(1)导电性 (2)耐高温 (3)润滑性
6.红棕色变浅至消失 木炭具有吸附性 7.B
8.D 【解析】由碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C60等，可能是它们的
混合物，也可能是某一种纯净物。 9.D
10.A 【解析】活性炭具有吸附性而石墨没有，b中活性炭吸附NO2气体后气压变小，a中气压无变化，所以b中颜色消失，水往b试管流。
11.(1)作润滑剂 (2)60 (3)不是
12.(1)排列方式 (2)构成 (3)质子数 (4)钠原子和钠离子：最外层电子数不同 (5)氧气和氮气：组成元素不同
13.活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可用来吸附色素和异味。
第2课时
点燃
1．(1)不活泼 不容易起变化 可燃性 还原性 (2)碳 CO2 C＋O2=====点燃高温高温
CO2 CO 2C＋O2=====2CO (3)①C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑ ②3C＋2Fe2O3=====4Fe＋3CO2↑
2.C 【解析】炭条能画像是因为它为深灰色(物理性质)，易于保存，化学性质稳定(化学性质)。 3.D 4.D 5.D
点燃点燃
6.C 【解析】碳充分燃烧时①C＋O2=====CO2；碳不充分燃烧时②2C＋O2=====点燃
2CO。若有质量相等的碳则把方程式①变为2C＋2O2=====2CO2，与②相比消耗的二氧化碳质量比为2∶1。
7.(1)提高火焰温度 (2)刚开始的气体是试管内原有的空气 (3)C＋高温
2CuO=====2Cu＋CO2↑ (4)防止石灰水倒流入①中，防止高温的铜被氧化 (5)CuO C 冶炼金属 8.B
高温
9.D 【解析】C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑，在此反应中，二氧化碳气体逸散，固体减少的质量就是二氧化碳中碳元素和氧元素的质量。
10.C 【解析】除去炭粉而不能使氧化铜发生反应，A中炭粉和氧化铜反应了，B中炭粉和氧化铜都不能溶于水，无法通过过滤而除掉炭粉，C中氧气与炭粉反应生成二氧化碳逸散而留下氧化铜，D中氢气具有还原性与氧化铜反应。
△高温
11.O2 Cu C CuO CO2 2Cu＋O2=====2CuO C＋2CuO=====CO2↑＋2Cu 12.(1)加二氧化锰后，过氧化氢分解放氧气的速度加快 (2)硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 (3)碳与氧气反应，氧气充足时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳
13．解：设需要碳的质量为x。 C＋2CuO===2Cu＋CO2↑ 12 2×80 x 80g
12/(2×80)＝x/80g x＝6g
课题2 二氧化碳制取的研究
MnO2△MnO2
1．(1)2H2O2=====2H2O＋O2↑ 2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KClO3=====△2KCl＋3O2↑ (2)铁架台 试管 集气瓶
2.(1)稀盐酸 大理石 碳酸钙 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)发生 收集 反应物的状态 反应条件 密度 溶解性 (3)可溶于水和密度比空气大 向上排空气 澄清石灰水 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 将燃着的木条放在集气瓶口 木条熄灭 3.C 4.C 5.C
6.C 【解析】D中错误，不能把燃着的木条放进瓶内。
7.C 【解析】集气瓶内是空气时，收集密度比空气大的气体时应该长进短出，收集密度比空气小的气体时应该短进长出。
8.(1)锥形瓶 长颈漏斗 集气瓶 水槽 (2)①漏斗下端导管没有插到液面以下 ②导管伸入锥形瓶过长 ③反应物用稀硫酸 ④用排水法收集二氧化碳 (3)装置漏气 药品量不足 9.B
10.A 【解析】右侧导管不能伸到液面以下，否则产生的气体无法收集；长颈漏斗伸到液面以下，主要原因是防止产生的气体从长颈漏斗的导管逸出。
11.C 12.A 【解析】甲烷的密度比空气小且不易溶于水。
MnO2加热
13.(1)①试管 ②集气瓶 (2)2H2O2=====2H2O＋O2↑ 2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑ (3)A 把导气管从水槽中移出 熄灭酒精灯 (4)BC CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 制气装置(或B装置)中长颈漏斗的下端管口未插入液面以下(其他答案合理也可)
14.因为浓盐酸具有很强的挥发性，如果用浓盐酸制取二氧化碳会使生成的气体中混入氯化氢气体。
课题3 二氧化碳和一氧化碳
第1课时
1.没有 没有 大 1 固 干冰
2.不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气大
点燃
3.①C＋O2=====CO2 ②CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O H2O CaCO3 4.C 【解析】雪碧中的CO2溶于水生成碳酸使石蕊变为红色，碳酸不稳定，受热又分解为水和二氧化碳，所以石蕊又变为紫色。 5.D 6.B
7.B 【解析】用CO2制干冰是CO2的三态变化，属于物理变化。
8.C 【解析】制备Ca(OH)2时产生二氧化碳，再用石灰水吸收空气中的二氧化碳时不能减少空气中二氧化碳的含量。
9.CaCO3 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 不能 用稀盐酸除掉 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
10.Ⅰ中小花变为红色；Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花不变色；Ⅳ中小花变为红色；此实验结论为二氧化碳与水反应产生了酸。 Ⅰ的作用是验证石蕊遇酸变为红色。 11.D 12.C
13.C 【解析】①②④⑤的原理都是CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。 14.产生气泡 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 变浑浊 CO2＋