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基础训练（含单元评价卷） 化学 九年级 全一册
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第四单元 自然界的水
课题1 爱护水资源
1．江、河、湖泊、海洋 海洋 80 2. 2.53% 6 80
3.污染物质 自净能力 工业污染 农业污染 生活污染 4.C 5.A 6.A 7.C 8.C 9.D 10.C 11.A 12.D 13.(1)洗涤仪器 (2)节约用水
课题2 水的净化
1．蒸馏 沉淀 过滤 蒸馏
2.可溶性钙、镁化合物 可溶性钙、镁化合物 肥皂水 3.蒸馏水 自来水、硬水、海水
4.B 【解析】明矾是絮凝剂，它能将固体小颗粒吸附聚集而沉淀。但不能吸附可溶性的钙、镁化合物。
5.D 【解析】过滤只能除去难溶性固体物，可溶性的钙、镁化合物不能过滤掉，所以不能软化硬水。 6.D
7.(1)①混合物 ②水分子 (2)色素 难溶性的固体颗粒物 【解析】自然界中的水一般都是混合物，分子是保持物质化学性质的最小粒子，活性炭能够吸附色素、异味和固体小颗粒。
8.D 【解析】投药消毒能杀菌，故属于化学变化。
9.D 【解析】稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等多种气体的总称，所以不是纯净物；经过沉淀、过滤后得到的矿泉水中可溶性杂质没有除去，是混合物；加热高锰酸钾完全反应后的剩余物中含有锰酸钾和二氧化锰，也是混合物；蒸馏水是纯水。
10.(1)小卵石 石英沙 活性炭 (2)过滤 吸附 (3)肥皂水 (4)煮沸 11.(1)ABC (2)D (3)将悬浮物杂质凝聚成大颗粒而沉淀 (4)混合物 可
溶性杂质没有被除去
课题3 水的组成
1.无 无 0℃ 100℃ 小 2.直流 1∶2 3.混合物 纯净物 单质 化合物 化合物 单质
4.有氢气和氧气生成，发生了化学变化。 5.自来水、24K黄金。 6.B 7.D 【解析】水通电生成氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的。 8.淡蓝 热量 爆炸
9.气泡 带火星的小木条 小木条复燃 燃着的小木条 气体能燃烧 氢点燃
气＋氧气――→水 10.D
11.①纯净物 ②单质 ③化学变化 ④氧气 ⑤水 12.(1)氧气的密度比空气的大；氢气的密度比空气的小 (2)尖锐爆鸣 很小 爆炸 纯度
课题4 化学式与化合价
第1课时
1.略
2.(1)A 【解析】分子前有个数，表示分子的个数。 (2)C (3)元素符号 数字 (4)表示一种物质 表示这种物质的组成 表示这种物质的一个分子 表示这个分子的构成
3.D 【解析】氖气的化学式为Ne，硅的元素符号为Si，4个氢原子为4H。 4.A 【解析】B选项中甲醛是由甲醛分子构成的。C选项中甲醛分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的。D选项中一个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的。
5.(1)2Al3＋ (2)2H2O (3)Au (4)2O2
6.C 【解析】2CO表示两个一氧化碳分子。 7.B
8.D 【解析】一个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的。分子前面有个数，原子前面也需要有个数。
9.(1)一个氮分子中含有2个氮原子 (2)2个氧原子 (3)一个水分子中含有2个氢原子 (4)2个四氧化三铁分子 (5)一个硫离子带两个单位负电荷 (6)一个二氧化碳分子中含有2个氧原子
10.(1)表示偏二甲肼这种物质 (2)表示偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成 (3)表示一个偏二甲肼分子 (4)表示一个偏二甲肼分子由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成 (5)偏二甲肼是化合物(任答其中三点即可) 【解析】由分子构成的物质化学式的意义：表示某种物质；表示该物质的元素组成；表示该物质的一个分子；表示该物质的一个分子的构成。
11.(1)O3 (2)NO3- (3)CO
第2课时
1．表示过氧化氢这种物质 表示过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的 表示一个过氧化氢分子 一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的
2.(1)①0 ②＋1 ③＋1 ④＋7 ⑤＋5 ⑥＋6 ⑦－2 ⑧＋1 (2)NaOH Fe2O3 ZnSO4 Al2(SO4)3 Na2CO3 Ca(OH)2 MgSO4 AgNO3 NaCl MgCl2 KI
3.A 【解析】化合物中各元素化合价的代数和为零。 4.D
5.(1)氯酸钾 2 ＋5 (2)SO2 6.(1)2N (2)2CO23- (3)2SO2 (4)Al2O3 2SO4 8.B 9.D
7.①2N2 ②Ca2＋ ③AlCl3 ④＋Ba
10.C 【解析】X元素原子的第3层有3个电子，Y元素的第3层有7个电子，形成化合物时X原子易失去3个电子，Y原子易得到1个电子，形成化合物XY3。
11.C 【解析】KCl中Cl元素的化合价为－1，HClO中Cl元素的化合价为＋1，KClO3中Cl元素的化合价为＋5，HClO4中Cl元素的化合价为＋7，Cl元素的化合价依次增加。所以空格处Cl元素的化合价应该为零。应该选C，单质的化合价为零。
12.A 【解析】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。铝元素的化合价为＋3，氧元素的化合价为－2。所以氧化铝的化学式应该为Al2O3。
13.A 【解析】根据化学式中元素化合价代数和为零计算，Na元素的化合价为＋1，O元素的化合价为－2，根据化学式NanRO2n可知，(＋1)×n＋(＋3)＋(－2)×2n＝0。所以n＝1。 14.氧化钙 氯化锌 二氧化碳 氯化铵 氢氧化铁 氢氧化亚铁 五氧化二磷 氢氧化钡 硝酸钠
第3课时
1．(1)元素符号 2 (2)金属 非金属
2.(1)C 【解析】在Fe2O3中铁、氧元素的质量比＝56×2∶(16×3)＝7∶3。 (2)①C9H13NO的相对分子质量＝12×9＋1×13＋14＋16＝151。 ②C9H13NO中碳、氢、氮、氧各元素的质量比等于108∶13∶14∶16。 ③C9H13NO中氧元素的质量＝100g×10.6%＝10.6g
3.C 【解析】SO2中硫元素、氧元素的质量比＝32∶16×2＝1∶1。
x×2
4.D 【解析】设R的相对原子质量为x。＝70% 解出x＝
x×2＋（16×3）56。所以R2O3的相对分子质量为56×2＋16×3＝160。
5.C 【解析】设氮的氧化物为NxOy。根据题意可知14x∶16y＝7∶16，解出x∶y＝1∶2。 6.C 7.D 8.(1)60 (2)7∶8 (3)53.3%
9.C 【解析】设M的相对原子质量为x，根据题意x×2∶(16×3)＝7∶3，即可解出。 10.D 11.D 12.D 13.C
14.(1)C∶H∶O∶Zn＝144∶22∶224∶65 (2)14.29% (3)12 【解析】(2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数＝65/(144＋22＋16＋14＋65)×100%＝14.29% (3)设需服用x支葡萄糖酸锌口服液：x×45.5mg×14.29%＝104mg×75%，x＝12。
第四单元复习课
1．不同种元素 同种元素 氢 氧 水 不断运动 分子间有间隔 化学变化时可再分 沉淀 过滤 吸附 蒸馏
2.(1)B (2)C (3)工业废水的排放 过滤、蒸馏(合理即可) 3.C 4.B 5.B 6.D 7.C 8.A 9.A
10.(1)水由液体转化为水蒸气，又冷却成液体 水分子不断地运动，分子间隔增大 (2)水分解生成氢气和氧气 水分子分解成氢原子和氧原子，两个氧原子结合成氧分子，两个氢原子结合成氢分子
11.(1)化学变化。 (2)煮沸能减少或除去水中含有的可溶性钙、镁化合物，将硬水转化为软水。
12.如何将海水淡化为淡水 ②将小试管放入冷水中 海水经过蒸馏可得到淡化 Ⅰ.食盐可用于生活和生产 Ⅱ.从空气中分离氧气
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第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
第1课时
1.化学反应 反应后生成 2.种类 数目 质量
点燃
3.(1) P＋O2――→P2O5 (2)Fe＋CuSO4―→FeSO4＋Cu (3) Na2CO3＋点燃
HCl―→NaCl＋H2O＋CO2 (4)Mg＋O2――→MgO
4.C 【解析】根据质量守恒定律，生成物五氧化二磷的质量应该等于参加反应的红磷与氧气的质量总和，所以生成物的质量大于1g。
5.D 【解析】将5g A和5g B混合发生化合反应，不一定能生成10g C，
因为5g A和5g B不一定是恰好完全反应，有可能有某种物质剩余。
6.D 【解析】在化学反应中，可以概括为：五个一定不变，两个一定改变，一个可能改变。五个一定不变：①微观方面：原子的种类、原子数目、原子的质量不变；②宏观方面：元素的种类、物质的总质量。两个一定改变：①微观：分子的种类；②宏观：物质的种类。一个可能改变：分子的总数可能改变。
7.(1)产生大量白烟并放出热量 防止瓶底炸裂 (2)给红磷升高温度 把锥形瓶浸泡在热水中 (3)减缓因放出的热量使气体体积膨胀导致的瓶内压强增大 (4)装置的气密性不好
8.右 遵守 反应产生的二氧化碳气体逸到了空气中 9.A
10.C 【解析】通过观察反应前后的微观示意图可知：①反应过程中分子
剩余1个，参加反应了2个，所以参加反应的两种分子个数比为2∶2；生成物的分子个数为3个。 ②生成物中
属于单质。 11.D
12.(a＋b－n)g
13.分子 分子 原子 原子 原子 分子 原子 分子 元素 元素 原子 原子 原子 14.C、H C、H、O
第2课时
1．(1)32 (2)18 (3)44 (4)4 (5)36 (6)34
2.化学式 反应物 生成物 反应条件 质量 质量比 3.D
4.B 【解析】这个反应中各物质的质量比是12∶32∶44，表明3g碳需要消耗8g氧气才能恰好完全反应生成二氧化碳。
5.D 【解析】化学方程式中各物质的质量比是通过相对分子质量(或相对原子质量)计算出来的，该反应中氢气、氯气和氯化氢的质量比为2∶71∶73。化学方程式中的计量数表示微粒个数比，如该反应过程中氢气、氯气和氯化氢的分子个数比为1∶1∶2。 6.C
7.氢气和氧气在点燃的条件下生成水 在点燃的条件下，每2个氢分子和1个氧分子反应能生成2个水分子 在点燃的条件下，每4份质量的氢气和32份质量的氧气发生反应能生成36份质量的水
8.C 【解析】一切化学反应都遵守质量守恒定律，化学反应前后原子的数目、种类、质量均不改变，化学方程式中体现在等号两边各种原子的数目相等。由题中条件可知该反应属于分解反应，分析题目所给化学方程式可知反应物中有8个氢原子、8个氧原子、2个氮原子、2个氯原子，生成物中已有2个氮原子、2个氯原子、4个氧原子，因此X中必然含有2个氢原子，1个氧原子，即化学式为H2O。 9.A 10.D 11.离子 过滤 Cl2
12.该化学反应的反应物是氢气和氮气，生成物为氨气；该反应需要高温、高压和催化剂的条件；该反应是化合反应；在高温、高压和催化剂的条件下，1个氮气分子和3个氢气分子化合能生成2个氨气分子；在高温、高压催化剂的条件下，28份质量的氮气和6份质量的氢气反应生成34份质量的氨气。(合理即可)