Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
15.(1)化石燃料的燃烧和森林乱砍滥伐 (2)①CO2＋H2O===H2CO3 ②CH4 (3)①C ②随手关灯(或双面用纸等其他合理答案均可)
第2课时
点燃
1．没有颜色 没有气味 2.①蓝 2CO＋O2=====2CO2 ②黑色固体变为红△
色 CO＋CuO=====Cu＋CO2 ③血红蛋白
3.B 【解析】一氧化碳具有还原性常作还原剂。
4.C 【解析】一氧化碳有毒，用排空气法收集容易逸散到空气中。 5.C 6.A 【解析】煤气的特殊气味是加进煤气中的乙硫醇，使人们警惕煤气泄漏。
7.(1)没有处理尾气 将尾气点燃或收集 (2)先通一氧化碳再加热 防止△
一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸 (3)黑色固体变为红色 CO＋CuO=====Cu＋CO2 澄清石灰水变浑浊 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O (4)先停止加热 防止石灰水倒流或高温的铜被氧化 8.C
△
9.B 【解析】一氧化碳与氧化铜反应：CO＋CuO=====Cu＋CO2，反应物是两种化合物，不是置换反应。
10.A 【解析】利用一氧化碳的还原性。一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳从而除去一氧化碳。 11.分子的构成不同(或每个分子中氧原子的个数不同等)
12.澄清石灰水变浑浊 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 黑色的氧化铜变为△
红色 CO＋CuO=====Cu＋CO2
点燃点燃
13.(1)H2和CO的混合物 (2)2H2＋O2=====2H2O；2CO＋O2=====2CO2 【解析】浓硫酸吸水质量增加说明有水生成，即反应物中有氢气；澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，即反应物中有一氧化碳。
第六单元复习课
1．Ⅰ.疏松多孔 Ⅱ.吸附 Ⅲ.干冰 Ⅳ.向上排空气法 Ⅴ.将燃着的木条点燃点燃高温
放在集气瓶口 ①C＋O2=====CO2 ②2C＋O2=====2CO ③C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑ ④CO2＋H2O===H2CO3 ⑤H2CO3===CO2＋H2O ⑥CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 高温
⑦CO2＋C=====2CO ⑧CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
△
2．(1)长颈漏斗 集气瓶 (2)2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 防止水倒流到试管底部引起试管炸裂 (3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B C
(4)解：设得到二氧化碳的质量为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 80g x
100/44＝80g/x x＝35.2g
V＝m/ρ＝35.2g/1.977g/L＝17.8L 3．A 4.C
5.B 【解析】低碳的含义是尽量减少含碳物质的排放和浪费。 6.D 【解析】炭雕的主要成分是木炭，具有木炭的性质。
7.B 【解析】粗铜丝向下移动使石灰石与稀盐酸反应放出二氧化碳，向上移动则反应物不接触，反应停止。
8.(1)①试管 ②集气瓶 (2)B C (3)A 生成物中有氨气，制得的CO2不纯
9.B 【解析】CO和CO2都是无色气体。
10.A 【解析】CO2能灭火是因为既不能燃烧，也不能支持燃烧且密度比空气大。
11.C 【解析】一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子。 12.A 13.D 【解析】混合气体通过石灰水后留下N2、CO、H2O，再通过灼热CuO后留下N2、CO2、H2O。
14.(1)光合 呼吸 (2)C2H4 (3)①③
△
15.(1)CO CO2 CuO C (2)CO＋CuO=====Cu＋CO2 16．解：反应后固体的质量减少是因为产生了气体CO2。 设原混合物中参加反应的氧化铜的质量为x。 产生的二氧化碳的质量为10g－7.8g＝2.2g 高温
C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑ 2×80 44 x 2.2g
2×80x＝ x＝8g 442.2g答：略。
与人教版义务教育课程标准实验教科书配套
基础训练（含单元评价卷） 化学 九年级 全一册
参考答案
课时练习部分参考答案
上册
第七单元 燃料及其利用
课题1 燃烧和灭火
点燃点燃
1. 2Mg＋O2=====2MgO 产生耀眼白光 3Fe＋2O2=====Fe3O4 剧烈燃烧，火点燃
星四射，产生黑色固体 C＋O2=====CO2 在氧气中燃烧发白光，并产生一种能使点燃
澄清石灰水变浑浊的气体 S＋O2=====SO2 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，并产生一种具有刺激性气味的气体
2.(1)氧气 发光 放热 氧化 (2)①可燃物 ②与氧气接触 ③温度达到着火点 (3)破坏三个燃烧条件中的任一个 (4)有限的空间内 热 膨胀
3.D 【解析】缺少燃烧条件中的温度达到可燃物的着火点。 4.D 【解析】水蒸发时吸热，使温度达不到纸的着火点。
5.C 【解析】B、D没有通空气，A中水温达不到白磷的着火点。 6.C 【解析】物质的着火点是它的属性，一般不会改变。
7.A 【解析】大部分物质存放时会发生缓慢氧化，使温度慢慢升高，若达到可燃物的着火点就会发生火灾，所以存放易燃物的仓库要尽可能通风良好，使热量及时散出。
8.(1)使温度达到了木头的着火点 (2)清除了可燃物 (3)充足的氧气 9.温度达到可燃物的着火点 煤粉与氧气(或空气)有更大的接触面
10.B 【解析】图a中铜片上的红磷不燃烧白磷燃烧可以比较出红磷、白磷的着火点高低。
11.B 【解析】燃着的烟头温度较高，往往能达到某些可燃物的着火点。 12.D 【解析】除了化学变化之外，气压过高也能引起爆炸，如车爆胎等。 13.A 【解析】可燃性气体与氧气或空气混合，在爆炸极限内，点燃时都有可能发生爆炸。
14.杯水车薪：虽然水火不容，但用量太少也无济于事，既不能覆盖柴火使其隔绝空气，也不能使温度迅速下降到着火点以下，也就不能灭火了 釜底抽薪：使得炉内没有了可燃物，即可燃物与炉内助燃物分离，导致釜下之火熄灭
15.(1)可燃物 (2)开门使室内空气形成对流，使室内氧气更充足 (3)A (4)降低温度至可燃物着火点以下
课题2 燃料的合理利用与开发
第1课时
点燃点燃
1.(1)2H2＋O2=====2H2O (2)2CO＋O2=====2CO2
2.煤 石油 天然气 不可 (2)CH4 (3)燃烧时要有足够多的空气 燃料与空气要有足够大的接触面积 热量 资源 CO 3.A
4.B 【解析】甲烷燃烧产生二氧化碳，不能防止温室效应。
5.A 【解析】煤和石油是复杂的混合物，天然气的主要成分是甲烷。 6.B 【解析】分离石油制得汽油、煤油、柴油等是利用各成分沸点的不同，是物理变化。
7.C 【解析】打开抽油烟机可能产生电火花引燃天然气而发生爆炸。 8.B 9.D
10.A 【解析】物质发生化学反应的同时伴随着能量变化，而能量变化就表现为热量的变化。
点燃
11.(1)CH4＋2O2=====CO2＋2H2O (2)减小 空气 (3)甲烷的密度比空气的小，而丁烷的密度比空气的大
12.(1)石油 天然气 (2)增大可燃物与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分
催化剂
(3)CO2＋4H2=====△2H2O＋CH4 (4)B (5)BC 【解析】CO2和H2反应，无论分子的个数比是多少，碳原子和氧原子的个数比不变，为1∶2。
第2课时
1．(1)SO2 NO2 酸雨 (2)产生空气污染物二氧化硫，燃烧不充分时产生一氧化碳，未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘埃排放到空气中 (3)酒精 C2H5OH＋点燃
3O2=====2CO2＋3H2O (4)无污染
2.C 【解析】煤燃烧产生的二氧化氮与水反应生成了硝酸，会形成酸雨。 3.C 4.C 【解析】CNG的主要成分是CH4，所以完全燃烧的主要产物是二氧化碳和水。
5.D 【解析】将废弃塑料采用焚烧的方法处理会产生有害气体。 6.D 7.(1)①破坏森林和农作物 ②腐蚀雕像和建筑物 (2)8 8.B 【解析】都是可燃性气体，点燃前都需要验纯。
9.B 【解析】可以开发的新能源有风能、太阳能、核能、地热能、潮汐能等。 10.C
11.(1)石油 (2)CO2 H2O (3)酸雨 温室效应 化石燃料
12.(1)③ (2)⑤ (3)② (4)④ (5)⑥ (6)① 13.(1)利用太阳能分解水制氢气 化学 (2)节约煤、石油等不可再生能源或降低对环境的污染或减少二氧化碳的排放，减少温室效应等
第七单元复习课
1．(1)与氧气或空气接触 (2)温度达到可燃物的着火点 (3)清除可燃物 点燃
(4)温度降到可燃物着火点以下 (5)碳 (6)甲烷 (7)CH4＋2O2=====CO2＋2H2O 点燃
(8)C2H5OH (9)C2H5OH＋3O2=====2CO2＋3H2O (10)燃烧时要有足够多的空气 (11)燃料与空气要有足够大的接触面积
2.(1)没有达到红磷的着火点 (2)水下没有充足的氧气 (3)同时具备了燃烧的三个条件 (4)并非所有的燃烧都要点燃，只要具备燃烧的条件就可以了，如白磷的自燃 3.C
4.B 【解析】温室效应主要是二氧化碳含量过多而引起的，乙醇燃烧的产物是水和二氧化碳，用乙醇汽油代替汽油不能有效抑制温室效应。 5.B
MnO2
6.D 7.(1)2H2O2=====2H2O＋O2↑ 温度未达到白磷的着火点 (2)可以使可燃物温度降至着火点以下和隔绝氧气 温度达到着火点，同时又与氧气充分接触 (3)二氧化碳 向上排空气法
8.(1)隔绝氧气 (2)温度没有达到灭火毡的着火点 (3)浇水灭火、燃气着火时关闭阀门等
9.B 【解析】目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。不同地区的首要污染物有所不同。
10.D 【解析】A中灭火的原理是隔绝氧气；B中是把温度降到可燃物的着火点以下；C中是隔绝氧气。 11.B
点燃
12.(1)C (2)太阳能、氢能、核能、风能、地热、潮汐能等 (3)C＋O2=====CO2 (4)给电池充电或电解水等
13.(1)氧气的浓度 将煤做成蜂窝状，燃烧更剧烈(或木材架空后燃烧更旺等) (2)环境温度降至可燃物着火点以下 将可燃物与氧气(或空气)隔绝
14．(1)0.4g (2)81.25% 【解析】反应后物质的总质量减少了，根据质量守恒定律，减少的质量就是产生的气体的质量。所以H2的质量为216g－215.6g＝0.4g。再根据H2的质量求出金属锌的质量，即可求出16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数。
解：(1)H2的质量为216g－215.6g＝0.4g (2)设反应的金属锌的质量为x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2
x 0.4g
65/2＝x/0.4g x＝13g
答：含杂质的锌粒中金属锌的质量分数为13g/16g×100%＝81.25%。