1. 悬浮固体含量可由全固体与溶解固体相减而得到。
2. 若无酸洗石棉可按下述方法制备：把优质长纤维石棉切成长度为0.5cm的长条，在研钵中用水捣和，再用浓盐酸在水浴锅上煮12—18h，然后用热蒸馏水洗涤至洗出液中无氯离子，即可应用。 3. 过滤后的水样应澄清透明，否则应重新过滤。 4. 试验条件要严格控制，如烘干温度和烘干时间。
5. 本法也可采用玻璃漏斗和无灰致密滤纸过滤，由于滤纸吸水性大，应在盖紧瓶盖的称量瓶中称量。
6. 在测定结果中应注明所用的过滤材料。
SS-3-3-84 溶解固体和灼烧减少固体的测定
1概要
1.1 溶解固体是指分离悬浮固体后的滤液经蒸发、干燥所得的残渣重量。
1.2 测定溶解固体有三种方法，各方法的适用条件同“SS-3-1-84”。
1.3 灼烧减少固体为溶解固体在750--800℃灼烧至残渣变白后所失去的重量。 2仪器
本法所用仪器与“SS-3-1-84”中的相同。 3试剂
3.1 碳酸钠标准溶液（1ml含10mgNa2CO3）。 3.2 0.1N硫酸标准溶液 4测定方法
4.1 溶解固体的测定： 4.1.1 第一法测定步骤：
1. 取一定量过滤的澄清水样，逐次注入已经灼烧至恒重的蒸发皿中，在水浴锅上蒸干。
2. 将已蒸干的样品连同蒸发皿移入105--110℃的烘箱内烘2h。 3. 取出蒸发皿放在干燥器内冷却至室温后，迅速称量。
4. 再在相同条件下烘半小时，冷却后再次称量，如此反复直至恒重。
溶解固体（RG）含量（mg/l）按式（1）计算： RG=——————×G1-G2
V1000 （1）
式中 G1——蒸干残留物与蒸发皿的总重量，mg；
G2——蒸发皿的重量，mg； V——水样的体积，ml。
4.1.2 第二法测定步骤：
取一定量已经过滤的澄清锅炉水样，加入与其酚酞碱度相当量的硫酸标准溶液，使水样中和。将此中和后的水样逐次注入已经灼烧至恒重的蒸发皿中，在水浴锅上蒸干。
以下按4.1.1的2）、3）、4）项测定步骤操作。 溶解固体（GRG）含量（mg/l）按式（2）计算： 1-G2
RG=—————× V1000+1.06（OH-）+0.517（碳酸根离子）-0.1×b×49
式中个符号的含义见“SS-3-1-84”。 4.1.3 第三法测定步骤：
取一定量已过滤的澄清水样，逐次注入事先置有20ml碳酸钠标准溶液（用移液管操作）的蒸发皿中，在水浴锅上蒸干。
以下按4.1.1的2）、3）、4）项测定步骤操作。 溶解固体（RG）含量（mg/l）按式（3）计算： RG=G1-G2-10a ————————×
V1000 （3）
中G1、G2、V——同式（1）中的解释；
a——加入碳酸钠标准溶液的体积，ml；
2）
（ 10——碳酸钠标准溶液的浓度，mg/ml。
4.2 灼烧减少固体的测定：
4.2.1 将已烘干至恒重的溶解固体残渣，连同蒸发皿移入 ---800℃的高温炉中灼烧。
4.2.2 灼烧30min，如果残渣不变白，再灼烧10min即取出，在干燥器中冷却至室温后，迅速称量。
灼烧减少固体（SG）含量（mg/l）按式（4）计算： G SG=—————×1-G3
V1000
式中 G1、V——同式（1）中的解释；
G3——灼烧残渣与蒸发皿的总重量，mg。 【注释】
1. 所取水样的体积，应使蒸干残留物的重量在100mg左右。
2. 为防止在蒸发烘干时落入杂物，影响试验结果，必须在蒸发皿上放置玻璃三脚架，并加盖表面皿。
SS-4-1-84 电导率的测定
1 概要
酸、碱、盐等电解质溶于水中，离解成带正、负电荷的离子，溶液具有导电能力。其导电能力的大小，可用电导率来表示。
电解质溶液的电导率，通常是用两个金属片（即电极）插入溶液中测量两极间电阻率大小来确定，电导率是电阻率的倒数。根据欧姆定律，溶液的电导（G）与电极面积（A）成正比，与极间距离（L）成反比。 即 或 G=DD ——A L L DD=G——A
上式中DD称为电导率，它是指电极面积1cm2，极间距离1cm时溶液的电导，其单位为西/厘米，用符号S/cm表示。对同一电极，L/A不变，可用K表示（K称为电导池常数），因此，被测溶液的电导率和电导的关系为： DD=G×K或G=DD/K （2）
对于同一溶液，用不同电极测出的电导值不同，但电导率是不变的。溶液的电导率和电解质的性质、浓度及溶液的温度有关，一般应将测得的电导率换算成25℃时的电导率值来表示。在一定条件下，可用电导率来比较水中溶解物质的含量。 2 仪器
2.1 测定电导率用的专用仪器：常用的有DDS-11A电导率仪及DDD-32B电导仪等。
2.2 电导电极及其它附属装置。 3 试剂
1）（
3.1 1M氯化钾标准溶液：准确称取74.55g预先在150℃烘箱中烘2h，并在干燥器内冷却的优级纯氯化钾（或基准试剂），用新制的高纯水溶解后稀释至1.001。此溶液在25℃时的电导为111800 μS/cm。
3.2 0.1M氯化钾标准溶液：将1M氯化钾标准溶液用新制的高纯水稀释至10倍即可。此溶液的电导率在25℃时是12880μS/cm。
3.3 0.01M氯化钾标准溶液：将0.1M氯化钾标准溶液，用新制的高纯水稀释至10倍即可。此溶液的电导率在25℃时是1413μS/cm。 4 测定方法
4.1 电导率仪的校正：按仪器说明书的要求进行。 4.2 电导池常数的标定：用未知电导池常数的电极来测定已知电导率的氯化钾标准溶液的电导，然后按所测结果算出该电极的电导池常数。为了减小标定的误差，应选用电导率与待测水样相似的氯化钾标准溶液来进行标定。
若标定电极用的氯化钾标准溶液的电导率为DDKCl（μS/cm），标定该电极时测得的电导为GKCl（μS），配制氯化钾标准溶液所用高纯水本身的电导率为DDH2O（μS/cm）时，则该电极的电导池常数K（cm-1）应为：
K=（DDKCl+DDH2O）/Gkcl （3）
4.3 电导电极的选用：实验室测量电导率的电极，通常使用铂电极。铂电极分为两种：光亮电极与铂黑电极。光亮电极适用于测量电导率较低的水样，而铂黑电极适用于测量中、高电导率的水样。
电导池常数分为下列三种；即0.1以下、0.1—1.0及1.0—10。电导池常数的选用，应满足所用测试仪表对被测水样的要求，例如某电导仪最小的电导率仅能测得10‐бS/cm，而用该仪器来测定电导率小于0.2μS/cm的高纯水时，就应当选用电导池常数为0.1以下的电极；如所用仪表的测试下限可达10‐7
S/cm时，则用该仪表来测定高纯水时，可用电导池常数为0.1—1.0的电极。为了减少测定时通过电导池的电流，从而减少极化现象的发生，通常电导池常数较小的电极适用于测定低电导率的水样，而电导池常数大的电极则适于测定高电导率的水样。
4.4频率的选用：为了减少测定时电极极化和极间电容的影响，若测定电导率大于100μS/cm的水样时，应选用频率为1000Hz以上的高频率；测定电导率小于100μS/cm的水样时，则可用50Hz的低频率。
4.5电极导线容抗的补偿：在选用高频率以及测定电导率小于1μS/cm的纯水或高纯水时，应当考虑到电极导线容抗的补偿问题。某些电导仪有0—14pF的容抗补偿电容器，则所用电极导线的长短和两根导线的平行问题，以及仪表和电极的接地问题等等，都应在这个容抗补偿的范围以内，否则对所测的结果会带来误差。补偿的方法是将干燥的电导电极连同导线接在仪表上，将电导仪的选择开关放在最小一档测量。如此时电导仪的读数不是“零”，则应用补偿电容器将读数调整为零。补偿完毕后即可进行测量。
4.6 电导率的测定：按照个电导仪的操作方法，在水温为10--30℃的条件下，测出水样的电导率或电导，并记录水样的温度，将测得结果换算到25℃时的电导率。 GK
DD（25℃）=——————— 1+β（t-25）
式中DD（25℃）——换算成25℃时水样的电导率，μS/cm
G——在测定水温为t℃时的电导，μS K——电导池常数，cm-1
β——温度校正系数。对pH为5—9，电导率为30--300μS/cm
的天然水，β的近似值为0.02 【注释】
1. 当电导仪具有比电阻和电导率两个相对应的刻度时，可用标准电阻或电阻箱代替电导电极来核对仪表的读数。
2. 测量电导率时，应注意水样与测试电极不受污染，因此在测量前应反复冲洗电极，同时还应当避免将测试电极浸入浑浊和含油的水样中，以免污染电极而影响其电导池常数。
3. 在测量高纯水时（电导率<=0.2μS/cm）,应当采用水样连续流动的现场测试法。水样的流速应尽量保持恒定，并且使电极杯中有足够的水样流量，以免影响读数。本法所用的全部胶皮管均应经过充分擦洗、酸洗、用高纯水冲洗干净之后，才能使用。
4. 因各种离子的迁移速度不一样，其中以氢离子为最大氢氧根离子次之，钾、钠、氯以及硝酸根等离子都很相近，而重碳酸根离子和多价阴离子为最小，因此同样浓度的酸、碱、盐的电导率相差很大。当电解质溶液的浓度不超过10—20%时，电解质的电导率实际上与浓度成正比，而浓度过高时，电导率反而下降，这是因为电解质的表观离解度下降了。因此，一般用各种电解质在无限稀释时的当量电导来计算该溶液的电导率与含盐量的关系。
5. 测定电导率时，应特别注意被测溶液的温度。因溶液中离子的迁移速度、溶液本身的粘度都与水温有密切的关系。对中性盐来说，温度每增加1℃，电导率约增大2%，平时所测得的电导率都应该换算成25℃的数值表示。 6. 根据实际经验，通常在pH为5—9范围内，天然水的电导率与水溶液中溶解物质之比，大约为1：0.6—0.8。一般对炉水来讲，如将炉水中电导率最大的氢氧根离子中和成中性盐，即用硫酸中和至酚酞红色刚消失（pH为8.3）则炉水的电导率与溶解固体之比约为1：0.5—0.6（即1μS/cm相当于0.5—0.6mg/l）。
7. 电导率的温度系数β受电解质种类、浓度、水样温度范围影响，所以，采用不同温度测定电导率换算成25℃数值的方法不如恒温25℃测定法精度高。就温度系数β来说，在较高浓度和通常温度下，酸类溶液的β≈0.015，碱类溶液的β≈0.017—0.019、盐类溶液的β≈0.02—0.024。理论纯水在25℃±5℃范围内，温度系数β≈0.05—0.06。因此，对于小于0.2μS/cm