滴加适量2号溶液 _____ 4号溶液是Na2CO3溶液 5号溶液是Na2SO3溶液。 【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。于是设计了以下实验方案进行验
证。请完成下列实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论 4号溶液是部分变质的NaOH溶液。 【拓展提高】那么是否含有氢氧化钠呢？请你帮他继续完成实验，写出探究的实验方法：
。
31．（7分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁
架台、铁夹等在图中均已略去）。
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g； ③准确称得6g纯碱样品并放入容器B中；
④关上K1，打开K2，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤关上K2， 打开K1，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。 试回答：
（1）已知装置A中试剂为碱性溶液，其作用是 。 （2）实验步骤⑤鼓入空气的目的是______。
（3）C装置的作用是 ，若没有C装置，则会导致测定结果 _ __ （填“偏大”或“偏小”） 。 （4）E装置的作用是______。
（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为____ _%（计算结果保留一位小
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数）。
（6）经精确测定，样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数值，其原因可能是 。 32．（8分）某化学兴趣小组，在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
稀盐酸 K2
K1
NaOH溶液
（滴有酚酞）
A B
(1) 写出A实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。
(2) B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应（实验前K1、K2均处于关闭状态）。请写出实验中K2处于关闭状态下打开K1时发生反应的化学反应方程式 ；B实验全过程观察到的现．．．象 。
(3)实验结束后，同学们将A、B两个实验的废液倒入同一个 烧杯中，观察到液体呈红色，由此产生疑问。 【提出问题】烧杯的废液中含有哪些物质？
【交流讨论】一定含有的物质：酚酞、水和 ，还含有能使酚酞变红的物质。同学们猜想能
使酚酞变红的物质是什么？
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性,氯化钙溶液呈中性，CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 【猜 想】废液中能使酚酞变红的物质是：
A.只有氢氧化钠 B.只有碳酸钠 C. 【设计实验】兴趣小组的同学用氯化钙溶液来验证猜想。 【实验验证】同学们对废液中还可能含有的物质进行确定： 取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液。 【结论解释】通过实验，同学们得出了确切的结论。
（右图为同学们根据部分实验现象绘制的关系曲线）。
猜想中一定不成立的是 （填序号）
【表达与交流】请你分析他们能得出确切结论的理由 。
生成沉淀的质量 0 滴加氯化钙的质量
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33．（8分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为
确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。
[来源学§科§网]
取样， 滴加稀盐酸
少量样品
加足量水 使物质充 分溶解
无色气体
过滤 滤渣B
混合物A 滤液C
后续实验
查阅资料：1．Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化。
2．CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。 3．CaCl2溶液呈中性。
（1）滤渣B中一定含有_____，产生该物质的化学方程式可能是_____（写出一个即可）。 （2）滤液C成分的探究。
【猜想】滤液C中的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④____。
【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na2CO3。
乙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH。
丙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3。 【反思与评价】
丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。 他认为滤液C中的溶质一定含有____，可能含有NaOH。 为进一步确认猜想③正确，请你帮助他设计实验进行验证。
实验操作 _____ 实验现象 _____ 实验结论 猜想③正确 （3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。综合对滤液和滤渣成分的探
究，下列对样品成分的分析正确的是_____（填序号）。 ① 样品中一定含NaOH ② 样品中一定含Na2CO3 ③ 样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
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34.（6分）某同学在查阅资料时得知：市售纯碱样品常混有氯化钠杂质。
该同学设计了如下图中的装置进行实验，测定市售纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（水蒸气的影响忽略不计，夹持装置已略去）
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
②称量5.5 g市售纯碱样品放入烧瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液； ③从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止； ④缓缓鼓入一定量的N2；
⑤称量B瓶及溶液的质量，发现增重2.2 g。 请回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式 。
（2）鼓入一定量的N2的目的是 。装置C中澄清石灰水的作用是 。
（3）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变） 。 （4）该样品中碳酸钠的质量分数为 %（结果保留到小数点后一位）。
（5）若用与上述实验反应原理不同的实验来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，请用化学方程式表示实验原理 。
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35．(5分)化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：
实验装置 来源:Z&xx&k.Com]实验步骤及操作 ① 将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中 ② 向外拉注射器2的活塞 实验现象 气球鼓起 来源学+科+网Z+X+X+K][来源学科网无明显现象 瓶中液体变浑浊，气球无明显变化 无明显现象 ③ 将注射器3中的溶液推入瓶中 ④ 向外拉注射器2的活塞 （1）此实验不能证明CO2能和NaOH反应的原因是 。 ．．
（2）若仍要用此装置完成实验证明CO2能和NaOH反应，则步骤③注射器3中的溶液应更换为 ，
对应的实验现象是 。
（3）步骤③注射器3中的溶液更换后，步骤④中对应的实验现象应为 ，发生反应的化学方程式
为 。 36．（5分）某学习小组利用右图装置完成如下实验，
以验证所学物质的性质。
（1）若A中盛有浓盐酸，B中盛有紫色的石蕊试液，
将A、B中液体分别滴入烧杯①、②中，一段 时间后观察到的现象是 。
（2）化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温
度变化来判断是否发生了反应。在不使用温度计的情况下，若A中盛有稀盐酸，烧杯①中盛有固体氢氧化钠，将A中的稀盐酸滴入烧杯①，观察到气球变瘪，则证明反应发生了。有的同学提出：该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。他的理由是： 。（填一种即可）
（3）若将集气瓶中充满CO2，先将B中盛放的NaOH溶液滴入烧杯②中少量，会看到气球微微变鼓；．．．．再将A中的液体滴入烧杯①。请根据下列实验现象将下表中的试剂补充完整。 现象 装置 ① 气球变瘪又恢复原状网Z*X*X*K]来源学*科*② 气球变瘪 固体Na2CO3 ③ 气球先变瘪后又变得更鼓 H2O 滴管A 烧杯① H2O 初三化学试卷 第 15 页 共 36 页