实验1 加水溶解 白色浑浊，试管底部未知粉末 有不溶物，有洗涤剂实验现象 泡沫浮于液面 实验2 加酚酞溶液 实验3 加稀盐酸 实验4 加碘水 液体呈红色 有大量气体逸出 变蓝 参照5种已知物的性质实验，分析未知粉末的成分：
一定含有的两种物质是_____和_____，还含有的第三种物质是_____或_____，请你设计检验这种物质的实验方案_____。
13．（7分）课外小组同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色液体（右图），想通过探究确定其成分，以便重新利用。
【初步分析】操作不规范可能造成标签破损，能造成标签破损的不当操作有 （写一点）。
根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 （填字母代号）。 ．．．
A．酸
B．碱
C．盐
【查阅资料】初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。有关四种物质的信息如下：
物质 20C溶解度/g 水溶液的pH oNaCl 36 7 NaOH 109 14 Na2CO3 21.5 11 NaHCO3 9.6 9来源:Z&xx&k.Com] 【实验探究】为确定该溶液的成分，小芳设计了如图乙所示的实验过程：
[来源:学科网ZXXK]
① ②
图丙 石蕊试液 图乙 稀盐酸
（1）实验①观察到紫色石蕊试液变蓝，由此得出结论是 。
（2）实验②观察到有气泡产生，还有可能观察到的现象是 。
【得出结论】通过以上活动，小刚认为不能确定瓶中试剂的成分，小芳认为可以，小芳的理由是 。 【拓展应用】通过以上探究活动，小组同学联想到二氧化碳与氢氧化钠的反应，设计了如图丙所示实验，
观察到的现象是 。
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14. （8分）制作馒头时常加入泡打粉，在制作过程中由于产生二氧化碳气体，使馒头变得松软可口。小明对泡打粉的发面原理产生兴趣，进行了以下实验探究。 【查阅资料】
泡打粉是一种复合膨松剂，又称为发泡粉，可作为快速发面剂用于制作面食。某种泡打粉的主要成分是小苏打粉和酒石酸氢钾。 【提出问题】泡打粉为什么会产生二氧化碳气体？ 【猜想】
猜想1：小苏打受热分解产生二氧化碳气体 猜想2：酒石酸氢钾受热分解产生二氧化碳气体
来源学|科|网Z|X|X|K]
猜想3：小苏打和酒石酸氢钾在溶液中发生反应，产生二氧化碳气体 【实验探究】 小明利用以下实验装置进行探究
装置1 装置2 序号 Ⅰ 实验方案 在装置1的a试管中放入小苏打，加热 实验现象 a试管口内壁有无色液滴，_________。 实验结论 b试管中发生反应的化学方程式为______。 猜想1正确 Ⅱ 在装置1的a试管中放入酒石酸氢钾，加热 Ⅲ 在装置2的c试管中放入小苏打和酒石酸氢钾的混合物，滴加________。 【实验反思】（1）通过以上实验探究，小明又查阅到碳酸氢钠分解的反应为： 2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2↑,根据以上实验结论和所学知识，小明对探究问题又提出了第4个猜想，
a试管口内壁有无色液滴，石灰水不变浑浊 , 石灰水变浑浊 猜想3正确 ______________ 并在以上实验的基础上，利用装置2完成实验验证，其实验方案为____。
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（2）通过以上实验探究，下列关于泡打粉的说法中，正确的是_______.
A.泡打粉保存时要注意防潮 B.使用泡打粉前不需要将面进行发酵
C.用纯碱替代泡打粉能起到完全相同的效果
D.泡打粉在加水揉面与蒸馒头的过程中均能起到发面作用
15．（8分）同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化
学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。 （1）实验装备
①查阅资料：NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O
②用一定溶质的质量分数的NaHCO5、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案
提供参考。
加入稀盐酸 加入澄清石灰水 加入CaCl2溶液 加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水 NaHCO3溶液 现象Ⅰ 溶液变浑浊 无明显变化 澄清石灰水 变浑浊 NaOH溶液 无明显变化 无明显变化 溶液变浑浊 澄清石灰水 无明显变化 Na2CO3溶液 产生气泡 现象Ⅱ 溶液变浑浊 澄清石灰水 无明显变化 表中的现象Ⅰ为_________，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为_________。 （2）实验过程
【实验1】证明反应生成了Na2CO3
同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO3
溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是__________。
有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是_________。
为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是____________。
【实验2】证明反应后NaHCO3不存在
同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明
反应发生了，该实验方案是_________。
（3）实验反思
通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反
应的发生，这两个角度是___________。
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16（7分）研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色
沉淀。他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。 【实验准备】
用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。 加入酚酞溶液 加入CuSO4溶液 加入CaCl2溶液 加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水 【查阅资料】
（1）氯化钙溶液显中性。
（2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：
①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca(OH)2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH
【实验及分析】
甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3。 乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和
Ca(OH)2。
丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支
试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3。
【反思与评价】
（1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理。
① 丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是 。
② 根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是 。
（2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质
的成分。 实验操作 ______ 实验现象 ______ 实验结论 滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH NaHCO3溶液 溶液变红 产生气泡和蓝色沉淀 无明显变化 澄清石灰水 变浑浊 NaOH溶液 现象Ⅰ 现象Ⅱ 无明显变化 澄清石灰水 无明显变化 Na2CO3溶液 溶液变红 产生气泡和蓝色沉淀 产生白色沉淀 澄清石灰水 无明显变化 表中的现象Ⅰ为 ；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是 。
（3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是_____（填字母序号）。
a．盐溶液可能显碱性
b．化学反应的产物与反应物的量有关
c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量
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8．（7分） 实验操作 实验现象 溶液由红色变为无色，有气泡生成 实验结论及分析 一定不含 硫酸铜 ， CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 综合甲、乙两组同学的分析： （1）CaCO3+ 2HCl＝CaCl2 + H2O+ CO2↑
（2）Na2CO3 、NaCl、CaCO3、NaOH 或Na2CO3 、NaCl、CaCO3、CaO (2分) 9．（7分）⑴ ① KMnO4 淀粉和碳酸钙
② 一支试管内无明显变化，另两支试管变红
③ 澄清石灰水 白色固体之一是：氢氧化钠
⑵ 取试管加入少量此白色固体，将试管固定在铁架台上，塞紧带导管的胶塞，并把导管伸入澄清石灰水中，加热试管。若澄清石灰水变浑浊，则此白色固体为碳酸氢钠；若澄清石灰水无明显变化，则为碳酸钠。（2分） 10.
实验结论 B是Ca(OH)2 E是CuSO4 结论：溶液均呈碱性 Ca(OH)+CO CaCO ↓+ HO 2232 NaHCO3 （3） NaOH 和Na2CO3 ；
实验步骤 20oC时，分别取25 g的A、D两固体于烧杯中，再分别加入100 g水，充分搅拌。 实验现象和结论 若A有部分未溶， D全部溶解， 则A是Na2CO3，D是NaOH。 若A全部溶解， D有部分未溶， 则A是NaOH，D是Na2CO3。 11．（7分）
（1）①稀盐酸 ②Na2CO3 ③滴加步骤2检验出的溶液。 ④一支试管溶液中有白色沉淀生成，则原溶液是Ca(OH)2溶液；另一支试管无明显现象，则原溶液是NaOH溶液。⑤ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
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