目 录
第一章 化学反应及能量变化
第一课时 氧化还原反应 第二课时 离子反应 第三课时 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热
第二章 碱金属
第一课时 钠及其化合物 第二课时 碱金属元素
第三章 物质的量
第一课时 物质的量和气体摩尔体积 第二课时 物质的量浓度 第三课时 有关物质的量的计算
第四章 卤素
第一课时 氯气及其化合物 第二课时 卤族元素
第五章 物质结构 元素周期律
第一课时 原子结构 第二课时 元素周期律 元素周期表
第三课时 化学键和分子结构 第四课时 非极性分子和极性分子
第五课时 晶体的类型和性质
第六章 氧族元素 硫酸工业
第一课时 氧族元素 第二课时 硫 硫酸 第三课时 接触法制硫酸 第四课时 环境保护 绿色化学
第七章 碳族元素 无机非金属材料
第一课时 碳族元素 第二课时 硅 二氧化硅 无机非金属材料
第八章 氮族元素
第一课时 氮与磷 第二课时 氨 铵盐 第三课时 硝酸
第九章 化学反应速率 化学平衡
第一课时 化学反应速率 第二课时 化学平衡 影响化学平衡的条件 第三课时 合成氨工业 有关化学平衡的计算
第十章 电离平衡
第一课时 电离平衡
第二课时 水的电离和溶液的pH值 第三课时 盐类的水解 第四课时 酸碱中和滴定
第十一章 几种重要的金属
第一课时 金属的概述 第二课时 镁 铝及其化合物 第三课时 铁及其化合物 第四课时 金属的冶炼
第十二章 烃
第一课时 甲烷的性质与“四同”规律 第二课时 不饱和烃的性质与空间构型 第三课时 苯及其同系物的结构和性质 第四课时 有机物的燃烧规律及有机计算
第十三 章 电化学原理
第一课时 原电池原理及其应用 第二课时 电解原理及其应用 第三课时 胶体的性质及应用
第十四 章 烃的衍生物
第一课时 卤代烃的两大反应和基团的移动和保护 第二课时 醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1） 第三课时 醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系 (2) 第四课时 羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质 第五课时 醛、酯的重要性质与拓展 第六课时 有机化学实验探究
第十五章 糖类 蛋白质
第一课时 糖类 第二课时 油脂 第三课时 蛋白质
第十六章 合成材料
第一课时 有机反应规律 第二课时 有机合成方法
第十七章 化学实验方案的设计
第一课时 物质的制备和性质实验方案的设计 第二课时 物质的检验
前 言
本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。 本教学案侧重于对教材知识的回顾，强化知识间的联系，能使学生形成清晰的知识结构，能使教师的教和学生的学紧密结合，注重知识的整合及能力训练，与考试大纲同步，参照学科大纲划定的课时教学和学习，充分体现了课本知识、能力要求，考试热点覆盖率100%。
本教学案根据我校学生的实际情况，开设了考纲要求、自学反馈、例题解析、考题再现、课堂反馈、课外巩固五大板块，旨在培养学生的自学能力、思维能力，分析问题、解决问题的能力。也有利于教师及时发现问题、强化对知识难点的复习，提高复习的针对性。第一板块明确高考要求,第二板块是学生听课前的预习内容,为师生课堂上的共同活动作准备；第三板块列举了本知识点的典型例题，师生共同探究，得出解题思路和易错点，帮助学生掌握正确的解题方法和思路，了解一些知识或解题的误区，并力争达到举一反三之效果；第四板块通过对历届高考题的讨论，帮助学
生总结思维方法，展望高考前景，强化高考意识和经验；第五板块设置了二个栏目，课堂反馈是要求学生当堂完成的练习，力求做到课课清，冲击本科线；通过课外作业，进一步巩固知识，突破重点线。
根据本校学生的实际情况和高考最新动态，教学案力争讲究应用性、创造性和能力性,突出为学而教、先学后教的教学理念，力争全面提高复习效率。限于篇幅，各章的单元测验题没有编入。
在该教学案的编写过程中得到了校领导、教科室的领导指导和帮助，得到了全组同仁的鼎力相助，在此表示衷心感谢。
因水平有限，编者勉力为之，但难免有错误和不妥之处，敬请大家批评指正。
使 用 说 明
教学案是学生的学习思路和教师的教学设计相结合的产物，本教学案为教与学的过程提供了较好的复习思路和学习方法，所涉及到的习题难度中等，贴近高考，适用于高三化学第一轮复习迎考之用。建议在二月底前完成复习。
1.自学反馈的内容是要求学生在上课前做好复习工作，对本节课上的知识预先自己复习，并完成有关习题和概念辩析。该内容也是教师在课堂教学中的主干知识，本着重要的内容详讲，次要的内容略讲；学生全会的内容不讲，学生不会的内容细讲的原则进行讲解，建议采用讲练结合的方法。教师也可以把知识点自由组合，自主复习授课。
2.例题解析和考题再现内容是高考的热点、难点和学生的易错点，建议在课堂教学中能重点剖析，总结出解题方法、妙法，找出易错点，举一反三，强化变式训练，搞懂一类。并对高考趋势预测，使复习针对性强。
3.课堂反馈内容要求学生在课堂上完成的，教师可当堂评讲或收交批改，学生也可据此检查课堂学习效率。
4.右侧留下的“笔记与反思”空档，是供老师、学生课堂记录及课后小结用的。可以写上重要的概念和规律、复习过程的心得体会、解题过程、变式习题、重难点、误中思、思中悟等。
5.本教学案采用活页装订，便于收交、批改和讲评，并希望同学们能及时保存好已收交、批改后的教学案，以利于后面的复习。
6.每章后须安排一次与高考相近的规范化练习，不仅考本章的内容（约占60%），也可考已复习过的内容（约占
20%）以及没有复习过的内容（约占20%），也可安排一定量的原题重做或变式的原题重做，以检查复习效果。
第 一 章 化学反应及能量变化
第一讲 氧化还原反应及其配平
【考纲要求】
1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。
2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。 4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。
5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。 教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析 1.化学反应的分类： 。 2．氧化还原反应： 。 (1)氧化剂： 、（2）还原剂 、 (3)被氧化： 、（4）被还原 、 (5)氧化产物： 、（6）还原产物 。 3.规律： 氧化剂 + 还原剂 = + 还原产物氧化产物
氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应， 被还原）→还（还原产物） 还原剂：失（电子）→升（价 ）→氧（ ， 被 ）→氧（ ） 二、自我训练：
1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O （1） 元素被氧化， 是氧化剂。
（2） 是氧化产物， 发生氧化反应。
（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为 （4）用短线桥标出电子转移方向和数目
2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、 还原剂，氧化产物、还原产物
（1） Fe3C + HNO3= Fe（NO3）3+ CO2+ NO2+ H2O
(2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4
以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了 mol的还原剂。 3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法： (1)同种元素不同价态物质之间的比较： (2)根据元素周期律比较： (3)根据金属活动顺序表比较： (4)根据反应条件比较： (5)根据具体反应判断： 【例题解析】
[例1]已知Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I- =2Fe2++I2
氧化剂的氧化性强弱顺序为： ； 还原剂的还原性强弱顺序为： 。
解题思路: 。 易错点: 。
[例2] 在化学反应a Zn +b HNO3（稀）= c Zn(NO3)2 +d NO↑+ e H2O 中，若e的值为4，则d的值 A、1 B、2 C、3 D、4
解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】
1.已知Co2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+，Co2O3、
Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A..3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 思维方法: 。
2.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。 请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。 （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
思维方法: 。
第二讲 离子反应
【考纲要求】
1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。
2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。 3.学会分析离子共存的先决条件。
教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析 1.电解质： （1）概念： 。 (2)常见物质类别： 。 2.非电解质： （1）概念： 。 （2）常见物质类别： 。 3.强电解质： （1）概念： 。 （2）常见物质类别： 。 4.弱电解质： 。 （1）概念： 。 （2）常见物质类别： 。 5.离子反应： （1）概念： 。 （2）本质： 。 6.电离方程式与离子方程式的区别： 。 二、离子方程式的书写步骤： 1.“写”： ；2.“改”： ；3.“删”： ；4.“查”： 。 三、写出下列物质的电离方程式： Ca（OH）2 ： 、Na2CO3： 、H3PO4： 、NH32H2O： 、 Fe（OH）3 ： 、Al（OH）3 ： NaHSO4 ： 、NaHSO3 ： 、 熔融NaHSO4 ： 、熔融Na2O： 。 四、写出下列反应的离子方程式： 1、 碳酸钙溶解于醋酸： 、 2、 碳酸氢钠与石灰水： 、 3、 碳酸氢钙与烧碱溶液： 、 4、 硫酸铵与氢氧化钡溶液： 、 5、 明矾溶液与氢氧化钡溶液： 、 6、 氯化钙与氟化银溶液： 、 7、 溴化亚铁溶液中通氯气： 、 8、 硫化钠溶液中通硫化氢： 、 9、 乙醛与银氨溶液： 、 10、 苯酚钠溶液中通CO2 ： 【例题解析】 [例1] 1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，下列离子方程式中正确的是 A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水： Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2