D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 解题思路: 。 易错点: 。
[例2]已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4 + 2CH3COONH4 = (NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是
A、(CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH B、Pb2+ + 2CH3COO- + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH C、Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+ D、Pb2+ + 2CH3COO- + 2H+ + S2- = PbS↓+ 2CH3COOH 解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】
1. 能正确表示下列反应的离子方程式的是
（1）碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O （2）把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
（3）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
（4）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫： Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO （5）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
（6）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ （7）小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O (8)碘化亚铁溶液中加入少量氯水：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2 (9)氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
(10)氢氧化钡与稀硫酸反应 ：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O (11)浓盐酸与二氧化锰共热：4H++2Cl-+MnO2
Mn2++Cl2↑+2H2O
(12)磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O
思维方法: 。 展望高考:
2.下列离子方程式正确的是
A. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH- +NH4+ === H2O +NH3↑ C. 氢氧化镁和稀硫酸反应 H+ + OH- ==H2O
D. 单质铜和稀硝酸反应 Cu + 2H+ +2NO3- ==Cu2+ +2NO↑ +H2O
思维方法: 。
第三讲 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热
【考纲要求】
1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系
2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念 3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算
教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析 1.反应热： （1）概念： 。 (2)符号： （3）单位： 。 （4）辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越 ；物质越不稳 定，具有的能量就越 。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于 产物的总能量，则该反应就是 反应，此时的ΔH 0；反之，则为 反应，此时的ΔH 0。因此：ΔH= 物的总能量- 物的总能量； 又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则： ΔH= 物的键能总和- 物的键能总和。 2.热化学方程式： （1）概念： 。 （2）含义： 。 （3）书写规则： ① 、② 、 ③ 、④ 。 （4）注意点： ①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表 ； ②化学计量数代表 ，因而可为分数； ③必须在每种物质化学式后的括号内标明 ；
④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即 ，在热化学方程式和热效应之间用 号隔开。 3.燃烧热：
（1）概念： 。
（2）注意点：①燃烧条件 、②可燃物的量 、③完全燃烧的含义 、④燃烧产物的状态和化合价 。 4.中和热:
（1）概念： 。 （2）注意点：
①反应条件 、 ②生成水的量 、
③为何强调强酸强碱和稀溶液 、 ④如何测定中和热 。 5. 盖斯定律:
（1）概念： 。
6.自我练习:(1)已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出a kJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式： 。
（2）1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高Δt℃，已知水的比热容为C kJ/（g?℃），试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程
式：
【例题解析】
[例1] (1)已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；ΔH=- Q1kJ/mol
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；ΔH=- Q2kJ/mol。则Q1与Q2相对大小为__________。
(2)已知：2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ；ΔH=+Q3kJ/mol，则Q3与Q1或Q2关系为___ __。 (3)已知：Q1= 484，Q2= 572，则蒸发2mol水所需能量为__________。 解题思路: 。 易错点: 。 [例2] 已知：（1）C(s) + O2(g) = CO2(g) ；ΔH=-394 kJ/mol。
（2）2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ；ΔH=- 566kJ/mol。则反应：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 的反应热是多少？ 解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】
1. 14gFe在Cl2中完全燃烧生成FeCl3固体时，放出101.3KJ热量，写出该反应的热化学方程式： ； 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=- 572kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=- 565kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)；ΔH=- 890kJ/mol
试填空：?燃烧等体积（相同状况下）的H2、CO、CH4，放出的热量由大到小的顺序是： ；?燃烧等质量的H2、CO、CH4，放出的热量由小到大的顺序是： 。 思维方法: 。
2．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。 ?反应的热化学方程式为
?双已知H2O（液）=H2O（气）—44KJ，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 ?此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 思维方法:
第二章 碱金属
第四讲 钠及其化合物
【考纲要求】
1． 钠的性质及用途。
2． Na2O 和 Na2O2的性质及用途。
3. Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH的性质及用途。
4. Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。
教与学方案 【自学反馈】 一、钠的物理性质 金属钠质地 、 光泽，密度比水 ，能 于水， 熔点低。是 的良导体。 二、钠的化学性质 1.金属钠露置在空气中的变化过程(在下面括号中填写化学式) 银白色金属钠 → 表面变暗 → 出现白色固体 → 表面变成溶液 （ ） （ ） （ ）( ) （ ） ( ) ( ) → 白色块状物质 → 白色粉末状物质 ( ) ( ) ( ) ( ) 2.完成下列化学方程式 ① Na + H2O → 解释实验现象； 浮 熔 游 红 笔记与反思
② Na + H2O + FeCl3 → ③ Na + HCl → ④ C2H5OH + Na → 三、 CO2与NaOH溶液反应产物的判断
1.CO2 + 2 NaOH → 2． CO2 + NaOH →
3．CO2 + Na2CO3 + H2O → 4.由CO2 和 NaOH如何制取Na2CO3？
四、Na2CO3与盐酸的反应 (不用其它试剂鉴别Na2CO3与盐酸的方法) 1.向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液
化学方程式 2.向Na2CO3溶液里逐滴加入少量的盐酸
化学方程式 五. 过氧化钠的强氧化性 (完成化学方程式)
1.Na2O2与SO2反应
2.Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀 3.Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变混浊 4.Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO3 2- 氧化成SO42- 5. Na2O2 投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。 六..钠的冶炼
化学方程式； 七. 钠的存放和取用 【例题解析】
[例1]用金属钠制取Na2O通常采用下法；2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因
解题思路: 。 易错点: 。
[例2]2.38克CO2和H2O蒸气的混合气体通过18.58克Na2O2固体后，充分反应，得到20克固体，求混合气体中CO2和H2O蒸气的物质的量之比。
解题思路: 。 易错点: 。 【例题解析】
1. 将40ml 1.5mol/L的CuSO4溶液与30ml 3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中〔Cu2+〕或〔OH-〕
都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 A. Cu (OH)2 B . CuSO4 ? Cu (OH)2 C . CuSO4 ?2Cu (OH)2 D . CuSO4 ? 3Cu (OH) 思维方法: 。
2. 下列俗称表示同一物质的是 A . 苏打 、 小苏打 B. 胆矾 、绿矾 C. 三硝酸甘油酯、硝化甘油 D.纯碱 、烧碱
思维方法: 。
第五讲 碱金属元素
【考纲要求】
1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。 2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。 3.焰色反应。
教与学方案 【自学反馈】
一、金属元素的相似性
1. 原子结构：最外层电子数都是 个，原子半径为同周期元素中最 的，化合价均为 价。
2.物理性质： 碱金属除铯略带 外，都是 色。质 ，密度 ，熔沸点 ，是 的良导体。 3.最高价氧化物的水化物(ROH)均为 碱。 二、金属元素的差异性和递变性
1. 碱金属从上到下半径逐渐 。熔沸点逐渐 ，密度逐渐 。
2. 化学性质： Li+O2→ 钠能形成 、 两种氧化物，K能形成 氧化物。(写化学式) 三、金属的制取
金属La 、 Na的制取主要用电解熔融氯化物的方法。金属K因为易溶与熔盐不易分离，故一般用热还原剂法。 四、焰色反应：焰色反应是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。 【例题解析】
[例1]工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。有关数据如下表： Na K NaCl 熔点℃ 97.8 63.7 801 沸点℃ 882.9 774 1413 1500(升华) 密度(g/cm3) 0.97 0.86 2.165 KCl 770 1.984 工业上生产金属钾的化学方程式和条件是∶ KCl + Na → NaCl + K
(1)工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？ ，其选择范围是 。 (2)工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？
解题思路: 。 易错点: 。
[例2]某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物4.0克，与水充分反应后，蒸发、结晶得到干燥的固体5.0克。问∶(1)该金属是何种金属 (2)混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？ 解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】
1.将标准状况下的2.24LCO2通入150ml 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是 A. c (HCO3-)略大与c (CO32-) B. c (HCO3-)等于c (CO32-) C. c(Na+)等于 c (HCO3-)与c (CO32-) 之和 D. c (HCO3-)略小与c (CO32-) 思维方法: 。
2.等物质的量的N2、 O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压) ，这时混合气体中N2、 O2、CO2物质的量之比为 ( )
A. 3：4 ：1 B. 3：3：2 C. 6：7：3 D. 6：9：0 思维方法: 。
第三章 物 质 的 量
第六讲 物质的量和气体摩尔体积
【考纲要求】
1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为 mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。 3.掌握有关物质的量的计算。
教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】