洗净，干燥称量，结果与原铁片质量相同。求原溶液中硫酸铜和硫酸物质 的量之比。
思维方法: 。 展望高考:
【巩固练习】
课堂反馈
一、 选择题
1.下列物的南的名称、化学式、主要用途都正确的是（ ） A. 石膏（CaSO422H2O）用于制造各种模型 B. 皓矾（ZnSO4）用于医药、木材防腐剂、媒染剂 C. 硫酸钡（BaSO4）作白色颜料、“钡餐” D. 胆矾（CuSO4）用于制造农药
2.能区别NaBr,KI,NaCl,Na2Cl,Na2CO3和Na2SO4五种固体的试剂是（可加热）（ A.AgNO3溶液 B.溴水 C.BaCl2溶液 D.浓硫酸
3.下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（ ）
A.KOH,K2CO3,MgSO4,KHSO4 B.NaNO3,HCl,NH4Cl,KOH C.BaCl2,CaCl2,Na2SO4,KNO3 D.HCl,KOH,K2SO4,K2CO3
4.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A. 铁跟盐酸反应：2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑ B. 磷酸二氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：H2PO4-+2OH- PO43-+2H2O C. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D. 铜与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+ Cu2++NO↑+2H2O 5.在某无色透明的溶液中下列各组离子能大量共存的是（ ） A.K+,H+,I-,NO3- B.Mg2+,Cu2+,Cl-,SO2-4 C.K+,Na+,Br-,MnO4- D.K+,OH-,S2-,NO3- 6.关于硒的叙述正确的是( ) A. 作半导体材料,熔点很高 B. 硫化导体材料,熔点很高 C. H2SeO3有酸性,又有氧化性和还原性 D. 硒与铁反应生成Fe2Se3
7.把碘滴入硫化钠溶液中,溶液变混浊,将溴水滴入碘化钾溶液中,溶液呈黄褐色,由 此得出的正确结论是( ) A. 离子的氧化性:S2-
① 碳酸氢钙溶液遇盐酸:Ca(HCO3)2+2H+ Ca2++2H2O+2CO2↑ ②H2S通入大量NaOH溶液中:OH-+H2S HS-+H2O
③Ba(OH)2溶液中通入足量的SO2气体:Ba2++SO2+H2O BaSO3↓+H2O ④实验室制硫化氢:S2-+2H+ H2S↑
A.①②③④ B.②④ C.②③④ D.①③
10.赤热的炭与浓硫酸共热产生气体能使下列物质的水溶液变浑浊的为( ) A.H2S溶液 B.CaCl2溶液 C.溴单质的水溶液 D.Ca(OH)2溶液
） 11.将2.5毫升0.1摩/升的Na2S溶液,1毫升0.1摩/升的Na2SO3溶液,7毫升0.1摩/升盐酸相混和于一密封容器内,体系内硫元素以各形式存在的相对含量是( )
A.H2S>HS->S2->S B.H2S> S2->S>HS- C.S>H2S>HS->S2- D. S> S2-> H2S>HS- 12.下列说法正确的是( ) A. 能使石灰水变浑浊的气体一定是CO2 B. 能使品红溶液褪色,将其煮沸又变红的无色气体一定为SO2 C. 用NaHSO3,Na2SO3与浓H2SO4反应都可产生SO2 D. 某酸性溶液经分析含大量S2-,SO42-,MnO4-
13.等物质的量的氯气和二氧化硫气体通入滴有紫色石蕊试液的氯化钡溶液中,以下叙述正确的是( ) A.无沉淀产生,溶液变成无色 B.产生BaSO3沉淀,溶液变成红色
C.产生BaSO4白色沉淀,溶液变色成红色 D.产生BaSO3白色沉淀,溶液变成无色 14.使用浓H2SO4时,若不慎沾在皮肤上,正确的清洗方法是( ) A. 用饱和的NaOH溶液中和 B. 用大量水冲洗,然后用3%～5%碳酸氢钠溶液清洗,并涂上碳酸氢钠溶液 C. 用干布擦，然后用水冲洗 D. 用稀氨水冲洗 15.向50毫升，18摩/升H2SO4溶液中加入足量铜片并加热.充分反应后，被还原的H2SO4 的物质的量（ ）
A.小于0.45摩 B.等于0.45摩 C.在0.45摩和0.90摩之间 D.大于0.90摩 课外作业 填空题 1. ①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ．． . ② 在以中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 ．． .
2．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按图3-3所示进行实验： （1） 请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.
（2） 若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶液物W的质量是M,则 每份试样X中氧化铜的质量为 (用m表示)
实验题 1. 下图是有关硫及其化合物的实验装置：
实验中用到的实验试剂在下列中选择：①浓硫酸；②70%硫酸；③25%硫酸；④新开封的亚硫酸钠粉末；⑤硫化亚铁；⑥氢氧化钠溶液；⑦溴水；⑧碳酸钠溶液.
在实验开始不久即在B瓶中析出固体粉末状物质.试回答：
（1）A中分液漏斗盛放的试剂是 平底烧瓶中盛有的试剂是 .其中在实验时反应的化学方程式为 .
（2）B中的化学方程式是 ，反应的氧化产物和还原产物的物质的量比是 . (3)E(启普发生器)中盛有的两种试剂及发生反应的离子方程式是：试剂 ，反应： . (4)如果A、E两装置气体发生速度相同，流量也相同时，在D中反应的离子方程式是
.
(5)D的作用是 ，C的作用是 . 2. 用图3-5所示的实验过程，测定含Na2SO3的亚硫酸钠中Na2SO3的质量分数（Na:23克/摩；Ba:137克/摩；S：32克/摩）.
图3-5
测定沉淀乙（纯净干燥）的质量W1g，试回答：
（1）试剂A溶液是 ，检验A稍过量的方法是 ； （2）试剂B溶液是 ，B的作用是 ；
（3）沉淀甲的化学式是 ，沉淀 乙的化学式是 ； （4）沉淀甲与B反应的离子方程式是 ；
第八章 氧族元素 硫酸工业
第三课时 接触法制硫酸 【考纲要求】
1.掌握接触法制硫酸的化学反应原理，并了解其生产过程和几个典型设备。
2.理解接触氧化反应条件的选择原理，加深对化学反应速率和化学平衡知识的理解。 3.理解硫酸工业的有关计算。
4．通过对硫酸工业“三废”、能量的利用以及生产规模、厂址的选择等的讨论，认识环境保护的重要性，培养良好的环境保护意识。
教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】
一、生产原理
1．讨论：考虑原料和成本等因素，你认为工业合成硫酸的途径如何？
2．请写出由S生成H2SO4的化学反应方程式。
3．接触法制硫酸的过程和原理：
（1）造气： （在 中进行）； （2）接触氧化： （在 中进行）； （3）SO3的吸收： （在 中进行）。 4．生产过程中提高原料利用率的方法有 、 。 5．煅烧黄铁矿制得的炉气中含有 ， 需要 、______和 ，避免 。 6．讨论：结合化学反应速率和化学平衡知识，从综
合经济效益考虑：SO2接触氧化反应应在什么条件下进行有利?
7．接触氧化过程，应用了 设备，其优点是 。 8．工业上用 吸收SO3，是因为 。
课外作业
二．有关计算
1．由硫酸工业反应原理可推算出，理论上：1mol S完全转化能生成 mol H2SO4，1mol FeS2完全转化能生成 mol H2SO4。 2．工业制硫酸中的计算问题：
（1）关系式法（多步计算的简捷运算方法）：先写出多步反应的化学方程 式，然后找出最初反应物和最终生成物之间的 之比，列出关 系式，即可一步计算。如：S~H2SO4，FeS2~H2SO4。
（2）元素守恒法：原料中某一关键元素理论上若全部转入产物，则两物 质中该元素的物质的量 。
（3）几个率：①矿物的纯度= ×100% ②原料利用率= ×100% 原料转化率=原料利用率= 1-原料损失率 ③产率= ×100%
（4）多步反应的总转化率 = 各步反应转化率的 三．关于硫酸工业综合经济效益的讨论 1．硫酸工业“三废”的处理和利用：
（1）尾气中的SO2，用 吸收，可得到 肥。反应方程式是 。你认为还可以用 等物质吸收，请写出有关的化学反应式
（2）污水中含有 ，可用 吸收，反应方程式是
（3）废渣的利用。
2．硫酸生产过程中的三个反应是 热反应，请你提出充分利用这些热 能的方案。
3．如果要筹建一间硫酸厂，你认为应该考虑哪些因素？
4．讨论：学过的化工生产（如钢铁工业、合成氨、硝酸工业、煤和石油
化工、氯碱工业等）中，应该如何处理环境和综合经济效益等问题？ 【例题解析】
[例1]在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能， 采用了中间有热交换器的接触室（如右图），图中在a、b、c处流入或流 出的气体正确的是 （ ） A．a处SO2、N2 B．b处SO2、O2、N2 C．a处SO3、O2 D．c处SO3、N2 解题思路: 。 易错点: 。
[例2]在接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及其原因解释二者都正确 的是（ ）
A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧
B．SO2氧化为SO3时需要高压，这样可以提高SO2的转化率
C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 D．用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸雾阻碍SO3的吸收
解题思路: 。 易错点: 。
[例3]接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化： FeS2→①SO 2 → ② SO 3 → ③H 2 SO 4， NH 3 → ④ NO → ⑤NO 2 → ⑥HNO 3 下列说法正确的是（ ）。
A．所有变化都是氧化-还原反应 B．②③⑤⑥都是化合反应 C．②④反应都要用催化剂 D．②⑥反应需要足量的氧气
[例4]接触法制硫酸的原料是 ，生产过程的化学反应 原理： 。
解题思路: 。 易错点: 。
[例5]硫酸最古老的生产方法是：把绿矾装入反应容器中加强热，会流出油
状物，并放出有刺激性气味的气体，反应容器中的固体变为红色。这个变化 过程可用两个化学方程式表示 ， .。 解题思路: 。 易错点: 。
[例6]在氧气中灼烧0.8g由硫、铁元素组成的化合物，使其中的硫经过一系
列变化最终全部转化为硫酸，用20 mL 1 mol2L-1的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸，则原混合物中硫的质量分数约为 .。
解题思路: 。 易错点: 。
[例7]含FeS280%的硫铁矿，煅烧时损失硫5%，SO2氧化成SO3时利用率为98%，问生产1 t 98%的硫酸，需要这种硫铁矿多少t？
解题思路: 。 易错点: 。