C中加入的试剂是 作用是除尽 气体。 D中加入的试剂是 作用是 。 （4）实验时，C中应观察到的现象是 。 思维方法: 。 展望高考:
【巩固练习】
课堂反馈
1.下列方法可用于制备卤化氢气体的是( ) A.NaCl与浓硝酸加热制备HCl B.NaF与浓硫酸加热制备HF C.NaBr与浓磷酸加热制备HBr D.NaI与浓硫酸加热制备HI
2.下列物质不能用单质化合而成的是( ) A.CuS B.FeS C.FeCl3? 2D.HgS
3.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4强热Fe2O3+SO2+SO3，如将生成的混和气体通过氯化钡溶液，应发生的现象有( )
A.一定产生BaSO4沉淀 B.一定产生BaSO3沉淀 C.一定有SO2逸出 D.一定有SO3气体逸出
4.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( ) A.Fe(NO3)2溶液B.Ba(NO3)2溶液
过量盐酸通SO2,?BaCl2溶液???????????白色沉淀
过量盐酸,?Na2SO1溶液??????????白色沉淀
?稀HNO3,?BaCl2溶液????????白色沉淀 C.无色溶液
D.无色溶液
BaCl2过量盐酸??????无色溶液?????白色沉淀
5.关于酸雨的下列分析正确的是( )
A.因空气中无催化剂，SO2不能转化成SO3，酸雨中只含H2SO3 B.SO2在空气中有条件形成SO3，所以酸雨中含H2SO4 C.酸雨是无法避免的
D.H2SO4形成的酸雨比H2SO3危害大
6.为了除去混在CO2中的SO2和O2，下列试剂使用的顺序正确的是①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰( ) A.①②③ B.②③④ C.②⑤④ D.③④⑤
7.将11.2g铁粉和2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入足量的盐酸， 在标况下收集到的气体体积为( )
A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L
8.在一定条件下，将70ml H2S气体和90mlO2混合，点燃并使其均反应完。再恢复 到原来条件则生成SO2生成气体的体积为( )
A.70ml B.60ml C.55ml D.50ml
9.对于反应Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(浓) Br2+SO2+2H2O下列说法中正确的是( ) A.它们互为可逆反应
B.它们互相矛盾，不可能符合事实
C.反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实 D.氧化性：(浓)H2SO4＞Br2；还原性：SO2＞HBr
10.只能表示一个化学方程式的离子方程式为( )
?A.Ba2++2OH-+2H++SO24 BaSO4+2H2O
2?B.CO3+2H+ H2O+CO2
C.2Br-+Cl2 2Cl-+Br2
?D.SO2+Cl2+2H2O 4H++2Cl-+SO24
11.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
2??A.CO3、HCO3、OH-、Na+ 2?B.K+、Cl-、S2-、CO3 2?C.H+、Br-、Na+、SO3 ??D.Ba2+、Cu2+、NO3、SO24
课外作业
???2?3++1.将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO3、OH-、S2-、MnO?4、F e、NH4、H、AlO2、CO3按可能大量共存的情况，
把它们全部分成A、B两组，而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子，则 A组： B组：
2.已知四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100g溶剂)。 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2 水 170 9.3 1.5×10-4?33.3 液氨 86 97.2 0.8 0
这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的方向分别是：
3.亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚 硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水。
①要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有 ，看到的现象 ，反应的离子方程式为 。 ②要证明Na?2SO?3具有氧化性，应选用的试剂有 、 看到的现象 ，反应的离子方程 式为
4.摄影工艺中的废定影液的PH值小于7，其中含有银的复杂化合物，为了回收银，进行如下 操作：向盛有定影液的烧杯中，加入少量稀NaOH溶液，再加入硫化钠溶液，生成黑色沉淀。过滤，将固体移入坩埚中加碳酸钠和硼砂(催化剂)混合加热，放出二氧化碳和氧气。将残留的固体用水洗涤，即得到固体银，而洗涤液中主要含有硫化钠，试回答下列问题：(1)开始时为何要向废液中加入少量氢氧化钠溶液?(2)过程中的黑色沉淀物质是什么?(3)写出加热时坩埚内发生的反应的化学方程式。
考查目的：这是一道信息题，用学习过的化学知识解释实际问题，培养学生解决实际问题的能力。
5.氯酸钾和亚硫酸氢钠间氧化还原反应生成Cl-和S+6的速度，如右图所示，又已知这个反应的速度随着溶液中氢离子浓度增大而加快。
(1)为什么反应开始时反应速度加快? (2)为什么后期反应速度下降?
6.将0.8g某种铁的硫化物在O2流里灼烧，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得的SO2通 过氧化剂使之全部转化为三氧化硫，并与水化合完全转化为硫酸。这些硫酸恰好与40ml 0.5 mol/L NaOH溶液中和，则某种铁的硫化物中含硫的质量分数 。
7.地球外层的臭氧层中存在臭氧和氧原子，可滤除大量的紫外光，但不少大气污染物会破 坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的NO与NO2，它们可发生如下反应：O3+NO NO2+O2
O+NO2 NO+O2，这两个反应反复循环，其总的反应方程式为 ，由此可见，氮氧化物在破坏臭氧层过程中起了 作用。
8.有一瓶亚硫酸钠溶液已部分氧化变质：2Na2SO3+O2 2Na2SO4，某学生设计了下列实验，确定Na2SO3的纯度： ①称取ag样品。称量时所用主要仪器的名称是 ②样品的溶解。溶解过程中使用玻璃棒搅拌的目的 ③在溶液中加入过量的BaCl2溶液且用盐酸酸化。
(1)为什么要用盐酸酸化? (2)BaCl2为什么要过量? (3)怎样检验BaCl2溶液是否过量? (4)为什么要洗涤沉淀? (5)怎样洗涤沉淀? (6)怎样判断沉淀是否洗净? (7)烘干沉淀并计算。烘干后称量沉淀质量为bg，列出计算Na2SO3纯度的计算式。
9.将amol H2S和1mol O2置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体的压强不变(101KPa)，在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2。若a的取值不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情况： (1)全部是SO2此时a的取值范围是 。
(2)全部是S，此时a的取值范围是 ，并且d1 d2(填―小于‖、―大于‖或―等于‖)。
(3)部分是SO2，部分是S，此时a的取值范围是 。反应所生成SO2的物质的量为 mol。容器内气体的物质的量之和为 mol(以含a的代数式表示)。
第八章 氧族元素 硫酸工业
第二课时 硫 硫酸 【考纲要求】
1. 掌握硫及其化合物的性质； 2. 掌握硫酸的“三大特性”； 3. 掌握离子反应和离子方程式的基本概念及离子方程式的书写。
教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】 一．本节知识网络图如下： 要求： 1.明白各步间转化关系 2. 能写出各步反应的化学方程式 1. 结合本章知识网络，学习相关物质性质、制法 二．你能回答下列问题吗？ 1. 硫在自然界中的存在形式 2. 为什么硫的非金属性比氧、氯弱？（通过硫、氧、氯分别与氢气和金属 反应的条件及生成物的性质说明） 3. SO2与Cl2的漂白性有何不同？ 1. 二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的还原性有何不同？（用化学方程式和离子 方程式加以说明） 2. 为什么SO3的吸收用98%的浓H2SO4？
3. 吸水性与脱水性的区别？
子 7．浓硫酸的强氧化性体现在那些方面？用相关的化学方程式加以说明： （1） 与活泼金属（如铁 铝等，条件：常温和加热） （2） 与不活泼金属（如铜 银等） （3） 与还原性物质（如HI H2S等）
8．判断离子反应方程式主要从哪几方面进行考虑？
9．离子共存问题如何考虑？
【例题解析】
[例1]把硫与强碱加热至沸，反应后硫转化为S2-和SO32-，则反应的S和生成的S2-、SO32-的物质的量之比为：（ ）
A.2：1：1 B.3：2：1 C.3：1：2 D.4：1：3 【解法一】 根据反应的化学方程式分析：
【解法二】根据氧化还原反应中，得失电子总数应相等关系进行分析：
解题思路: 。 易错点: 。
[例2]m克铁粉与n克硫粉放入试管中混合加热，反应完全后将混合物与过量的稀盐酸作用，问在标准状况下，能制得气体多少升？
解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】
例1. 将含有0.5NA个H2S分子的H2S与50.4升（标况）空气混合，在一定条件下，恰好完全反应。求生成物中含硫元素的物质的量是多少？（设空气中O2体积占思维方法: 。 展望高考:
例2. 将过量铁片投入含有硫酸的硫酸铜溶液中，充分反应后，把铁片取出
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