请填写下列空白：( l ）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰．通过_ ___（填写 仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，① 与② 之间 安装盛有________（填写下列编号字母）的净化装置。
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
练习3：(12分) 利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。
（1） 证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuO===N2+3Cu+3H2O。
① 碱石灰的作用是 稀硫酸的作用是 。 ② 浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？ 。 ③ 证明NH3具有还原性的实验现象是 。 ．．．．．（2）用吸收了足量氨气的硫酸溶液可以制取少量硫酸亚铁铵晶体。
已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O===(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O。
在烧杯中的溶液中加入稀SO调节溶液至酸性；加入适量的硫酸亚铁浓溶液后，搅拌。为分离出硫酸亚铁铵24．．．H．．．
晶体，还需要进行的实验操作是： 。 答案．（1）① 吸收水蒸气（2分） 吸收氨气，防止污染（2分）
② NaOH吸收溶液中水分放热，使溶液温度升高，氢氧根离子浓度增大，都有利于氨气的逸出（共3分）③ 黑．．．．．．．．．色粉末变为红色，有无色液滴产生（2分）（2）加热浓缩（1分）；冷却结晶（1分）；过滤（1分 ．．
练习4：(12分)某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温下CaCl2能吸收氨气)。
11
(1)装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示)：b接( )，( )接( )，( )接( )。 (2)写出氨气催化氧化的化学方程式________ ______________。 (3)进行实验时，装置A中碱石灰的作用是_____________；D中的现象是____________________。 (4)能证明有硝酸生成的现象是______________ ____________________________。 (5)实验开始时，下列操作顺序最合理的是______________。 a．先加热A装置中的催化剂．再由导管a通入空气 b．先由导管a通人空气，再加热A装置中的催化剂 c．在由导管a通人空气的同时，加热A装置中的催化剂 答案。
练习5：．（10分）实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分 离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（右图为 Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）：
⑴ 高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解完全。所需仪 器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有 ； ⑵ 将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的 热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作 是 ；
⑶ 将“⑵”中滤液 并过滤，得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。 时，即可停止通二氧化碳。
⑸ 滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。
答案．⑴ 坩埚钳、酒精喷灯 ⑵ 趁热过滤 ⑶ 冷却结晶 ⑷酚酞 红色刚好消失 练习6：（13分）某同学用如图1所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。
（1）实验前应先检验装置的气密性，方法是 （2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式 。 （3）分别将SO2气体通入气体下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是 ，继续通入过量的SO2气体，现象是 。
②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是 ，写出反应的离子方程式 。
③SO2慢慢通入（可以气割气泡通入）澄清石灰水中，现象 。 ④SO2通入少量的澄清石灰水中，没有明显现象，产生此现象的原因是 。
12
S/g 101 Ba(OH)2 3.89 20 Ca(OH)2 80 t/℃
⑷ 向制得的Ba(OH)2溶液中滴加 （填一种试剂名称），再通入二氧化 碳。当观察到
（4）若同学制取的SO2气体中混有CO2气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体，又有CO2气体。
可以选择图2洗气装置设计实验。洗气装置里的溶液是：
A浓硫酸、B氢氧化钠溶液、C硫酸铜溶液、D品红溶液、E澄清石灰水、F高锰酸钾溶液、G碳酸氢钠溶液。
上述装置的连接顺序是（用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用） 。 答案．（13分）
（1）用双手（或热毛巾）握住B，C 中有气泡产生，移开双手，C中导管形成一段水柱，说明不漏气。（2
分）
（2）Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）
（3）①紫色溶液变为红色 红色不褪去（或溶液颜色无变化）（2分）
?2?②紫红色褪去 2MnO4?5SO2?2H2O?2Mn2??5SO4?4H?（3分）
③首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失（1分）
④SO2与氢氧化钙反应，生成亚硫酸钙沉淀，过量的SO2又与亚硫酸钙反应，生成能溶于水的亚硫酸氢钙。（1分）
（4）D、F、D、E或D、F、F、E（其它顺序合理也给分）（2分） 练习7：．阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：
COOHCOOH OH ＋ (CH3CO)2O
OCOCH3＋ CH3COOH
(水杨酸) (乙酸酐) (阿斯匹林)
在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反应，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：
① 向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。
② 减压过虑，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量交溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。
③ 将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL4mol/L盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。
13
请回答下列问题：
(1) 第①步中，要控制反应温度在85～90℃，应采用_________ 加热方法。用这种加热方法需要的玻璃仪
器有__________。
(2) 在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是___________________________
(3) 第③步中，加入碳酸氢钠的作用是_______________ 加入盐酸的作用是____________________ (4) 如何检验产品中是否混有水杨本？___________________________ 答案、(1）水浴、酒精灯、烧杯、温度计
(2) 洗涤晶体表面附着的杂质、减少阿斯匹林因溶解而引起的损耗、 (3) 使阿斯匹林转化为可溶性盐，而与不溶性的物质相互分离。 将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林，从而达到提纯的目的
(4) 向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸；若无紫色出现，
说明产品中不含水杨酸
补充：有机实验的八项注意
１.注意加热方式：有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。 ⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。
⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。 ⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“ 硝基苯的制取实验（水浴温度为6 0℃）”、“ 酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃～80℃）”和“ 糖类（包括二糖、 淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。
⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“ 石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度）。 ２、注意催化剂的使用
⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。
其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂
14
⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。
⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。 ３、注意反应物的量
有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。 ４、注意冷却
有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。
⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。 ⑵用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。 这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。 ５、注意除杂
有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此， 产物可用浓碱液洗涤。 ６、注意搅拌
注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。 ７、注意使用沸石（防止暴沸）
需要使用沸石的有机实验:⑴ 实验室中制取乙烯的实验; ⑵石油蒸馏实验。 ８、注意尾气的处理
有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。 ⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。
15