③点燃装置C的酒精灯加热，。
（3）反应开始后，装置C锥形瓶中的溶液先变浑浊，出现浑浊现象的原因是： 、 （用化学方程式表示）；当溶液变澄清时，停止反应；然后将所得混合液趁热过滤，经加热蒸发、冷却得到硫代硫酸钠晶体。
（4）实验时，也可先在装置C的锥形瓶中加入一定量的X和Y的混合物，然后按第（2）第（3）步制取
Na2S2O3。要使原子利用率达到100%，则X+Y的物质的量之比是： 。
答案（共13分）
（1）X：亚硫酸钠 （共2分。写化学式不给分）；B：除去SO2气
体中的HCl杂质 （ 2分），D：防止E中液体倒流（或防止倒吸、或安全瓶均可）。（1分） （2）③①② （2分）（3）Na2S+ SO2+ H2O=Na2SO3+H2S（2分）、
2H2S+SO2=2H2O＋3S↓（或2H2S+H2SO3=3H2O＋3S↓。2分） （4）1：2（2分）
练习5：（13分）某同学用如图1所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。
（1）实验前应先检验装置的气密性，方法是 （2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式 。 （3）分别将SO2气体通入气体下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是 ，继续通入过量的SO2气体，现象是 。
②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是 ，写出反应的离子方程式 。
③SO2慢慢通入（可以气割气泡通入）澄清石灰水中，现象 。 ④SO2通入少量的澄清石灰水中，没有明显现象，产生此现象的原因是 。
（4）若同学制取的SO2气体中混有CO2气体，请你设计
实验证明混合气体中既有SO2气体，又有CO2气体。 可以选择图2洗气装置设计实验。洗气装置里的溶液是： A浓硫酸、B氢氧化钠溶液、C硫酸铜溶液、D品红溶液、 E澄清石灰水、F高锰酸钾溶液、G碳酸氢钠溶液。
上述装置的连接顺序是（用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用） 。
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答案．（13分）
（1）用双手（或热毛巾）握住B，C 中有气泡产生，移开双手，C中导管形成一段水柱，说明不漏气。（2
分）
（2）Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）
（3）①紫色溶液变为红色 红色不褪去（或溶液颜色无变化）（2分）
?2?②紫红色褪去 2MnO4?5SO2?2H2O?2Mn2??5SO4?4H?（3分）
③首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失（1分）
④SO2与氢氧化钙反应，生成亚硫酸钙沉淀，过量的SO2又与亚硫酸钙反应，生成能溶于水的亚硫酸氢钙。（1分）
（4）D、F、D、E或D、F、F、E（其它顺序合理也给分）（2分）
练习6：（14分）钠和氯气反应可以在下面的试验装置中完成，将新切取并用滤纸吸去煤油的一小块钠，放入具支试管中，然后按照图组装好，加热金属钠，到钠熔化成光亮的球状时，立即通入氯气，并停止加热，此时可看到钠剧烈燃烧并生成大量白烟，片刻，试管内壁各处都附着一层白色固体。请完成下面问题：
⑴停止加热，反应仍能继续进行，说明该反应是 反应。（填放热或吸热） ⑵有时熔融的钠跟氯气接触时会产生黑烟，这是因为 。 ⑶具支试管的支管应通到10％的NaOH溶液中，防止 。
⑷钠刚熔化时就要通入氯气，如果熔化前通氯气或熔化后还不通氯气都会影响实验效果，为什
么 。 ⑸通入氯气的量不要太多以免 但也不能太少，以免 。 （6）有同学想证明白色固体就是NaCl，应补充什么实验来说明 。 答案、(14分)(1)放热 （2分）
(2)钠的表面煤油没有除尽，煤油中的碳氢化合物跟氯气反应，游离出了碳 （2分） (3)过多的氯气逸散到空气中造成环境污染 （2分）
(4)熔化前通，钠的表面会生成一层氯化钠，熔化后还不通，钠表面会蒙上一层氧化物薄膜。（2分） (5)逸出污染空气 ，NaOH溶液倒吸（每空2分，共4分）
（6）向试管中加少量蒸馏水，溶解后，分成两份，一份进行焰色反应，看到火焰呈黄色证明有Na存在，另一份加几滴AgNO3溶液，出现大量白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解证明Cl—,说明白色固体是NaCl （2分，每检出一个离子1分）
练习7：(10分) 乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，在生产和科学实验中有广泛的用途。
（1）测定某未知浓度的KMnO4溶液，可用草酸作还原剂，估计需用0.50mol/L的草酸溶液90mL。则用草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配制溶液时，所用的定量玻璃仪器是 （注明仪器规格）；如果在定容时视线偏高，则所测得KMnO4溶液的浓度将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。滴定时的反应原理可简单表示为：H2C2O4+ MnO4 → CO2↑+ Mn则滴定终点时的颜色变化为： 。 （2）乙二酸其主要物理常数如下： 右图是教材上的一个实验装置图，观察装置判断
-2+
＋
名称 乙二酸 二水合乙二酸 分子式 H2C2O4 H2C2O4·2H2O 37 颜色、状态 溶解性（g） 熔点（℃） 分解温度 无色固体 无色晶体 8.6（20℃） —— 182.0 101.1 175℃ ―― 进行该实验的目的是 ， 根据上述材料提供的信息，请指出该实验装置的 不合理之处，说明理由。
。
答案．（1）100mL容量瓶 （2分） 偏小 （2分）
由红色变无色 （2分）
（2）验证乙二酸分解是否有二氧化碳生成 （2分）
试管口应向上 因为乙二酸晶体在分解前就已熔化成液态 （2分） 练习8：．（10分）实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分 离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（右图为 Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）：
⑴ 高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解完全。所需仪 器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有 ； ⑵ 将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的 热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作 是 ；
⑶ 将“⑵”中滤液 并过滤，得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。 时，即可停止通二氧化碳。
⑸ 滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。
答案．⑴ 坩埚钳、酒精喷灯 ⑵ 趁热过滤 ⑶ 冷却结晶 ⑷酚酞 红色刚好消失
练习9：．（10分）已知在pH为4~5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+已完全水解，转化为Fe(OH)3。某同学欲提纯含有少量Fe2(SO4)3和稀H2SO4的CuSO4溶液，并利用电解纯净的CuSO4溶液得到的数据，计算Cu的相对原子质量。
（1）向含有少量Fe2(SO4)3和稀H2SO4的CuSO4溶液中，加入稍过量的黑色粉末A搅拌、过滤，得到较纯净的CuSO4溶液。A的化学式为___________，加入A的作用是___________________________________________________________； （2）将较纯净的CuSO4溶液放入右图所示的装置中进行电解，
石墨电极上的电极反应式为_________________________________________， 电解反应的离子方程式为___________________________________________； （3）实验完成后，石墨电极产生标准状况下的气体V mL，铜电极增重ag，则 Cu的相对原子质量（用带有a、V的计算式表示）为_______________________。
答案．（1）CuO（2分） 调节溶液pH至4～5，除去Fe3+（2分）（答降低溶液酸度，除去Fe（2）4OH－4e = O2↑+2H2O （2分）
2Cu2++2H2O====2Cu+O2↑+4H+（2分）(不配平、条件错误不得分)（3）
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通电
－
－
3＋
S/g 101 Ba(OH)2 3.89 20 Ca(OH)2 80 t/℃
⑷ 向制得的Ba(OH)2溶液中滴加 （填一种试剂名称），再通入二氧化 碳。当观察到
可得分）
11200a（2分） V练习10：．阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：
COOHCOOH
OH ＋ (CH3CO)2O OCOCH 3 ＋ CH3COOH
(水杨酸) (乙酸酐) (阿斯匹林)
在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反应，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：
① 向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。
② 减压过虑，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量交溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。
③ 将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL4mol/L盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。 请回答下列问题：
(1) 第①步中，要控制反应温度在85～90℃，应采用_________ 加热方法。用这种加热方法需要的玻璃仪
器有__________。
(2) 在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是___________________________ (3) 第③步中，加入碳酸氢钠的作用是____________________ 加入盐酸的作用是________________________
(4) 如何检验产品中是否混有水杨本？___________________________ 答案、(1）水浴、酒精灯、烧杯、温度计
(2) 洗涤晶体表面附着的杂质、减少阿斯匹林因溶解而引起的损耗、 (3) 使阿斯匹林转化为可溶性盐，而与不溶性的物质相互分离。 将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林，从而达到提纯的目的
(4) 向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸；若无紫色出现，
说明产品中不含水杨酸
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16. (定量实验)某校化学兴趣小组为测定混合物各组分的质量比，实验过程中所加试剂和
操作涉骤如下表所示(各步操作中，反应均完全)。
试回答下列问题：
(1)实验Ⅰ中D 的成分是___________称量后_________(填“能”或“不能”)通过计算得到 A中各组分的质量比.
(2)实验II 填写的内容中明显错误的是________， 其原因________________________
(3)对实验Ⅲ进行设计，并将相应内容填入Ⅲ中对应的空格内，最终能得出A中各组分的质量比为：（用含字母的表达式表示）____________________________ 答案. ⑴BaCl2、NaCl
⑵D D中不仅含有NaCl，还有Na2CO3
⑶过量NaOH溶液（等合理答案） Mg(OH)2 Na2SO4 和 NaOH A 、C （A-（120C/58））：（120C/58）
19．（16分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN－被处理的百分率。
将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN－的浓度为0.05 mol·L－）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
⑴甲中反应的离子方程式为 ， 乙中反应的离子方程式为 。
⑵乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是 ，丁在实验中的作用是 ，装有碱石灰的干燥管的作用是
。
－
1
⑶戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN被处理的百分率等于 。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因
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。请提出一个能提高准确度的建议（要有可操