（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是________。 （3）D中反应化学方程式为____ ____。 （4）装置（Ⅰ）的主要缺点是______ __。 （5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：_______ _。 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是________ 1、 分解法剖析实验
为了完成一个实验，我们需要完成多项工作，高考实验以书本知识为基础，这中间究竟有多大的联系，主要体现在每一个细小的目标上，对综合实验进行目标分解，我们就能真正回归教材。让我们先来分析教材的实验－氯气的实验室制取（高一教材P67） 问题、A、B、C各自发挥的作用？并阑述其原理。
书本上的问题讨论：制取的氯气中混有哪些气体？如何除去？ 分解这个实验，我们就能弄清楚氯气制取渗及的五个环节。 我们再对上面的高考实验题1做一个有效的分解，就能把它跟书 本上的知识有效的建立联系。
B
C
固－气加热气体发生 反应装置 尾气吸收 气体收集 干燥气体 气体净化
2、 重组完成实验
组合就是将一些相关的化学实验按某种关联因素或特征进行新的组合，构成新的实验。将书本上的十几个典型实验弄清原理，反复拆开重组，我们将会有所收获。重组应该要从多角度思考。仪器的重组是传统项目，还要学会知识重组，思维重组。
实验题1结合了氯气制取的知识，氯气与铁的反应，干燥，尾气处理的相关知识，为了一个新目的，在教材原有的基础上进行了重组。我们再来看看2007年四川理综第26题，在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中： ① 为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中 ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中 ④ 的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤ 为尾气吸收装置。
31
请填写下列空白：( l ）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰．通过_ ___（填写仪 器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，① 与② 之间安装 盛有________（填写下列编号字母）的净化装置。
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
分解这个实验，我们可以发现：1是制取，2是与氢氧化钾的反应，3 是与氢氧化钠的反应，4是氯水与石蕊试液之间的变化，5为尾气处理，题目要求增加一个净化但无需干燥的装置。 3、 科学程序完成实验
化学实验有着严格的程序，在实验设计中我们必须遵循。在进行化学实验时，装置连接和操作步骤都有自身的顺序。只有正确的连接顺序和操作顺序，才能够科学地进行化学实验。实验题的设置必须也要遵循这个规则。在中学常见的实验中，以下这下是我们经常要碰到的。 （1）、气体的制取：一般装置的连接有以下顺序：发生装置——净化装置——收集（反应）装置——尾气处理装置；
（2）、气体流经净化装置的两个导管应长进短出； （3）、水流经冷凝管中时应下进上出 （4）、流经干燥管中的气体应大头进小头出
（5）、量气时用到量气装置，气体经过装置中洗气瓶的两个导管，应该是短进长出 （6）、实验结束将导管先撤出液面再熄灭酒精灯放倒吸
在解决实验题1的时候，我们同样需要思考这些问题，我们心中有了这样一个流程，就不会犯错。在设置问题时，一般也会按照着一定的顺序。仔细阅读题1，我们可发现其中问题设置也有着一定的顺序。在其它试题也有同样的特点，这可以辅助我们答题。 4、对比评价实验
现在考试对实验设计与评价的考查越来越多，评价的基础是对比优劣。在题1中，我们只要仔细对比图(I)和(Ⅱ)，就可以发现几处不同：导管精细，浓硫酸，氢氧化钠等，通地对比，问题也就迎刃面解了。我们再来看一个例子，实验室中用浓盐酸与MnO2制取Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放热反应，温度稍高易发生副反应：6Cl2＋6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。现有三位同学分别设计的三套实验装置如下（U形管中
32
放有玻璃纤维，气体能顺利通过）：
（1）请从以下从六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内：a．不易控制反应速率b．容易控制反应速率c．有副反应发生d．可防止副反应发生e．容易污染环境f．可防止污染环境
甲装置 乙装置 丙装置 优点 缺点 学会对比，我们就能发现其中的优劣之处，找到最佳的方案。
练习1：(12分) 利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。
（2） 证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuO===N2+3Cu+3H2O。
① 碱石灰的作用是 稀硫酸的作用是 。 ② 浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？ 。 ③ 证明NH3具有还原性的实验现象是 。 ．．．．．（2）用吸收了足量氨气的硫酸溶液可以制取少量硫酸亚铁铵晶体。
已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O===(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O。
在烧杯中的溶液中加入稀SO调节溶液至酸性；加入适量的硫酸亚铁浓溶液后，搅拌。为分离出硫酸亚铁铵24．．．H．．．
晶体，还需要进行的实验操作是： 。 答案．（1）① 吸收水蒸气（2分） 吸收氨气，防止污染（2分）
② NaOH吸收溶液中水分放热，使溶液温度升高，氢氧根离子浓度增大，都有利于氨气的逸出（共．．．．．．．．．3分）③ 黑色粉末变为红色，有无色液滴产生（2分） ．．
（2）加热浓缩（1分）；冷却结晶（1分）；过滤（1分）
33
练习2：（12分）Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝
表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。
请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足： ___________________________________________ Ⅱ．课外活动小组甲，自行设计了下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略
去。请回答下列问题：
（1）实验前，首先检查装置的气密性，然后分别向试管A中加入乙醇，C中加入水；
（2）实验时，先加热B装置中的玻璃管，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤
走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为______________________________________________________；
②通入空气的速度过快或过慢都不利于反应的进行，控制气体流速的实验操作现象是：________________________________________________________；
Ⅲ．课外活动小组乙，在研究了课外活动小组甲的方案后，认为该方案中有不足和不安全的地方。 ．．．．．．（3）课外活动小组乙对甲的方案提出改进意见：
①将A装置浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________________； ②装置B、C之间接上D装置，请你在上面方框中，画出D的装置图。
（4）如果在装置B、C之间不增加D装置，提出你对实验改进的意见：____________。 答案．（12分）Ⅰ．操作麻烦、乙醇转化率低
Ⅱ．（2）①放热
（1分）2CH3CH2OH+O2
（1分）
（2分）
2CH3CHO+2H2O
②观察甲中单位时间内的气泡数
Ⅲ．（3）①使生成乙醇蒸汽的速率加快
②见下图（左）
（2分） （2分） （2分） （2分）
（4）将试管丁浸在冰水中，产物不用水吸收而是直接冷却
34
练习3：(12分)某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温下CaCl2能吸收氨气)。
(1)装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示)：b接( )，( )接( )，( )接( )。
(2)写出氨气催化氧化的化学方程式________ ______________。 (3)进行实验时，装置A中碱石灰的作用是_____________；D中的现象是____________________。 (4)能证明有硝酸生成的现象是______________ ____________________________。 (5)实验开始时，下列操作顺序最合理的是______________。 a．先加热A装置中的催化剂．再由导管a通入空气 b．先由导管a通人空气，再加热A装置中的催化剂 c．在由导管a通人空气的同时，加热A装置中的催化剂 答案。
练习4：（13分）硫代硫酸钠（Na2S2O3 ·5H2O）俗名大苏打、海波，常用于除卤剂和定影剂。Na2S2O3在酸
2?性条件下极不稳定：S2O3+2H+=H2O+SO2↑+S↓。以Na2S、Na2SO3和浓盐酸为原料。在60℃—80℃用
新制的S与Na2SO3反应可制取Na2S2O3；实验装置如下图。（已知H2SO3酸性比H2S强）
回答下列问题：
（1）写出试剂的名称：X ；装置B，D的作用是：
B ，D 。
（2）实验开始时，为使反应有效地进行，下列实验操作的顺序是： （填编号） ①打开A中分液漏斗的活塞，向烧瓶中加入液体；②点燃装置A的酒精灯加热；
35