上述装置还有不完善之处，你建议改进措施是
（2）由实验数据不难得出，有—组实验数据不可靠，该组数据是 （填序号），该工业粗铁红所含杂质的化学式为 。
（3）该工业铁红中ω（Fe2O3）＝ 。 答案。
练习6.（8分）文献资料显示，草木灰主要含有不溶性杂质及K2CO3，还含有少量KCl、K2SO4等。 某化学兴趣小组拟测定草木灰中钾盐的含量及钾盐中K2CO3的含量。 【测定草木灰中钾盐含量】
（1）该实验的主要步骤顺序为：称量.→ → → → →冷却→再称量（填字母序号） A. 溶解 B.过滤 C、洗涤、烘干 D、蒸发
（2）称量前，在调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向 （填左、右）旋动。某学生称量时，在天平右盘加上规定质量的砝码后，在左盘的小烧杯中加入样品，此时指针稍偏右边，该学生的操作应为 。
（3）实验中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是 ，操作D用玻璃棒不断搅动的原因 。 【测定钾盐中K2CO3含量】
（4）取上述操作中所得的钾盐，配成稀溶液，加入CaCl2溶液使CO3生成沉淀，过滤得到碳酸钙沉淀后，用蒸馏水多次洗涤，烘干、称量、计算。检验沉淀是否完全的方法是 ，检验沉淀是否洗净的方法是 。 答案.（8分）
（1）ABDC（2分）（颠倒不得分）
（2）左（1分）， 继续往左盘小烧杯中慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间，直至天平平衡（1分） （3）引流（1分） 防止液体局部过热，液滴溅出（1分）
（4）沉淀后静置，向上层清液中加入CaCl2溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明沉淀完全，反之则沉淀不完全。（1分）取最后一次洗涤液少许，滴入数滴K2CO3溶液（或AgNO3溶液等也可），若无沉淀产生，即沉淀洗涤干净。（1分）
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三、探究型实验题解题策略 （一）探究型实验题的设计思路 提出假设 →实验探究 →得出结论 1、准确地把握实验目的 2、利用已学知识，分析如何实现这个目的－－实验原理 3、结合实验材料，初步确定设计对策－－实验方案 探究型实验题的解题技巧
紧扣主题：实验路线、方法恰当，实验仪器、试剂简单易得，仪器连接科学，操作顺序规范，实验过程快捷、安全、环保，实验现象明显。
联系问题：牢记元素及化合物知识，合理猜测，细心论证，灵活运用元素及化合物知识，变探究为验证，将复杂问题简单化。
思维发散：实验目的明确；实验原理科学；实验假设合理；错误操作后果；实验观察全面；结论合理。 总之，探究型实验题一般都具有较大的开放度。新课标下的高考时的胜者，不是复制了多少知识与解题方法的考生，而是创造性地使用知识和方法的强者。为此，在练习上，要学会“一题多解、一题多变、多题同解、错例众评”，同样在实验中也要善于进行归类整合，如气体的制取装置总共就三大类，这是培养思维的一条重要途径。
（二）探究型实验题设计的类型及解法 1、未知产物的探究
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【例3】某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为V mL（已折算成标准状况），由上述实验事实可知： （1）固体M中一定有的物质是 （填化学式）,理由是 。 （2）B装置的名称是 。写出B装置 中反应的离子方程式 。 （3）C装置的作用是 ，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象 。 （4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是 ，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是 。 （5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是 。 2、物质成分的探究
【例4】工业碳酸钠由于生产过程中原料盐和工艺等原因，常会含有Na2SO4、NaCl中的一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品，某化学研究性学习小组就工业碳酸钠中含有这两种杂质进行探究。实验室有以下仪器和试剂可供使用： 仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹； 试剂：1.0mol·LH2SO4、1.0mol·LHNO3、1.0mol·LHCl、NaOH稀溶液、0.1mol·LAgNO3、1）提出假设：根据题意，工业碳酸钠中含有的杂质有 种可能的情况。 2)基于假设设计实验方案 3)根据实验方案进行实验请回答：
（1）某同学取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1 mol·L的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有Na2SO4。你认为他的结论是 （填“对的”或“错的”），原因是： 。 （2）设计实验方案
基于工业碳酸钠中两种杂质均存在这一假设，设计出实验方案（在答题卡上作答）。 编号 实验操作 预期现象和结论 -1
-1 -1 -1 -1 23
① 有无色气体产生，说明样品中含有Na2CO3。 若无气体产生，说明样品中没有Na2CO3。 ② ③ 3、物质性质的探究
【例5】某学生按图示方向将A装置与下面所示装置相连 ，设计如下实验，请帮助完成实验报告。
（一）实验目的：研究铁与浓硫酸的反应
（二）实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、氧化铜、硫酸铜溶液 （三）实验步骤：
实验内容和步骤 ①连接好装置并检查气密性 ②将铁钉加入到烧瓶中，在向其中滴加浓硫酸 ③先点燃A再点燃G处酒精灯 （四） 问题探究：
该学生在实验过程中，观察到D装置中溶液颜色逐渐变浅，E装置中溶液颜色未见明显变化，再过一段时间后，G装置中氧化铜粉末由黑色转变为红色，气球H逐渐鼓起，此时E装置中溶液颜色仍未明显变化。
⑴ G装置中氧化铜由黑变红，请结合化学方程式说明原因是 。 ⑵ 为证明铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生反应，可采用的方法是 。
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实验现象 —— 结论 —— 4、化学反应原理的探究
【例6】某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验： （1）将镁粉投入冷水中，未见任何现象； （2）将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去； （3）将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象； （4）向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。 则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（ ） A 镁粉只能直接与溴水中的溴反应 B 水是镁粉与溴发生反应的催化剂 C （2）中产生的极少量气泡是由于镁粉与水反应得到 D 镁粉与溴水中的H发生反应，导致平衡移动使溴水褪色 【变式】在溴水中加入镁粉，溴水褪色。对于褪色的原因，甲认为是溴溶于水后，溴和水发生了可逆反应:Br2+H2OHBr+HBrO 当向溴水中加入镁粉之后，则发生以下两种反应： Mg+2HBr=MgBr2＋H2↑ Mg+2HBrO=Mg(BrO)2+H2↑ 由于上述反应的发生，使溴水中的平衡向正反应方向移动，从而使溴水褪色。乙认为，镁是活泼5、对实验方案的探究
【例7】Na2CO3溶液和CuSO4溶液混合后，产生蓝色沉淀，请你推测可能有哪些产物？并设计实验来验证。 [提示] 经查资料得知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水。 假设一： 。 假设二： 。 假设三: 。 探究性实验习题，充分体现了新课程理念，考察了学生通过化学实验获取化学知识的能力。在探究过程中要力求做到：
已有知识 题给信息 获取信息 +整合知识 发散思维 提出假设 认真分析 抓住关键 实验探究 细致推敲 排除干扰 得出结论
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