“化学式”点点滴滴
1、化学式的概念 （纯净物都有一定的组成，都可以用一个相应的化学式来
表示组成。） 2、 化学式的意义
分类 宏观 意义 表示一种物质 表示该物质的元素组成 表示物质的一个分子 微观 表示物质的分子构成 以H2O为例 水 是由氢、氧元素组成 一个水分子 每个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成 3、 化学式和数字的关系
化学式前面的数字表示的是分子的个数
化学式中元素符号右下角的数字表示的是每个分子中原子的个数。 例：2H2O 2O2
化学式右下角的数字表示的是原子的个数。 例如O2中的“2”表示的而是一个氧分子中由2个氧原子构成。 4、化学式的写法：
单质： 金属、稀有气体、多数非金属固态单质的化学式就是元素符号，
其它单质的化学式则在元素符号右下角加“2”。
化合物：
氧化物：“其前氧后” （其他元素在前，氧元素在后）
无氧化合物：“金前非后” （金属元素在前，非金属元素在后） 含原子团的化合物：“正前负后” （化合价为正的元素或原子团在前）
化学式的读法：
规律： “读写相反”
读作： “某化某” 或者“某酸某”
掌握金属活动性顺序中的四个“三”
一、三组记忆法
在记忆金属活动性顺序时，可分成如下三组来帮助记忆： (1) 钾钙钠镁铝；（2）锌铁锡铅氢；（3）铜汞银铂金 二、三条规律
金属活动性顺序主要反映以下三条规律：
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 （2）排在氢前面的金属能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。
（3）一般排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物的溶液里置换出来。 三、三点注意
（1）单质铁与酸或化合物的溶液发生置换反应时，一般生成+2价铁的化合物。 （2）活泼金属与氧化性很强的浓硫酸、硝酸反应时，一般不生成氢气，而是生成水。
（3）K、Ca、Na等很活泼的金属与排在后面的金属化合物的溶液反应时，一般不会由将金属置换出。 四、三个应用
1、判断几种金属的活动性顺序 2、判断金属与酸能否发生置换反应 3、判断金属与化合物能否发生置换反应 例题：已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应： X+H2SO4=XSO4+H2↑ Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X
则X、Y、Z三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是（ Ｂ ） A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.Z>Y>X D.X>Z>Y 例题：下列盐能由金属与酸发生置换反应得到的是（ Ｂ ）
A. CuSO4 B.MgCL2 C.FeCl3 D.Zn(NO3)2
例题：在下列溶液中分别放入锌片，一段时间后把锌片取出，溶液质量增加的是（ ）
A.氯化镁溶液 B.盐酸 C.硫酸亚铁溶液 D.硝酸银溶液
质量守恒的“六理解”
１、理解“参加”。在计算反应物的质量时，只能计算参加反应的那部分的质量，为参加反应的物质不能计算。
例：不能说3g镁和3g氧气充分反应一定生成6g氧化镁。 2、理解“化学反应”。质量守恒应用的范围是化学反应。
例：浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大。这一现象不能用质量守恒解释。 3、理解“各物质”。计算时，将不易观察到的气体反应物和生成物要计入其中。 4、理解“质量守恒”。 指的是个各物质的质量之和。
例：因为质量守恒所以水通电时质量没有发生变化。这种说法是错误的。 5、理解“守恒原因”。化学反应的实质是反应物的分子破裂成原子，原子又重新组合的过程。反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变，所以质量守恒。
6、理解“变与不变”。
化学反应前后，有些量发生了变化，有些量不变，而有些的两则可能变也可能不变。
例：化学反应前后，分子的种类一定变，但分子的数目可能变，也可能不变。
2009年复习难点之一：有关溶液中的计算
在这个复习阶段发现每次的模拟训练中，有关溶液的计算问题太多，怎样解决这一难点呢？
解决的方法： 把溶液中的“五关系式”要理清，才能很好的应用。 1、溶液质量== 溶质质量+溶剂质量
要点（1）：溶质质量是指溶解在溶液中的质量。
例：20℃时，将20g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到的溶液质量是多少？ 要点（2）：化学反应后所得溶液的质量，也可以运用质量守恒定律得出。 例：50g含碳酸钙80%的石灰石（杂质不溶水，也不与稀盐酸反应）与100g稀盐酸反应后，所得溶液质量是多少？
2、溶质的质量分数== 溶质质量/溶液质量 × 100% 运用要点（1）：溶质质量的改变会导致溶液质量的改变。
例：向100g10%的硝酸钾溶液中，加入5g硝酸钾并全部溶解，所得溶液中的质
量分数是多少？
运用要点（2）：部分溶质溶于水后发生溶质的转换。
例：5g CuSO4·5H2O 溶于95g水后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 3、溶质质量==溶液质量×溶液中溶质质量分数 运用要点：
体积乘密度，得出液质量，质量与质量，相互才能乘。
例：200ml溶质质量分数为38% 浓盐酸（密度为1.19 g/cm3）中氯化氢的质量是多少？
4、溶液稀释中所需水的质量==稀溶液的质量 － 浓溶液的质量
例：将50ml 98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释成1000g10%的稀硫酸，所需水多少？
5、溶质的质量分数==溶解度/溶解度+100g ×100%
运用要点：溶质的质量分数是指某温度下饱和溶液中溶质的质量分数，溶解度是指对应温度下该物质（固体）的溶解度。
例：20℃时氯化钠的溶解度是36g，则在20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是多少？
化学除杂
1、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中
有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、
KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份
反应，或者生成新的杂质。
2、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，
要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。 ④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 3、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
（1）制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
（2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，
盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
（3）制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
4、除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。 酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，
水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去
（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；
（2）碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化
氢等
气体除杂的方法：
A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。（如HCl）
B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。（如氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl。）
C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。（如用澄清石灰水除CO2）