D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。（如除去O2用
灼热的氧化铜）
E 转纯法：将杂质转化为所需气体。（如除去CO中的CO2，可将气体通过
炽热的炭粉） 气体除杂的原则：
不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。 气体除杂的注意事项：
A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。 B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。（如除去CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。）
C 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去
除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。在洗气瓶中导气管一般是长进短
出，在干燥管中一般是大进小出。除杂和干燥一般是先除杂后干燥。
5、 处理装置：一般有三种，一是用溶液吸收；二是点燃尾气；三是回收。
化学实验基本操作
初中化学实验基本操作技能包括：1、药品的取用；2、物质的加热；3、溶解；4、过滤；5、蒸发；6、仪器的装配和气密性的检查；7、仪器的洗涤等。 1．药品的取用
不能用手接触药品
原则 不能把鼻子凑近容器口闻气味 不能尝药品的味道 药 固体—— 一横、二放、三竖立 品 方法 的 取 液体—— 一倒、二向、三紧靠 固体（托盘天平）—— 一调、二放、三回零
液体（量筒）—— 一平、二看、三读数
酸碱液体流到桌上—— 一中和、二水洗、三擦干
浓酸浓碱的使用
酸碱液粘在皮肤上—— 一擦、二洗、三涂液
2．物质的加热
构造：灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶 火焰：外焰、内焰、焰心
用 一定量药品的取用
酒精灯 一要：要用火柴来点燃
使用 二查：查灯芯和酒精量
物 三禁：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止酒精灯对点；禁止用嘴吹质 灭酒精灯
的 固体：一斜：试管口略向下倾斜；二匀：对试管均匀加热；三固定：固加 注意事项 定在有药品的部位
热 液体：一量：液体量不能超过试管溶剂的1/3；二斜：45°；三向：试管口
不向人
3．溶解
溶 仪器：烧杯（少量用试管）、玻璃棒 解
振荡：腕动臂不动
浓硫酸稀释：注酸入水，不断用玻璃棒搅拌
4．过滤
仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸
过 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 滤 操 作 要 点 滤纸边缘稍低于漏斗边缘 二低 漏斗内液面低于滤纸边缘 上烧杯紧靠玻璃棒
三靠 玻璃棒下端轻靠三层滤纸处 方法 搅拌：不可碰壁
漏斗下端紧靠下烧杯内壁 5．蒸发
⑴ 仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
⑵ 操作方法：放好酒精灯，调节铁圈的高度;放好蒸发皿、倒入待蒸发液体; 加热、搅拌,出现较多固体,停止加热。
6．仪器的装配和气密性的检验
⑴ 装配 顺序：从下往上、从左到右
⑵ 气密性检查 操作：管端入水—使容器内气体受热—出现气泡—冷却—出现水柱 7．仪器的洗涤
⑴ 方法：注水半，振荡。用试管刷柔力刷洗
⑵ 难溶物的洗涤：A 油脂：热的纯碱或洗涤剂 B 难溶氧化物、碱或碳酸盐：加稀盐酸 ⑶ 洗净的标志：水膜均匀，不成滴不成股 8．溶液的配制
⑴ 计算：准确计算溶质的质量和溶剂的体积。
⑵ 称量或量取：用托盘天平称量固体，用量筒量取液体。 ⑶ 溶解：在烧杯内进行，用玻璃棒搅拌。
9．常见酸碱指示剂的使用
⑴ 石蕊指示剂的颜色：“酸里红、碱里蓝、中性紫”。 ⑵ 酚酞指示剂的颜色：“本身无色、遇酸不变、遇碱变红”。 10、固体物质的溶解
固体物质溶解时，先把块状固体用研钵压碎并研细。为加快溶质在溶剂里的溶解，常采用加热、搅拌、振荡等方法。
试管里所盛的溶质和溶剂总量较少时，不超过试管容积的1／3。就用振荡的方法。用
右手的拇、食、中三指握持试管上端，无名指和小指弯向掌心，用适当大小的腕力来回甩动试管，振荡时，不能上下振荡，更不能用拇指堵住试管口。
烧杯里溶解物质时，用玻璃棒在烧杯中绕圈搅动，搅动时不要使玻璃棒和器壁撞击，以防止容器破裂。烧杯底部的固体不能用玻璃棒捣碎，以防止杵破玻璃。为防止搅拌时玻璃棒碰撞烧杯，可在玻璃棒一端套上一小段（1cm～2cm）橡皮管，使玻璃棒的顶端不露出。
烧瓶溶解物质时，当溶液不超过烧瓶容积1／2时，也可用振荡方法加速溶质的溶解。 11、浓硫酸的稀释
浓硫酸容易溶于水，同时放出大量热，它的密度又大于水。若将水注入酸中，水会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，使硫酸向四周飞溅，发生事故。因此稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。 12、气体的溶解
根据气体在水或吸收剂里的溶解性不同，可采用不同的方法来吸收气体使之溶解。在水中极易溶解的气体如氨、氯化氢、溴化氢等应采用B法，装置特点是导气管连接了一个倒扣的漏斗，漏斗边缘浸入水中约1mm～2mm。它的优点是可防止水倒流入气体发生装置，又可增大吸收面积，利于气体充分溶解。它有自动调节气体发生装置内外压力趋于平衡的作用。即有自控倒吸作用。如气体的溶解度不太大，如氯气、硫化氢等应采取A法。
化学实验基本操作复习要点
1、量筒的使用
选量筒、放平稳，凹面低处视线平； 仰视读少实际多，俯视读多实际少。
（1）选用量筒的容量要与所量取得液体体积相匹配。 （2）仰视量同刻度线时，读数小于实验值。 2、酒精灯的使用
燃着不可添酒精，绝对禁止灯引灯； 点火要用火柴引，熄灯需用灯帽盖； 万一洒出着了火，湿布扑盖火熄灭。 3、托盘天平的使用
一放平，二调零，三加砝码四进行； 左物右码需记清；砝码要用镊子取；
先大后小最后游；码码相加得质量； 干燥药品应垫纸，若易潮解用烧杯； 称量完毕码回盒，游码任需归零处。 物码放反少称量，配制溶液浓度小。 4、药品的取用原则
不触不尝不近闻，安全第一挂心间； 节约用药要牢记，液体一二固盖底； 剩余不回不丢弃，不出室外放指定。 5、液体药品的取用
瓶体标签对手心，瓶盖倒放莫乱仍； 口口相靠液流下，取后塞好瓶送回。 6、固体药品的取用
取粉药匙或纸槽，一横二送三直立； 块状粒状镊子取，一横二放三慢立。 7、玻璃仪器洗干净的“两不” 既不聚成水滴，也不成股流下。 8、滴管使用的“三不一三禁” 取液后的滴管不要平放或倒置； 不要将滴管伸到容器内滴加药液； 不要把滴管放在实验台或其他地方。 严禁用未清洗去吸取其他试剂。 9、加热的仪器
（1）可直接加热的仪器： 试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。 （2）间接加热（石棉网）的仪器： 烧杯、锥形瓶、烧瓶。 10、实验中的“先”与“后”
? 制取气体前先检查气密性，后装药。
? 固体加热制气体，排水集气要注意，先撤导管后熄灯。 ? 稀释浓硫酸要：先倒水，后入酸，沿器壁，慢慢倒、不断搅。 ? 可燃气体点燃前，先验纯，后点燃。
? 气体还原氧化铜：先通气体，后点灯。
制得金属切莫急，先要熄灯，后撤气。
化学实验中的规律
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。
1、固体物质的颜色
A 白色固体：氧化镁 MgO 、五氧化二磷 P5O2 、氧化钙 CaO 、 氢氧化钙Ca(OH)2 、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氯酸钾KClO3、氯化钾KCl、氢氧化钠NaOH、无水硫酸铜CuSO4等。 B 黄色固体：硫粉S
C 红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu D 蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O
E 黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、
生铁Fe
F 绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 G 紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4 H 无色固体：冰，干冰，金刚石 I 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 2、生成沉淀的颜色 A 白色沉淀：
不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4 不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、 碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3
B 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 C 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2