阶段性测试题四 硫、氮和可持续发展
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题 共46分)
一、选择题(本题包括5个小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意。)
1．(2012·潍坊3月)氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是( )
A．工业合成氨的过程是固氮的过程
B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气 D．在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
[答案]C
[解析]氮元素的循环是指氮气→含氮化合物→氮气的转化过程，而氮气作保护气是利用了其化学性质较稳定，不易参加化学反应，与氮循环无关。
2．(2012·济南1月)2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述不正确的是( )
A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源 C．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成
D．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO
转化为无害气体
[答案]C
[解析]C项，导致酸雨形成的是二氧化硫和氮氧化物，不是二氧化碳，故不正确。
3．近年来，我国部分城市的空气质量连续拉响警报，二氧化硫等污染物的浓度有上升的趋势，秸秆焚烧再度成为城市空气急速污染的“元凶”。关于空气污染，下列说法正确的是( )
A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空气质量报告中涉及的主要污染物
B．正常雨水的pH等于7
C．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体 D．秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的，值得提倡 [答案]C
[解析]A项空气污染报告中不会涉及二氧化碳；B项正常雨水中因溶有CO2，其pH小于7，但大于等于5.6；根据信息，D错误。
4．(2012·烟台1月)已知反应：①2H2S＋O2===2S＋2H2O ②2H2S＋SO2===3S＋2H2O ③2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的集气瓶内，上述3个反应发生的先后顺序是( )
A．①②③ C．①③② [答案]B
[解析]开始，O2过量，发生反应③，后来，氧气不足，发生反应①；再后来，氧气基本反应完全，发生反应②。
5．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”
B．③①② D．③②①
精神的最佳方案是( )
A．铜与浓硫酸共热
B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸 C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解 D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解 [答案]D
[解析]A项中有SO2放出会污染环境，不环保；B项中消耗电能，不经济；C项中浓硫酸溶解氧化铜速度慢，不高效。D项中的反应式为2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O，符合题意。
二、选择题(本题包括12个小题，每题3分，共36分，每题只有一个选项符合题意。)
6．(2012·大连1月)为检验某溶液中的离子，进行了如图所示的实验操作，过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )
2－A．原溶液中一定含有SO4
＋B．原溶液中一定含有NH4
C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋ [答案]B
[解析]加Ba(NO3)2和盐酸生成的白色沉淀为BaSO4，但这并不
－2－－
能说明原溶液中含SO24，如果原溶液中含SO3或HSO3，也会在酸
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性条件下被NO3氧化成SO2加AgNO3溶液生成白色的AgCl沉淀，4。
也不能说明原溶液中含有Cl－，因为前面加入HCl，引入了Cl－。加入KSCN溶液后生成血红色溶液，也并不能说明原溶液中含Fe3＋，
－因为如果原溶液中存在Fe2＋，也会在酸性条件下被NO3氧化成Fe3＋。＋最后加入NaOH溶液放出NH3，可说明原溶液中一定存在NH4。
7．已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋―→Cu＋Cu2＋(未配平)。NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是( )
A．该反应显示硫酸具有酸性 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．反应中硫酸作氧化剂 [答案]A
[解析]NH4CuSO3中铜显＋1价，由题中信息可知Cu＋在溶液中会发生歧化反应：2Cu＋===Cu＋Cu2＋，生成红色的铜和蓝色的溶液，
－NH4CuSO3中的SO23与硫酸反应生成SO2，发生的化学的方程式为
2NH4CuSO3＋2H2SO4===(NH4)2SO4＋CuSO4＋2SO2↑＋2H2O＋Cu，此反应中硫酸仅显示酸性，A正确。
8．下列实验操作及现象与结论正确的一组是( ) A 实验操作 适量二氧化碳通入氯化钙溶液中 二氧化硫通入石蕊溶液中 实验现象 产生白色沉淀 实验结论 碳酸的酸性比盐酸弱 二氧化硫有酸性和漂白性 B 溶液先变红后褪色 取少量无色溶液，先C 加少量硝酸，再加少溶液分层，下层为无原无色溶液中一定量的四氯化碳，振荡、静置 蔗糖中滴入浓硫酸蔗糖变黑，体积膨浓硫酸有脱水性和强氧化性 色 不含碘离子 D 和几滴水，并用玻璃胀，并放出刺激气味棒搅拌 [答案]D 的气体 [解析]适量二氧化碳通入氯化钙溶液中，不产生白色沉淀，A错；二氧化硫通入石蕊溶液中，溶液只会变红不会褪色，B错；硝酸具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘酸根，C错。
9．(2012·临沂1月)25℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol/L NaOH溶液反应，用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是( )
2－A．原混合液中c(SO4)＝0.2 mol/L
B．原混合液中c(NO－3)＝0.9 mol/L C．原混合液中pH＝0
D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.1 mol/L [答案]C
[解析]H2SO4、HNO3混合液在与BaCl2溶液反应后生成0.466 g(0.002 mol)BaSO4，而H＋的量没有变化。根据H＋＋OH－===H2O，原溶液中n(H＋)＝0.01 L×2.00 mol·L－1＝0.02 mol，c(H＋)＝0.02
2－
mol/0.02 ＝1 mol·L－1，pH＝0。c(SO4)＝0.002 mol/0.02 L＝0.1 mol·L
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。根据电荷守恒有：c(H＋)＝2c(SO2L4)＋c(NO3)，c(NO3)＝1 mol·