录的数据是________________________。
(3)若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗NH3的物质的量较多的可能是_______(填字母)，原因是______________________。
A．① B．② C．都有可能
[答案](1)减少CO和碳氢化合物的污染 光化学烟雾和破坏臭氧层 (2)溶液显色所需要的时间
(3)A 汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3
或B 汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3或C 汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少
[解析]本题以燃油气燃烧过程产生污染这一社会关注问题为背景，考查了环保知识和探究催化剂性能的过程及问题分析，这是一道开放性、探究性很好的试题，侧重考查了学生的自学能力、分析探究问题的能力，要求学生平日要善于思考和分析，关注社会热点，善于运用所学知识解释和解决生活中遇到的实际问题、做到理论联系实际。
(1)因燃油气燃烧过程中可产生对空气有污染的CO、NOx、碳氢化合物等大气污染物，结合“空/燃比”的含义和题图可以推知，增大“空/燃比”可以减少CO、碳氢化合物的排放从而减少污染，根据课本知识可推出排放到大气中的NOx可导致酸雨及光化学烟雾(或破坏臭氧层)而引起的环境污染。
(2)因实验的目的是探究催化剂的催化性，而从所给的探究步骤中，有滴有酚酞的稀硫酸(该溶液为无色)，所以肯定是利用 NH3与
硫酸的酚酞溶液作用显红色的快慢来检测催化性能。只要记录显色所需时间即可。
(3)根据氧化还原反应中电子得失守恒原则可推知，若汽车尾气中会有一定量的CO和碳氢化合物，因它们也可以还原NOx，则所消耗氨气就少，若汽车尾气中含NO2，则因NO2也可氧化NH3，则消耗的氨气就多。
19．(本小题满分10分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)，已知：
A．A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。
B．反应①②是化工生产中的重要反应。
C．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。
D．化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。 E．化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
(1)反应③的化学方程式_________________________________。 (2)C的结构式________；H的化学式________。 (3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式________。 (4)化合物J的化学式________。
[答案](1)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 (2)N≡N (NH4)2SO3或NH4HSO3
2－
(3)ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO4＋H2O (4)N2H4
[解析]综合分析已知条件A、B、C，由E是形成酸雨的污染物(猜测为SO2)，K是氮肥[猜测为(NH4)2SO4]。B、C、D是气体以及①是硫酸工业中由硫黄制硫酸的第一步反应(造气)、②是合成氮的反应可NH3(NH)SO或搞清楚上面两条转化链：S＋O2―→SO2――→423SOH2SO24SO＋(NH)SO，N＋H―4(NH)SO。NH4HSO3H――→―→242422→NH3―424再对下面这条转化链进行分析：L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应制得，则L是NaClO，F是NH3，NH3与NaClO间必发生氧化还原反应，N元素的化合价升高，而生成的J又能与O2反应生成N2，说明J中氮元素的化合价还是负价，结合“J由2种元素组成，相对分子质量为32”，这一条件，可判断J是N、H组成的化合物(不可能是N元素与O、Na或Cl元素形成的化合物)，其化学式为N2H4(名
称为联氨或肼，结构为)。
20．(本小题满分12分)(2012·天津一模)某小组同学欲研究SO2
的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示的3组，第2组中物质X的化学式是________。
第1组 S(单质) 第2组 第3组 SO2、X、Na2SO3、SO3、H2SO4、NaHSO3 Na2SO4、NaHSO4 (2)利用下图所示的装置研究SO2的性质： (熔点：SO2 －76.1 ℃，SO3 16.8 ℃；沸点：SO2 －10 ℃，SO3 45℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是__________________________________________________。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是 ______________________________________________________； 装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2＋，同时pH减少，则该反应的离子方程式是___________________________________________。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol·L－1 NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是_________________________________________________。
[答案](1)H2SO3
催化剂(2)①2SO2＋O2????2SO3
△
②使SO3凝结成固体与SO2、O2分离 5SO2＋2H2O＋2MnO－4
－2＋＋
===5SO24＋2Mn＋4H
③3SO2＋4NaOH===Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O
[解析](1)观察表格中的物质，第3组的物质为第2组的物质的氧化产物，因此X为H2SO3。(2)①SO2催化氧化的反应为2SO2＋催化剂O2????2SO3。②装置Ⅱ的作用是冷凝SO3，将SO3与SO2、O2分
△离；装置Ⅲ中为SO2与酸性高锰酸钾溶液反应。③装置Ⅲ中为SO2与酸性高锰酸钾溶液反应。③装置Ⅳ增重的质量为SO2的质量，则
4.8 g－1
n(SO2)＝－＝0.075 mol，而n(NaOH)＝2.5 mol·L×0.04 L
64 g·mol－1＝0.1 mol，n(NaOH):n(SO2)＝4:3，该反应为3SO2＋4NaOH=== Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O。
21．(本小题满分10分)(2012·安徽合肥3月)某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：
方法一
(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是________(填序号)。
(2)甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验。
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。
实验现象：_____________________________________________。 实验结论：所得灰白色固体的化学式为________。
(3)乙还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)____________。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余，他这样认为的理由是________________。