－1
－0.2 mol·L－1＝0.8 mol·L－1。因酸溶液抑制H2O电离，原混合溶液
中水电离出的c(H＋)＝10－14 mol·L－1。
10．(2012·天津1月)某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：
CaSO4足量NHCO过滤3甲适量2乙―――→――→―→悬浊液
下列推断不合理的是( )
A．直接蒸干滤液得到纯净的(NH4)2SO4 B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3 C．CO2可被循环使用
D．往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成 [答案]A
[解析]该工艺流程原理较明确，B、C、D正确，如果直接蒸干滤液，由于滤液中还存在少量的杂质，这样得不到纯净的(NH4)2SO4。
11．(2012·威海1月)下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( )
＋过量盐酸，通过SO2，＋BaCl2溶液A．Fe(NO3)2溶液――――――――――――――――→白色沉淀 ＋过量盐酸，＋Na2SO3溶液B．Ba(NO3)2溶液―――――――――――→白色沉淀 ＋HNO3，＋BaCl2溶液C．无色溶液――――――――――→白色沉淀
＋过量盐酸＋BaCl2溶液D．无色溶液――――――→无沉淀―――――→白色沉淀 [答案]C
[解析]A、B选项的原溶液中均含有NO－3，在酸性条件下可将
－2－
SO2、SO2氧化为SO34，最终生成BaSO4沉淀；C项可能是BaSO4－2－＋或AgCl沉淀；D项排除CO23、SO3、Ag干扰，最终生成BaSO4
沉淀。
12．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2?1时，还原产物是( )
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 [答案]C
[解析]设单质反应后价态为x，HNO3被还原后的价态为y由化合价的升降相等得：2x＝5－y
??x＝2
讨论当?时成立，即HNO3还原产物为N2O。
??y＝1
13．单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1：2则生成物中的化合价可能为( )
①＋1 ②＋2 ③＋3 ④＋4
A．②④ B．③④ C．①② D．①③ [答案]A
△XSO＋SO↑＋2HO，[解析]若X为金属，X＋2H2SO4(浓)=====422
△XO＋2SO↑＋X为＋2价；若X为非金属，X＋2H2SO4(浓)=====222H2O，X为＋4介。
14．(2012·山东烟台4月)下列关于氮的说法正确的是( ) A．N2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧 B．23 gNO2和N2O4混合气含有0.5 NA个氮原子(NA表示阿伏加德罗常数)
C．NO可用向上排空气法或者排水法收集 D．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发 [答案]B
[解析]Mg能在N2中燃烧；NO能与空气中的O2反应生成NO2；浓硝酸见光易分解，故保存在棕色瓶内。
15．(2012·苏北四市模拟)
A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是( )
A．A不可能是金属
B．由C生成D肯定发生了电子转移 C．A生成C肯定属于离子反应 D．B和E可能会发生反应生成一种盐 [答案]C
[解析]根据图示转化关系，B为A的气态氢化物，因此A不可能为金属，A正确；根据C、D为A的不同氧化物，则由C生成D为氧化还原反应，B正确；根据图示关系，A有变价氧化物，可以推断A可能为N2、S等，此时A生成C的反应为单质和氧气的反应，肯定不是离子反应，C错误；当A为N2时，B为NH3，E为HNO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3，D正确。
16．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。下列对这16种非金属元素的判断不正确的是( )
①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③对应的含氧酸都是强酸
④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 ⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体 A．全部 C．①②③④ [答案]A
点燃CO，[解析]①如H元素，最外层电子数是1，②如C＋O2=====2
C作还原剂，③如HClO、H2SO3都不是强酸，④如H2O在常温下是液体，⑤如NO2与H2O反应生成NO。
17．11.8g Fe、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到0.2 mol的NO气体，在反应后的溶液中加入足量的KOH溶液，生成氢氧化物沉淀的质量为(设稀硝酸的还原产物只有NO，不考虑氢氧化亚铁和氧气反应)( )
A．18 g B．20 g C．22 g D．24 g [答案]C
[解析]稀硝酸具有强氧化性，将金属氧化成最高价Fe－3e－
===Fe3＋，Mg－2e－===Mg2＋，HNO3＋3e－―→NO，若反应中铁单质过量，还会发生如下反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，故溶液中可能存在三种金属离子：Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋，设Fe3＋为x mol，Fe2＋为y mol，Mg2＋为z mol，由得失电子守恒得①：3x＋2y＋2z＝0.2 mol×3；加足量的KOH溶液后所得沉淀可能为Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2，
B．①② D．①②④⑤
由质量守恒知沉淀的总质量为：11.8 g＋(3x＋2y＋2z)×17 g/mol＝11.8 g＋0.6 mol×17 g/mol＝22 g，故C项正确。
第Ⅱ卷(非选择题 共54分)
三、填空题(本题包括5个小题，共54分)
18．(本小题满分8分)(2012·青岛3月)稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比(空气与燃油气的体积比)条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示。
(1)稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是
______________________________________________ (填一项)。 排放到大气中的NOx会导致酸雨、______________________等环境问题(填一项)，
(2)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
NO、NH3
→催化反应器―→检测―→尾气处理 混合气体―
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记