方法二
(4)丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：△2CuO，CuO＋HSO===CuSO＋HO。 2Cu＋O2=====2442
对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①____________，②____________________。
方法三
(5)丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学反应方程式：_____________。
[答案](1)BD
(2)灰白色物质溶解，溶液变为蓝色 CuSO4 △3SO↑＋2HO (3)S＋2H2SO4(浓)=====22
随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应
(4)①产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少 ②不产生污染物SO2 (5)H2SO4＋Cu＋H2O2===CuSO4＋2H2O
[解析](1)浓硝酸有强烈的腐蚀性和氧化性，选B、D。 (2)浓硫酸有吸水性、脱水性，在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜。
(3)反应中生成的淡黄色固体是硫，硫被浓硫酸氧化。 (4)丙方案用H2SO4的量少，且没有二氧化硫有毒气体产生。 (5)铜片有还原性被氧化成铜离子，过氧化氢有氧化性被还原为水，稀硫酸提供氢离子。
22．(本小题满分14分)(2012·北京顺义3月)氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：
(1)实验室制取氨气的化学方程式是_______________________。
(2)①下图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是__________________________________。
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是___________(用电离方程式表示)。
(3)该小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出)，探究氨气的还原性并检验产物。
①实验现象：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式________________________。
②碱石灰的作用是__________________________。
③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见
__________________________________________________________。
(4)有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu＋的稳定
＋
H性比Cu差(Cu――→Cu＋Cu2＋)。请你设计一个简单的实验检验该
2＋
＋
红色物质中是否含有Cu2O。
__________________________________________。
(5)工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NOx＋NH3―→N2＋H2O，使其转化为无毒的N2。现有NO2和NO的混合气体3.0 L，跟3.4 L(同温同压下)NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2与NO的体积比是______________。
△CaCl＋2NH↑＋2HO [答案](1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====232(2)①轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，然后打开止水夹K
－
②NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋＋OH 4
△3Cu＋N＋3HO (3)①3CuO＋2NH3=====22
②吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定
③此装置没有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境；连接一个吸收氨气的装置，如下图所示(合理即可)
(4)取少许样品于试管中，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说
明红色物质中含有Cu2O；反之则没有
(5)7:3
[解析](2)引发喷泉的操作步骤为轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，然后打开止水夹K。溶液由无色变为红色说明溶液显碱性。(3)根据气体实验室制法的要求，可发现实验中无尾气吸收装置。实验中碱石灰的作用是吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定。
＋
H(4)根据Cu――→Cu＋Cu2＋反应，采用硫酸溶液即可检验。
＋
(5)题为关于氧化还原反应的计算，设NO2的体积为x，NO为y，则x＋y＝3.0 L，又根据得失电子守恒4x＋2y＝3.4×3 L，解得x＝2.1 L，y＝0.9 L，体积是7:3。