2017年化学中考试题分类汇编
化学方程式的有关计算
一．选择题
1．（2017?德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（ ） A8.0g ． 考点： 专题： 分析： 将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应，氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁．根据生成氢气的质量求出与稀盐酸反应的铁的质量，根据生成铜的质量可求出与氯化铜反应的铁的质量，还可求出氧化铜的质量，将三者加在一起就是原混合物的质量． 解答： 解：由题意可知，将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁． 设与稀盐酸反应的铁的质量为x Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 2 x 0.4g 解得：x=11.2g 设与氯化铜反应的铁的质量为y Fe+CuCl2═FeCl2+Cu 56 64 y 6.4g 解得：y=5.6g 有关化学方程式的计算． 根据化学反应方程式的计算． B11.2g ． C16.0g ． D24.8g ． 氧化铜的质量为：6.4g÷（）=8.0g 所以，原混合物的质量为：11.2g+5.6g+8.0g=24.8g 由以上计算分析可知，D正确． 故选D． 点评：
2．（2017?盐城）根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（ ）
本题主要考查了根据化学方程式的计算．解答本题的关键是分清铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，发生的反应有哪些，残留固体的成分是什么．
A44% ． 考点： 专题： 分根据图中所给的数据结合质量守恒定律可以求出原混合物中碳的质量与生成的氢有关化学方程式的计算． 根据化学反应方程式的计算． B46% ． C54% ． D64% ． 析： 气质量和；设碳的质量为x，则铁的质量为10g﹣x，用含x的式子表示出生成的氢气的质量，再根据碳的质量与生成的氢气质量和，求出X的质量，最后求出碳的质量分数． 解解：设碳的质量为x，则铁的质量为10g﹣x，生产的氢气的质量为a， 答： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 x a 解得：a=x+， =50g+10g﹣55.4g 解得：x≈4.4g 样品中碳的质量分数为：由以上计算可知．A正确． 故选A． 点本题中考查的知识点较多，主要是依据化学方程式进行计算，在解答时要注意运=44% 评： 用质量守恒定律来得出计算所必须的已知量，然后依据化学方程式进行计算，同时要学会求算物质中元素的质量．
3．（2017?扬州）六硅酸镁可表示为aMgO?6SiO2?bH2O．确定六硅酸镁组成的方法是：取10.6g六硅酸镁，充分加热失水后，得固体8.8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g，下列说法正确的是（ ） Aa=2 ．
考点： 根据化学反应方程式的计算． 专题： 有关化学方程式的计算． 分析： 充分加热失水后，得固体8.8g，说明bH2O的质量为：10.6g﹣8.8g=1.8g； 加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g，说明6SiO2的质量是7.2g； 则aMgO的质量为：10.6g﹣1.8g﹣7.2g=1.6g． 解答： 解：bH2O的质量为1.8g，6SiO2的质量是7.2g，aMgO的质量为1.6g， 根据题意有：40a：360：18b=1.6g：7.2g：1.8g， a=2，b=5， 故选：AC． 点评： 根据组成物质成分的质量比和相对分子质量和之比可以计算某些未知数的值，要注意理解这种计算方法．
4．（2017?济南）烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液．下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（ ） A16.6% ．
B6.1% ． C12.2% ． D9.1% ． Ba=3 ． Cb=5 ． Db=7 ． 考点： 专题： 分根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 根据MgO和MgCO3与盐酸反应的特点分析，MgO和MgCO3分别与盐酸反应溶液析： 的增重相同，当增重相同时，所得溶液的质量分数应相同． 解解：由方程式： 答： MgO+2HCl=MgCl2+H2O 溶液增重 40 95 40 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 溶液增重 84 95 44 84﹣44=40 可知，当溶液的增重相同时，生成的氯化镁的质量相同，所得溶液的质量分数是相同的． 设生成的氯化镁的质量为x MgO+2HCl=MgCl2+H2O 溶液增重 40 95 40 x 156g﹣150g 解得：x=14.25g 所得溶液的溶质质量分数为：≈9.1% 由此可知，所得溶液的溶质质量分数最接近的是D． 故选D． 点由于不知道MgO和MgCO3的质量，做本类型题时若要用常规方法无法解答，可评： 以根据MgO和MgCO3与盐酸反应的特点找出质量关系进行计算．
5．（2017?宁波）把盛有5g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（ ）
A产生蓝色沉淀0.98g ． B锥形瓶内物质总质量不变 ． C所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5% ． D所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等 ． 考点： 专题： 分析： 解答： 根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，然后结合所给的数据判断出过量或不足，然后进行计算． 解：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓ 160 80 通过化学方程式可以看出，硫酸铜和氢氧化钠反应是按照质量比2：1的进行， CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓ 160 80 146 98 10g×16% 5g×16% 1.46g 0.98g A、所以氢氧化钠和硫酸铜完全反应，生成氢氧化铜沉淀是0.98g，故A正确； B、反应后没有气体生成，所以锥形瓶内物质总质量不变，故B正确； C、反应后的溶液质量是10g+5g﹣0.98g=14.02g，硫酸钠为1.46g，所得溶液的Na2SO4质量分数为：×100%=10.4%，故C正确； 有关化学方程式的计算． 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． D、硫酸钠溶液的质量为14.02g，原硫酸铜溶液的质量为16g，不相等，故D错误． 故选：D． 点评：
6．（2017?河南）现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（ ）
本题主要考查了化学方程式的相关计算，注意代入方程式中的数据都是纯净物．